Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.

Получение гидрозоля канифоли методом замены растворителя.

К 10 мл дистиллированной воды добавить 5 капель спиртового раствора канифоли. Наблюдать образование опалесцирующего золя.

Получение гидрозоля берлинской лазури реакцией обмена.

а) К 10 мл раствора FeCl3 прибавить 3 капли 0,1% раствора K4[Fe(CN)6]. Наблюдать образование золя зеленого цвета.

б) К 10 мл 0,1 % раствора K4[Fe(CN)6] прибавить 2 капли 2 % раствора FeCl3. Наблюдать образование золя синего цвета.

Написать уравнение реакции в молекулярном виде.

Получение эмульсии бензола.

В пробирку налить 4 мл воды, добавить 2 мл бензола. Интенсивно перемешать. Наблюдать образование эмульсии, которая быстро расслаивается. К содержимому добавить 2 мл раствора мыла. Интенсивно перемешать и наблюдать эффект.

4. Получение геля CaCO3.

В пробирку налить 3 мл раствора СаСl2. Пипеткой набрать 6 мл раствора Na2CO3. Опустить кончик пипетки до дна пробирки, медленно выливать раствор, одновременно осторожно поднимая пипетку вверх. Наблюдать образование геля CaCO3. Через несколько минут гель прекращает существование, на дне пробирки образуется белый рыхлый осадок. Написать уравнение реакции в молекулярном виде.

5. Определение порога коагуляции золя Fe(OH)3.

Приготовить исходные растворы электролитов различных концентраций, смешивая в пяти пробирках исходный раствор электролита и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в таблице. В 5 пробирок отмерить по 5 мл Fe(OH)3. Во все пробирки с золем прилить одновременно приготовленные растворы электролита и тотчас же перемешать. Наблюдать за изменениями в пробирках. Через 10 мин отметить в каких пробирках наблюдается помутнение или седиментация. Результаты записать в таблицу. Рассчитать пороги коагуляции золя и коагулирующую способность для каждого электролита пользуясь уравнениями:

Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”. - student2.ru ,

где СПК – порог коагуляции; Сf – молярная концентрация эквивалента электролита (моль/литр);

SV – суммарный раствор (золь + электролит).

Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”. - student2.ru ,

где γ – коагулирующая способность;

Пробирки Объем в мл Результат наблюдений
Раствора электролита Дистилл. воды Коагулирующий электролит
K2SO4 (0,0025 н) K3[Fe(CN)6] (0,0025 н)
0,5 2,5    
   
1,5 1,5    
   
2,5 0,5    

Занятие № 10 Тема: «Комплексные соединения. Комплексообразование в биологических системах. Метод комплексонометрии».

1. Вопросы для обсуждения:



  1. Комплексные соединения (КС). Основные положения координационной теории А.Вернера.
  2. Классификация и номенклатура КС.
  3. Природа химических связей в КС. Виды изомерии. Типы гибридизации и геометрия.
  4. Диссоциация КС. Понятие о константе нестойкости.
  5. Комплексообразование в биологических системах. Применение КС в медико-биологической практике. Хелатотерапия.
  6. Понятие о комплексонах. Метод комплексонометрии (трилонометрия).

2. Ситуационные задачи:

1. Назвать КС, определить заряд комплексного иона, значение координационного числа и принадлежность КС к соответствующей группе по классификации:

Эталон решения

[Al(H2O)6]3+Cl3 – хлорид гексаакваалюминия (III), коорд число 6, катионный аквакомплекс.

K4[Fe(CN)6]4- – гексацианоферрат (II) калия, коорд. число 6, анионный ацидокомплекс.

Na2[Zn(OH)4]2- – тетрагидроксоцинкат (II) натрия, коорд. число 4, анионный гидроксокомплекс.

[Co (NH3)3Cl3]0 – трихлоротриамминкобальт (III), коорд. число 6, нейтральный комплекс.

[Cr(NH3)4(H2O)2][CoBr6] - гексабромокобальтат (III) диакватетрамминхрома (III),

коорд. число Сr+3 = 6, коорд. число Сo+3 = 6, катионно-анионный комплекс.

2. Написать схемы диссоциации КС и выражения для констант нестойкости:

а) Na4[Fe(CN)6], б) [Ag(NH3)2]Cl.

Найти численные значения КН по табличным данным и указать какой из комплексных ионов более устойчив.

Эталон решения

а) Na4[Fe(CN)6] « 4Na+ + [Fe(CN)6]4-

[Fe(CN)6]4- « Fe2+ + 6CN-, КН = Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”. - student2.ru

б) [Ag(NH3)2]Cl « [Ag(NH3)2]+ + Cl-

[Ag(NH3)2]+ « Ag+ + 2NH3, КН = Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”. - student2.ru

Наиболее устойчив комплексный ион [Fe(CN)6]4-, так как имеет меньшее значение КН.

