Тема 1.1.3 Простейшие количественные отношения в химии. Расчеты по формулам и уравнениям.

Тема 1.1.3 Простейшие количественные отношения в химии. Расчеты по формулам и уравнениям.

Теория.

1. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
2. Закон Авогадро. Молярный объем. Относительная плотность газов.
3. Основной закон стехиометрии. Расчеты по уравнениям.

Количество вещества - физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов и т.д.), содержащихся в данной порции вещества. Обозначается: - «ню». Единица количества вещества - моль.

Один моль любого вещества содержит одно и то же число структурных частиц. Это число – величина постоянная и равно 6 ^. 10²³. Это число названо в честь итальянского химика «постоянная Авогадро»

Т.к. масса частиц в чистом веществе величина постоянная, то масса 1 моль (т.е. определенного количества частиц) любого вещества тоже величина постоянная и называется «молярная масса». Числовое значение молярной массы равно относительной молекулярной массе, но выражается в г/моль. Например: М_r(H₂SO₄)= 98; M(H₂SO₄)= 98 г/моль

Объем частиц (размеры) у разных веществ тоже разные. Но газы отличаются от других веществ тем, что расстояние между частицами в сотни раз превышают размеры самих частиц. Поэтому объем газов определяется не размерами частиц газа, а их количеством.

ЗАКОН АВОГАДРО: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Но особое практическое значение имеют СЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО

1 следствие т.к. в 1 моль любого газа одинаковое число молекул => 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. При нормальных условиях – н.у. (0^*С и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, этот объем называют молярным и обозначают V_m т.е. V_m= 22,4 л/ моль.

Зная количество вещества (ν) , легко найти V = ν ·V_m

2 следствие из закона Авогадро: т.к. в одинаковых объемах газов одинаковое число молекул => то для 1 моля любого газа V₁= V₂= V_m , а масса m₁= M₁ ,a m₂ = M₂ (M_возд.= 29) => относительная плотность газа определяется отношением масс молекул этих газов или их молярных масс, т.е.

Образцы решения задач по уравнениям реакций

III. БЛОК КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

Контролирующие материалы в форме индивидуальных карточек:

КОНТРОЛЬ ИСХОДНОГО УРОВНЯ ЗНАНИЙ.

Вар.

1. А) Химическая формула – условное изображение состава вещества

Б) Химический элемент – совокупность атомов одного вида, с определенным зарядом ядра.

В) простое вещество – это вещество состоящее из одного химического элемента

2. C , 5N, 4O_3, 3NO₂

3. C^IVO^II₂ N^III₂O^II₃ K^I₃P^III Al^III₂O^I_I3 S^VIO^II₃

4. Cl^III₂O^II₃ Mg^II₃O^II₂ C^IIO^II Cr^VIO^II₃ Ag^I₂O^II

5. А) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Б)2 H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

В) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Г) Ag₂O + 2HNO₃ →2 AgNO₃ + H₂O

Критерии оценки заданий:

1. 3 балла

2. 4 балла

3. 5 баллов

4. 5 баллов

5. 8 баллов

25, 24 балла – 5

23, 22, 21 балл – 4

20, 19, 18 баллов - 3

Задания для закрепления и систематизации полученных знаний:

№9. Какое число молекул содержит кислород (О₂) количеством вещества 5 моль?

№11. Какое количество вещества составляет 1,5·10²³ молекул водорода (Н₂)?

№13. Вычислить массу 0,5 моль сероводорода(H₂S)?

№15. Какое количество вещества составляет 4,4 грамм углекислого газа(CO₂)?

№17. Найти количество вещества, которое соответствует 306 г оксида алюминия(Al₂O₃).

№19. Найти число молекул кислорода (О₂) В 0,1 моль.

№21 Найти объем 0,5 моль Н₂(водорода)

№22 Найти количество вещества, если объем кислорода 22,4 л

№23 Найти относительную плотность кислорода по воздуху (средняя М_возд.=29 г/моль)

№24 Найти молекулярную массу бурого газа, если его плотность по водороду равна 23.

№31. Сколько атомов в 80 г кальция (Са)?

№33. Найти массу 12·10²³ атомов серы (S).

№35 Рассчитайте массу 156,8 л метана (CH₄).

№37 Найти объем 38,4 г кислорода (O₂).

№39 Сколько молекул содержится в 5,6 л водорода (H₂)?

№40 Какой объем занимает 9· 10²³ молекул кислорода?

№55 Какое количество вещества оксида фосфора (P₂O₅) образуется при сжигании 0,1 моль фосфора (P)?

№56 Какое количество вещества водорода (H₂) выделится при взаимодействии 0,4 моль алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl)?

№58 Найдите массу оксида меди II (CuO), если на окисление меди(Cu) затратили 0,5 моль кислорода (O₂).

№59 Найти массу воды (H₂O), которая получиться при сгорании 0,4 моль водорода (H₂).

№60 Найдите массу соляной кислоты (HCl), которая вступит в реакцию с 0,5 моль цинка (Zn).

№61 Какой объем кислорода (O₂) израсходовали на сжигание 0,2 моль угля (C)?

№63 Какой объём водорода (H₂) израсходовали на восстановление 0,2 моль алюминия(Al) из оксида алюминия (Al)?

№66 Сколько г железа (Fe) можно получить из оксида железа III (Fe₂O₃) если на восстановление затратить 6,72 литров водорода (H₂).

№67 Какой объём водорода (H₂) образуется при взаимодействии 27 г алюминия (Al) с соляной кислотой (Al)?

Тема 1.1.3 Простейшие количественные отношения в химии. Расчеты по формулам и уравнениям.

Теория.

1. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
2. Закон Авогадро. Молярный объем. Относительная плотность газов.
3. Основной закон стехиометрии. Расчеты по уравнениям.

Количество вещества - физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов и т.д.), содержащихся в данной порции вещества. Обозначается: - «ню». Единица количества вещества - моль.

Один моль любого вещества содержит одно и то же число структурных частиц. Это число – величина постоянная и равно 6 ^. 10²³. Это число названо в честь итальянского химика «постоянная Авогадро»

Т.к. масса частиц в чистом веществе величина постоянная, то масса 1 моль (т.е. определенного количества частиц) любого вещества тоже величина постоянная и называется «молярная масса». Числовое значение молярной массы равно относительной молекулярной массе, но выражается в г/моль. Например: М_r(H₂SO₄)= 98; M(H₂SO₄)= 98 г/моль

Объем частиц (размеры) у разных веществ тоже разные. Но газы отличаются от других веществ тем, что расстояние между частицами в сотни раз превышают размеры самих частиц. Поэтому объем газов определяется не размерами частиц газа, а их количеством.

ЗАКОН АВОГАДРО: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Но особое практическое значение имеют СЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА АВОГАДРО

1 следствие т.к. в 1 моль любого газа одинаковое число молекул => 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. При нормальных условиях – н.у. (0^*С и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, этот объем называют молярным и обозначают V_m т.е. V_m= 22,4 л/ моль.

Зная количество вещества (ν) , легко найти V = ν ·V_m

2 следствие из закона Авогадро: т.к. в одинаковых объемах газов одинаковое число молекул => то для 1 моля любого газа V₁= V₂= V_m , а масса m₁= M₁ ,a m₂ = M₂ (M_возд.= 29) => относительная плотность газа определяется отношением масс молекул этих газов или их молярных масс, т.е.