Термодинамические константы некоторых веществ
| Вещество | ΔHо298, кДж/моль | Sо298, Дж/моль.K | ΔGо298, кДж/моль | Вещество | ΔНо298, кДж/моль | Sо298, Дж/моль.K | ΔGо298, кДж/моль |
| Al(т) | 28,32 | MnO2(т) | -519,60 | 53,14 | -464,80 | ||
| Al2O3(т) | -1669,80 | 50,95 | -1580,00 | MnS(т) | -214,00 | 78,00 | -218,00 |
| Al2(SO4)3(т) | -3441,00 | 239,20 | -3100,00 | MnCl2(т) | -481,00 | 118,00 | -441,00 |
| Bi(т) | 56,80 | Ni(CO)4(ж) | -633,00 | 313,00 | -588,00 | ||
| Bi2O3(т) | -576,00 | 151,50 | -494,00 | NH3(г) | -46,19 | 192,50 | -16,66 |
| C(алмаз) | 1,88 | 2,43 | 2,84 | NH4Cl(т) | -314,40 | 94,60 | -203,00 |
| C(графит) | 5,69 | NO(г) | 90,37 | 210,62 | 86,71 | ||
| CCl4(г) | -106,70 | 309,40 | -64,00 | NO2(г) | 33,84 | 240,45 | 51,84 |
| CCl4(ж) | -139,30 | 214,40 | -68,60 | N2(г) | 191,50 | ||
| CO(г) | -110,50 | 197,90 | -137,30 | N2O(г) | 81,60 | 219,80 | 103,59 |
| CO2(г) | -393,50 | 213,60 | -394,40 | N2O3(г) | 84,00 | 312,00 | 139,00 |
| CaO(т) | -635,50 | 39,75 | -604,17 | N2O4(г) | 9,66 | 304,30 | 98,28 |
| CaCO3(т) | -1207,10 | 92,88 | -1128,76 | N2O5(г) | 11,00 | 356,00 | 115,00 |
| Ca(OH)2(т) | -986,20 | 83,40 | -898,50 | NaCl(т) | -410,90 | 72,33 | -384,00 |
| Ca3(PO4)2(т) | -4127,20 | 236,00 | -3885,00 | NaHCO3(т) | -947,7 | 102,10 | -851,80 |
| CaSO4(т) | -1434,00 | 107,00 | -1322,00 | Na2CO3(т) | -1130,90 | 136,00 | -1047,70 |
| Cl2(г) | 222,96 | Ni(т) | 30,10 | ||||
| Co(т) | 28,40 | O2(г) | 204,80 | ||||
| CoO(т) | -238,00 | 53,00 | -214,00 | O3(г) | 142,30 | 237,40 | 163,40 |
| Cr(т) | 23,70 | PCl3(г) | -287,02 | 311,70 | -267,98 | ||
| Cr2O3(т) | -1140,00 | 81,40 | -1058,00 | PH3(г) | 5,44 | 210,10 | 25,50 |
| Cu(т) | 33,30 | POCl3(г) | -542,20 | 325,00 | -502,50 | ||
| Fe(т) | 27,15 | POCl3(ж) | -597,10 | 222,50 | -520,90 | ||
| FeO(т) | -272,00 | 61,00 | -251,00 | P2O5(т) | -1492,00 | 114,50 | -1348,80 |
| Fe2O3(т) | -822,16 | 89,96 | -740,98 | Pb(т) | 64,80 | ||
| Fe3O4(т) | -1117,10 | 146,30 | -1014,20 | PbBr2(т) | -277,40 | 161,00 | -260,70 |
| HCl(г) | -92,30 | 186,69 | -95,27 | PbO(т) | -217,00 | 69,40 | -188,50 |
| HBr(г) | -36,23 | 198,49 | -53,22 | S(т) | 31,88 | ||
| HI(г) | 25,94 | 206,30 | 1,30 | SO2(г) | -296,90 | 248,30 | -300,40 |
| H2(г) | 130,58 | SO3(г) | -395,20 | 256,20 | -370,40 | ||
| H2O(г) | -241,80 | 188,70 | -228,61 | SiO2(кварц) | -910,70 | 41,50 | -856,30 |
| H2O(ж) | -285,85 | 69,96 | -236,81 | SiH4(г) | 34,30 | 204,60 | 56,90 |
| H2O2(ж) | -187,80 | 109,60 | -120,40 | Sn(т) | 51,00 | ||
| H2S(г) | -20,17 | 205,60 | -33,01 | SnO(т) | -286,00 | 56,50 | -258,10 |
| H3PO4(т) | -1283,00 | 110,50 | -1119,00 | SnO2(т) | -580,80 | 52,30 | -520,20 |
| I2(г) | 62,24 | 260,58 | 70,16 | Ti(т) | 30,30 | ||
| I2(т) | 116,73 | TiO2(т) | -940,00 | 50,20 | -890,00 | ||
| KCl(т) | -435,90 | 82,60 | 19,37 | TiCl4(ж) | -804,00 | 252,00 | -737,00 |
| Mg(т) | 32,55 | W(т) | 32,76 | ||||
