Поликонденсация фенолов с альдегидами
Реакции между фенолами и альдегидами в кислой и щелочной среде приводят к образованию смолообразующих полимеров и воды. Эти реакции являются типичными реакциями поликонденсации. Наиболее изучена реакция поликонденсации фенола с формальдегидом, получившая широкое распространение. В качестве промежуточных продуктов этой реакции выделены о- и п-оксибензиловые спирты, а также 4,4- и 2,4-диоксидифенилметаны. В присутствии щелочи образующиеся оксибензиловые спирты реагируют между собой с малой скоростью. Кислоты сильно ускоряют эту реакцию и применяются в качестве катализаторов в тех случаях, когда нет опасности преждевременного отвердения полимера (при избытке фенола).
Исключительно большое влияние на свойства продуктов поликонденсации фенола с формальдегидом оказывает соотношение исходных компонентов. Если количество формальдегида не превышает эквимолярного по отношению к количеству фенола, образуются линейные термопластические полимеры, называемые новолаками. Если же формальдегид взят в избытке, образуются продукты конденсации, называемые резолами. Резолы также плавки и растворимы, но в отличие от новолаков они способны при нагревании переходить в неплавкое и нерастворимое состояние. Этот переход осуществляется через образование промежуточного продукта, называемого резитолом, который не способен плавиться и растворяться, но может набухать. Конечный неплавкий нерастворимый и ненабухающий продукт поликонденсации называется резитом.
Резолы и резитолы, вследствие их способности необратимо отвердевать под влиянием тепла, носят название термореактивных материалов. В стадии релита фенолформальдегидные полимеры (полиметиленоксифенилены) имеют пространственное строение и являются термостабильными.
В качестве катализаторов реакций поликонденсации фенола с альдегидами применяется НСl, Н3Р04, (СООН)2 и другие кислоты, а также NaOH и NH4OH.
Реакции, протекающие при взаимодействии фенола с формальдегидом, могут быть представлены следующими схемами:
Образование полиметиленоксифениленов линейного строения
Эта формула (звездочками показаны возможные места присоединения метиленовых групп) лишь приближенно отражает строение новолаков тогда как в процессе конденсации изомеры диоксифенилметана реагируют с формальдегидом и фенолом, образуя сложную смесь изомеров и полимергомологов.
Образование полиметиленоксифениленов пространственного строения:
При нагревании фенолформальдегидных смол до температуры порядка 3000C происходит их разложение и выделение исходных веществ.
Методические указания
При подготовке к занятию повторите по курсу «Высокомолекулярные соединения» раздел, посвященный синтезу полимеров.
Подготовьте ответы на приведенный ниже перечень вопросов
Вопросы для самостоятельной подготовки
1. Классификация полимеров по химическому составу структуре макромолекул. Примеры.
2. Общие понятия о мономерах. Виды мономеров.
3. Дать определение макромолекулы, элементарного звена и степени полимеризации.
4. Радикальная полимеризация. Методы инициирования. Привести примеры инициирующих систем.
5. Охарактеризовать основные стадии радикальной полимеризации на примере синтеза метилметакрилата.
6. Ионная полимеризация. Основные отличия ионной полимеризации от радикальной. Схемы синтезов.
7. Катионная полимеризация. Основные закономерности и механизм. Синтез полипропилена.
8. Анионная полимеризация. Основные закономерности и механизм. Синтез 1,2-полибутадиена.
9. Синтез стереорегулярных полимеров. Каковы основные закономерности процесса? Примеры.
10. Сополимеризация. Константы сополимеризации и их физический смысл. Кривые состава сополимера. Зависимость состава сополимера от природы катализатора.
11. Общая характеристика технических способов проведения полимеризации.
12. Ступенчатая полимеризация. Каковы ее особенности и основные закономерности? Синтез полиуретанов
13. Поликонденсация. Отличительные особенности и закономерности.
14. Равновесная и неравновесная поликонденсация. Схемы синтеза.
15. Синтез полимеров реакцией полиприсоединения. Каковы основные закономерности процесса? Примеры.