3. Выполнить тестовые задания (письменно):

  Каким комплексом является хлорид тетрааквадиамминхрома (III)?
  А Нейтральным
  Б Катионным
  В Анионным
  Г Смешанным
     
  Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl?
  А Хлорид гексаамминкобальта (III)
  Б Трихлоротриамминкобальт (III)
  В Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)
  Г Хлорид пентаамминхлорокобальта (III)
     
  Какая формула соответствует комплексному соединению гидроксид хлоропентаамминкобальта (III)?
  А [Co(H2O)5Cl](OH)2
  Б [Co(NH3)2(OH)3]
  В [Co(NH3)5Cl](OH)2
  Г [Co(NH3)6](OH)3
  Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном ионе [Cr(H2O)5(NO3)]+2?
  А +3
  Б
  В -3
  Г +1
     
  Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]?
  А -2
  Б +2
  В +1
  Г -1
     
  Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]?
  А
  Б
  В
  Г
     
  Какие ионы преимущественно образуются при растворении комплексного соединения K2[Cu(CN)4]
  А K+; CN-
  Б K+ ; [Cu(CN)4]2-
  В Cu2+; CN-
  Г K+; Cu2+; CN-
     
  Применение какого лиганда позволяет наиболее полно связать ионы серебра (I) (см. таблицу на стр. 96)?
  А NH3
  Б S2O32-
  В NO2-
  Г CN-
     
  Какое комплексное соединение является наиболее прочным (см. таблицу на стр.96)??
  А [Cd(NH3)4]
  Б [Cu(NH3)4]
  В [Ag(NH3)2]
  Г [Ni(NH3)6]
     
  Комплексные соединения с полидентатными лигандами называются:
  А Кластерами
  Б Хелатами
  В Полиядерными
  Г Гомолигандными
     
  Из приведенных ионов бидентатным лигандом не является:
  А Оксалат-ион - С2О42-
  Б Этилендиамин - H2N-CH2-CH2-NH2
  В Нитрат-ион - NO3-
  Г Тиосульфат-ион - S2O32-
     
  Указать электронную конфигурацию центрального атома (иона-комплексообразователя) в комплексном соединении [Zn(NH3)4]Cl2:
  А [Ar]3d104S2
  Б [Ar]3d84S2
  В [Ar]3d10
  Г [Kr]3d10
  Какой вид гибридизации предполагается при координационном числе равном 4:
  А sp3d2
  Б sp2
  В sp
  Г dsp2
     
  Координационное соединение Na3[Al(OH)6] имеет октаэдрическую конфигурацию. Какой тип гибридизации реализуется в данном КС:
  А sp3
  Б sp2
  В sp3d2
  Г sp2d
     
  Какой вид изомерии характерен для соединения [Pt(NH3)2Cl2]:
  А Оптическая
  Б Геометрическая
  В Ионизационная
  Г Координационная
     
  Какой вид изомерии характерен для соединений: [Co(NH3)5Cl]CO3 и [Co(NH3)5CO3]Cl.
  А Оптическая
  Б Геометрическая
  В Ионизационная
  Г Координационная
     
  Применение в медицине комплексных соединений для выведения токсических веществ основано на:
  А Разрушении менее прочных комплексов
  Б Растворении токсинов
  В Восстановлении активности ферментов
  Г Окислении токсинов
     
  Комплексоны используют в медицине в качестве:
  А Антидотов
  Б Жаропонижающих средств
  В Антидепрессантов
  Г Коагулянтов
         

4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Определить степень окисления центрального атома в комплексных соединениях:

а) [Co(NH3)5Cl](OH)2 б) [Cr(H2O)3PO4]

2. Составить молекулярную формулу КС по названию:

а) фосфатотриамминхром (III), б) тетрацианогидраргират (II) аммония

3. Назвать КС по их формулам и определить их принадлежность к соответствующей группе по классификации:

а) Na3[Cr(OH)6]

б) [Hg(NH3)4]Cl2

в) [Pt(NH3)4][PtCl6]

4. Написать электронную конфигурацию центрального атома (иона-комплексообразователя) в соединении [Cr(H2O)6]Br3.

5. Написать схему диссоциации и выражение Кн для комплексного соединения [Cr(H2O)4Br2]Cl

6. Определить с помощью констант нестойкости какой из представленных центральных атомов наиболее полно свяжет молекулы аммиака в растворе: Ni2+, Cu2+, Ag+, Cd2+

КН [Ni(NH3)6]2+ = 1,9´10-9 КН [Cu(NH3)4]2+ = 2,1´10-13

КН [Ag(NH3)2]+ = 9,3´10-8 КН [Cd(NH3)4]2+ = 7,6´10-8

7. Написать формулу комплексного соединения с суммарным составом PtCl2´4NH3, если координационное число платины равно 6. Назвать его и написать схему диссоциации.

8. Из раствора комплексной соли суммарного состава FeBr3´×5H2О нитрат серебра осаждает только 2/3 содержащегося в ней брома. В растворе соли не обнаружено ионов железа. Измерение электропроводности раствора показывает, что соль по первой ступени распадается на три иона. Каково координационное строение этого соединения? Назвать и написать уравнение диссоциации комплексной соли и выражение константы нестойкости.

5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1. Роль комплексных соединений в организме человека.
2. Комплексные соединения - лекарственные средства.
3. Применение метода комплексонометрии в медицинской практике.

Наши рекомендации