| MgO(т) | -601,80 | 26,90 | -569,00 | WO3(т) | -852,70 | 75,90 | -764,10 |
| СН4(г) | -74,85 | 186,19 | -50,79 | Zn(т) | 41,63 | ||
| C2H2(г) | 226,75 | 209,2 | 200,82 | ZnO(т) | -350,60 | 43,60 | -318,20 |
| C2H4(г) | 52,28 | 219,45 | 68,12 | С2Н5ОН(г) | -235,31 | 278,03 | -167,40 |
| C2H6(г) | -846,67 | 229,49 | -32,89 | С2Н5ОН(ж) | -276,94 | 161,00 | -174,22 |
| C6H6(г) | 82,93 | 269,20 | 129,66 | СН3ОН(г) | -201,17 | 239,70 | -161,88 |
| C6H6(ж) | 49,10 | 173,40 | 124,50 | СН3ОН(ж) | -239,45 | 126,61 | -167,11 |
| C6H12(ж) | -156,40 | - | - | СН3СООН(ж) | -484,90 | 159,80 | -389,90 |
Примерный список вопросов к экзамену
1. Основные понятия химии.
2. Основные законы химии.
3. Экспериментальные обоснования сложности строения атома. Атомная модель Томсона. Планетарная модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора.
4. Основные положения квантовой механики. Вероятностная модель атома водорода. Волновая функция, атомная орбиталь, электронное облако.
5. Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл.
6. s,p,d,f–орбитали. Емкость энергетических уровней. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.
7. Таблица химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.
8. Периодичность в изменении свойств элементов: радиусы атомов, энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности, валентности и степени окисления.
9. Периодичность в изменении свойств кислородных и водородных соединений элементов по периодам и группам.
10. Химическая связь. Виды связи. Основные характеристики химической связи.
11. Свойства ковалентной связи (насыщаемость, полярность связи и молекулы, поляризуемость связи), механизмы образования ковалентной связи.
12. Гибридизация орбиталей. d и π связи. Кратность связи.
13. Ионная связь, механизм ее образования. Металлическая связь. Свойства ионной и металлической связи.
14. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от вида связи и типа кристаллической решётки.
15. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
16. Закон действия масс. Константа скорости реакции, её физический смысл.
17. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Активные молекулы и энергия активации. Уравнение Аррениуса.
18. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
19. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
20. Тепловые эффекты реакций. Термохимические законы и уравнения.
21. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования химических соединений.
22. Энтропия и её изменение при химических процессах и фазовых переходах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Энергия Гиббса.
23. Состав, строение молекул воды. Ассоциации молекул воды. Водородная связь. Физические свойства воды (аномалия).
24. Химические свойства воды.
25. Классификация растворов. Механизм процесса растворения. Гидратная теория Д.И.Менделеева.