16. В каких случаях при реакции поликонденсации получаются линейные, разветвленные и пространственные полимеры?
Занесите в тетрадь следующие работы, оставляя место для выводов и проведения расчетов
Экспериментальная часть
РАБОТА № 1. Полимеризация метилметакрилатав массе. Определение энергии активации
Цель работы: определить влияние температуры на скорость полимеризации и оценить суммарную энергии активации процесса.
Реактивы: метилметакрилат, пероксид бензоила, толуол, петролейный эфир или гексан (гептан, инертный газ).
Приборы, и посуда: пробирки с пробками емкостью 10 см3 (8 шт.), термостат, стаканы емкостью 200 см3 (8 шт.), пипетки на 10 см3, воронка Бюхнера, шпатель, стеклянные палочки, вакуум-сушильный шкаф.
Порядок работы:
1) проведение радикальной полимеризации метилметакрилата при различных температурах;
2) определение выхода полимера гравиметрическим методом;
3) определение суммарной энергии активации полимеризации.
Методика работы. Гравиметрический метод определения выхода полимера основан на выделении полимера из реакционной среды путем высаживания его в петролейный эфир или гексан (гептан), которые растворяют мономер и не растворяют полимер. Полимер выделяется в виде осадка, который промывают осадителем, а затем высушивают в вакуум-сушильном шкафу при 50-60 °С до постоянной массы и взвешивают на аналитических весах. По степени превращения мономера к данному моменту времени определяют скорость реакции. По значениям полученных скоростей полимеризации при различных температурах определяют константы скоростей и по температурной зависимости констант скоростей полимеризации в аррениусовых координатах оценивают суммарную энергию активации полимеризации.
В каждую ампулу помещают рассчитанное количество инициатора и метилметакрилата. Навеску инициатора взвешивают на часовом стекле с точностью до четвертого знака после запятой. Реакционную смесь продувают инертным газом в течение 5 минут и в четыре термостата с температурой 75, 80, 85, 90 °С помещают по две пробирки с реакционной смесью и регистрируют время начала полимеризации. Контроль за ходом процесса ведут визуально по изменению вязкости реакционной смеси. По достижении реакционной смесью сиропообразного состояния (10-15 % конверсии) пробирки извлекают из термостата, регистрируют время окончания полимеризации и охлаждают проточной водой до комнатной температуры. Содержимое каждой пробирки выливают в стакан с петролейным эфиром (40-50 см3) для высаживания полимера. Высаженный полимер промывают 20 см3 осадителя на воронке Бюхнера, количественно переносят на предварительно взвешанное часовое стекло и высушивают в вакуум-сушильном шкафу до постоянной массы.
Результаты вносят в табл. 1
Таблица 1
Загрузка мономера | Температура полимеризации | Время полимеризации | Выход полимера | K*103 | lnk | 1/T * 103 |
г | 0С | мин | г | % | ||
Обработка результатов. На основании табличных данных рассчитывают скорость полимеризации (в моль/лс) при различных температурах по значениям выхода полимера:
где x - выход полимера за время, %;
ρм - плотность мономера, г/см3;
Мм - масса моль мономера, г/моль;
τ - время полимеризации, мин.
Для полимеризации при каждой температуре находят значения константы
Значения [J] и [М] (в моль/л) рассчитывают по формулам:
где gM - навеска инициатора, г;
Мu - масса моль инициатора, г;
V - общий объем реакционной смеси, см3.
где gM - навеска мономера, г;
V - общий объем реакционной смеси, см3;
Мм - масса 1 моль мономера, г.
Затем определяют значения логарифмов констант скоростей Ink для четырех температур и строят график в координатах:
Тангенс угла наклона полученной прямой численно равен E/R, где R=8,3 Дж/моль*К.
Задание. Написать схему реакции всех элементарных стадий процесса полимеризации метилметакрилата, инициируемого пероксидом бензоила; объяснить влияние температуры на скорость полимеризации.
Рассчитать энергию активации.