Вопрос 2. Ионное произведение воды.

Вода является слабым амфотерным электролитом и диссоциирует по схеме

Н2О = Н+ + ОН͞

Следовательно в растворе всегда присутствуют помимо ионов растворенного вещества ионы Н+ и ОН͞.

По закону действующих масс

КД = [Н+][ОН͞ ] : [Н2О]

или

КД2О] = [Н+][ОН͞ ]

Так как [Н2О] = const, то

КН2О = [Н+][ОН͞ ]

Произведение [Н+][ОН͞ ] в водных растворах является величиной постоянной при постоянной температуре и называется ионным произведением воды.

Экспериментально установлено, что при 25 °С:

КН2О = [Н+][ОН͞ ] =1014(1)

то есть произведение концентрации [Н+][ОН͞ ] величина постоянная и =10–14

Вопрос 3. Водородный показатель.

Концентрацию ионов [Н+] [ОН͞ ] удобнее выражать через отрицательные логарифмы и обозначать соответственно рН и рОН

Прологарифмируем выражение (1):

Ig [Н+] + Ig [OН-] = Ig 10-14 =-14

Меняем знаки на обратные:

-Ig [Н+] - Ig [OН-] =14

Но -Ig [Н+] = рН, а - Ig [OН-] = рОН,

Поэтому можно записать

рН + рОН = 14

в кислой среде рН˂7, в нейтральной среде рН=7, а в щелочной рН ˃7.

Вопрос 4. Кислотно-основные индикаторы.

Самостоятельное изучение Е.В.Барковский. с.32.

Контрольная работа

По теме Электролитическая диссоциация

1 вариант

1.Закончите предложение: Электролиты – это…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам:

NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

HCI + AgNO3

Запишите это уравнение в ионном виде.

2 вариант

1.Закончите предложение: Диссоциация – это процесс…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабым электролитам: H2S, H2SO4, H2CO3, Mg(OH)2, NaNO3, HCI, NH4OH, CuSO4,

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

CuSO4 + NaOH →

Запишите это уравнение в ионном виде.

3 вариант

1.Закончите предложение: Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: KOH, CuSO4, H2S, H2SO4, NH4OH, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

HCI + KOH →

Запишите это уравнение в ионном виде.

4 вариант

1.Закончите предложение: – Основания – это электролиты, при диссоциации которых…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабым электролитам:

H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3, KOH,

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

FeCI3 + NaOH→

Запишите это уравнение в ионном виде.

5 вариант

1.Закончите предложение: Соли – это электролиты, при диссоциации которых …

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

NaCI + AgNO3

Запишите это уравнение в ионном виде.

6 вариант

1.Сформулируйте закон действия масс.

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабымым электролитам:

KOH, H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

FeCI2 + NaOH→

Запишите это уравнение в ионном виде.

Тема: «Теория электролитической диссоциации»

Проверочный тест

1. Какие частицы являются катионами:


а) Са2+; б) ОН-; в) S042-; г) Н+?

2. Какие вещества в ионном уравнении реакции записываются в виде молекул H2S + Pb(N03)2 = PbSi↓ + 2HN03:

a) H2S; б) Pb(N03)2; в) PbS; г) HN03?

3. Растворы, каких электролитов можно взять для получения СаС03:

а) Са(ОН)2 и С02; в) CaS03 и Na2C03;

б) СаС12 и ВаС03; г) СаС12 и Na2C03?

Карточка А

1. Выпишите формулы электролитов и напишите уравнения их диссоциа­ции: FeO; FeCl2; NaOH; 02; НС1.

2. Проведите химическую реакцию между соляной кислотой и гидроксидом на­трия (NaOH + несколько капель фенолфталеина + НСl). Что наблюдали?

Запиши­те уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах: NaOH + НСl→.

Карточка Б

1. Изучите взаимодействие между растворами:

а) сульфата натрия и хлорида бария;

б) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной полной и сокращен­ной формах.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие данным кратким:

Ag+ + CI = AgCl↓ А13+ + ЗОН- = Al(OH)3

Карточка В

1. Вам предложены кристаллические вещества: оксид железа(II); хлорид железа(II), сульфат железа(III), гидроксид натрия, хлорид натрия. Какие из них являются электролитами? Растворы каких электролитов вы используете для по­лучения Fe(OH)2? Осуществите реакцию и запишите уравнения этой реакции в молекулярной и ионных (полной и сокращенной) формах.

2. Какие из перечисленных ионов не могут одновременно находиться в ра­створе? Почему? Ответ подтвердите сокращенным ионным уравнением.

NO3- ; Ва2+; Ag+; Сl-; ОН-; Н+; А13+.

Наши рекомендации