26. Концентрация растворов. Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества. Молярная концентрация растворов. Нормальная концентрация растворов. Эквивалент элемента и сложного вещества.
27. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
28. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории. Механизм диссоциации веществ с различными видами связи.
29. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
30. Степень диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты.
31. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
32. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
33. Реакции обмена в растворах электролитов. Направленность реакций обмена в растворах электролитов.
34. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
35. Гидролиз солей в водных растворах. Случаи гидролиза. Степень гидролиза. Константа гидролиза.
36. Понятие о буферных системах. Буферная ёмкость. Буферные системы в живых организмах.
37. Степень окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
38. Важнейшие окислители и восстановители. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных реакций.
39. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Их роль в природе и технике.
40. Понятия о комплексных соединениях. Номенклатура комплексных соединений.
41. Свойства комплексных соединений. Комплексные соединения в природе.
42. Химия биогенных элементов: неметаллов IV–VII главных подгрупп.
43. Химия биогенных элементов металлов I–III главных подгрупп.
44. Биогенные элементы побочных подгрупп Периодической системы.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная литература
1 Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химия, 1995. – 624 с.
2 Общая химия / Л. С. Гузей, В. Н. Кузнецов, А. С. Гузей. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1999.
3 Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1989.
4 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / под ред. Ю. А. Ершова. – М. : Высш. шк., 1993.
5 Химия. Основы химии живого: Учебник для вузов / В. И. Слесарев. – СПб. : Химиздат, 2000. – 768 с.
Дополнительная литература
1 Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин . – М. : Химия, 1994. – 592 с.
2 Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для пед. ин-тов / Л. А. Николаев. – М. : Просвещение, 1974. – 624 с.
3 Общая химия: учебное пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – Л. : Химия, 1981. – 720 с.
4 Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 1988. – 639 с.
5 Физико-химические основы неорганической химии / О. М. Полторак, Л. М. Ковба. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1984.
6 Основы общей химии / Б. В. Некрасов. – М. : Химия, 1973. Т. 1, 2.
7 Основные законы химии: В 2 т. / Р. Дикерсон, Г. Грей Г, Дж. Хейт. – М. : Мир, 1982.
8 Неорганическая химия: Строение вещества и реакционная способность / Дж. Хьюи. – М. : Химия, 1987.
9 Современная неорганическая химия / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. – М. : Химия, 1969. Т. 1-3.
Методическая литература
1 Задачи по общей и неорганической химии / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М. : Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 383 с.
2 Вопросы и задачи по общей химии / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химиздат, 2002. – 304 с.
3 Практикум по общей и неорганической химии / Л. Ю. Аликберова, Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Г. Н. Логинова. – М. : Владос, 2005.
4 Практикум по общей химии / под ред. Е.М. Соколовской и О.С. Зайцева. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1981.
5 Общая химия: методические указания / Л. С. Гузей, В. Н. Кузнецов, Л. М. Азиева. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1988.
6 Краткий химический справочник / В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. – Л. : Химия, 1997.
7 Сборник задач и упражнений по неорганической химии : пособие для студентов биол. фак. пед. ин-тов / А.С. Карнаухов [и др.] – М. : Просвещение, 1982. – 208 с.
8 Общая химия : учебное пособие для нехим. спец. ун-тов / под ред. Е.М. Соколовской. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1975. – 702 с.
Рыкова Анна Ивановна
ХИМИЯ
Методические указания
для подготовки к лабораторным занятиям
по химии
для студентов направления подготовки 020400.62
Редактор Могутова Е.А.
____________________________________________________________________
Подписано к печати Формат 60*84 1/16 Бумага тип. №1
Печать трафаретная Усл.печ.л. 2,75 Уч.-изд.л. 2,0
Заказ Тираж Цена свободная
____________________________________________________________________
РИЦ Курганского государственного университета.
640669, г. Курган, ул. Гоголя, 25.
Курганский государственный университет.
____________________________________________________________________