Классификация реакций по виду переносимых частиц.

а. ионообменные реакции –в растворах электролитов вследствие полного гетеролиза связи происходит электролитическая диссоциация реагентов с образованием катионов (электрофилов) и анионов (нуклеофилов). Противоположно заряженные ионы реагентов химически взаимодействуют между собой в тех случаях, когда хотя бы один из продуктов реакции или оба являются: слабым электролитом, или газом, или выпадает в осадок. Поскольку в этих случаях происходит удаление из реакционной среды взаимодействующих катионов и анионов, то это является причиной необратимого протекания ионообменных реакций. Таким образом, ионообменные реакции сопровождаются электрофильно-нуклеофильным взаимодействием и взаимным переносом ионов, приводящим к их обмену.

б. Кислотно-основные реакции –сопровождаются переносом протона (катиона Н⁺) от кислоты, которая выступает донором протона (электрофила), к основанию, проявляющему свойства нуклеофила. Следовательно, кислотно-основные реакции сопровождаются электрофильно-нуклеофильным взаимодействием, а переносимой в них частицей является протон (Н⁺).

в. Реакции комплексообразования –сопровождаются взаимодействием комплексообразователя с лигандами с образованием между ними ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. В реакциях комплексообразования происходит электрофильно-нуклеофильное взаимодействие, при котором комплексообразователь как акцептор электронных пар является электрофилом, а лиганды как доноры электронных пар – нуклеофилами.

г. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) –сопровождаются переносом электронов от восстановителя к окислителю с изменением степени окисления соответствующих атомов. При этом окислитель – акцептор электронов, а восстановитель – донор электронов. ОВР могут быть свободнорадикальными и электрофильно-нуклеофильными в зависимости от природы реагирующих частиц.

Свободнорадикальные окислительно-восстановительные реакции – реагирующими частицами являются свободные радикалы, которые в зависимости от сродства к электрону могут и принимать электроны, т.е. быть окислителями, и отдавать электроны, т.е. быть восстановителями.

Электрофильно-нуклеофильные ОВР – окислитель является электрофилом, так как присоединяет электроны, а восстановитель – нуклеофилом, так как он отдает электроны.

Классификация реакций по конечному результату.

а). Реакции присоединения (соединения) – реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое вещество.

б). Реакции отщепления (разложения) – реакции, в которых из одного вещества образуются несколько новых веществ.

в). Реакции замещения– реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах сложного вещества, при этом число вступающих и образующихся веществ одинаково.

г). Реакции перегруппировки (изомеризации) – состав молекулы остается прежним, а изменяется лишь порядок соединения ее атомов.

Все виды перечисленных реакций могут быть как свободнорадикальными, так и электрофильно-нуклеофильными реакциями.

Классификация реакций по признаку фазовой однородности реакционной системы

В этом случае реакции классифицируют по наличию или отсутствию поверхности раздела между реагентами.

Гомогенные реакции характеризуются отсутствием поверхности раздела между реагентами. Такие реакции идут во всем объеме системы. К гомогенным реакциям относятся реакции между газами или между растворенными веществами.

Гетерогенные реакции – это реакции между реагентами, находящимися в разных фазах, вследствие чего между ними имеется поверхность раздела, на которой и происходит их взаимодействие.

Классификация реакций по признаку обратимости химического процесса.

Необратимые реакции– реакции, идущие до полного израсходования реагентов, взятых в стехиометрическом соотношении. В необратимых реакциях исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции. Практически необратимыми являются реакции, ведущие к образованию газообразных, нерастворимых или мало диссоциирующих соединений.

Обратимые реакции сопровождаются одновременным протеканием двух взаимопротивоположных реакций –прямой и обратной.