Корпоскулярно-волновая теория
-важнейшее универсальное свойство природы, заключающееся в том, что всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные и волновые характеристики. Так, напр., электрон, нейтрон, фотон в одних условиях проявляются как частицы, движущиеся по классич. траекториям и обладающие определ. энергией и импульсом, а в других - обнаруживают свою волновую природу, характерную для явлений интерференции и дифракции частиц. В качестве первичного принципа К.-в. д. лежит в основе квантовой механики и квантовой теории поля.
НЕОПРЕДЕЛЕННОСТИ ПРИНЦИП - фундаментальное положение квантовой теории, утверждающее, что характеризующие физическую систему т. н. дополнительные физические величины (напр., координата и импульс) не могут одновременно принимать точные значения; отражает двойственную, корпускулярно-волновую природу частиц материи (электронов, протонов и т. д.)
Теория Бора основана на двух постулатах.
- Существуют стационарные состояния атома, в которых он не излучает и не поглощает энергию.
- Излучение и поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе из одного стационарного состояния в другое, при этом имеют место два соотношения:
1.
где — излучённая (поглощённая) энергия,
— номера квантовых состояний. В спектроскопии
и
называются термами.
2.ионное произведение воды, ph
Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.
Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:
где:
[H+] — концентрация ионов гидроксония (протонов);[OH−] — концентрация гидроксид-ионов;[H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;
Концентрация воды в воде, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.
При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8×10−16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как:,
Диссоциация воды
Вода диссоциирует на ионы: H2O ↔ H+ + OH-
или
Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрация воды практически постоянна:
, эта величина носит название ионного произведения воды.
При 250С
Растворы, где концентрации водородных и гидроксид-ионов одинаковы, нейтральны:
Для удобства вычислений пользуются не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем (pH):
pH = - lg [H+], соответственно:
pH = 7 нейтральная среда;
pH ‹ 7 кислая среда;
pH › 7 щелочная среда.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1. вода, агрегатные состояния воды, водородные связи
Вода H2O – это оксид водорода , в котором водород проявляет степень окисления +1, а O-2
Молекула воды полярна и имеет угловую форму. Молекула воды взаимодействует между собой, образуя водородную связь. Это обуславливает аномалию температур плавления и кипения - они значительно выше, чем у ее химических аналогов.
Физические свойста:
Чистая вода не имеет цвета, вкуса и запаха, толстые слои воды (более 5 м) имеют голубую окраску. Затвердевание воды в лёд сопровождается увеличением объёма на 9%, то есть лёд легче жидкой воды (вторая аномалия воды). T кип = +100,0 °C Наибольшую плотность вода имеет не при 0 °C, а при 4 °C (третья аномалия воды).
Сущ-ет в 3 агрегатных состояниях: тв.- лед, жидкое и газообразное – водяной пар.
Химические свойства:
Вода - чрезвычайно слабый электролит (H2O <—> Н+ + ОН−), электропроводность чистой (дистиллированной) воды весьма мала, поэтому электролиз воды проводят в присутствии сильных электролитов.
По химическим свойствам вода - достаточно активное вещество, в подходящих условиях она реагирует со многими металлами и неметаллами, основными и кислотными оксидами:
2H2О + 2Na = 2NaOH + H2↑ H2O + BaO = Ba(OH)2
H2O + Cl2 = HClO + HCl 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
- Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют основания, кислоты и соли, большинство солей вступает с водой в реакции обратимого гидролиза.
- Вода как растворитель способствует протеканию огромного количества обменных и окислительно-восстановительных реакций.
- Со многими безводными солям вода образует кристаллогидраты ( белого сульфата меди(II) CuSO4 в голубой медный купорос CuSO4 . 5H2O).