Химическая связь. Типы химич.связей

Химическая связь. Типы химич.связей

Химическая связь-силы взаимодействия между атомами,приводящие к образованию устойчивых групп( молекул,ионов,кристалов). Образуется за счет валентных электронов.

Типы хим.связей:

· ковалентная-вид связи,образованной за счет общих пар электронов.(полярная и неполярная)

· ионная- образована за счет электростат.притяжения положительно и отрицательно заряжен.частиц (ионов)

· металическая-хим.связь,обусловленная взаимодействием валентных электронов с положительно заряжен.ионами,расположенных в узлах кристал.решетки.

· водородная- хим.связь,образованная за счет притяжения атома водорода и более электроотриц.элемента,расположенного в той же или другой молекул(мажмолекулярная и внутрималекулярная)

Классификация химических реакций

А.изменение качествен.состава вещ-ва.

1. реакции,идущие без изменеия качественного состава вещ-ва(полимеризация,изомеризация)

2. реакции,протекающие с изменением качествен.сосотава вещ-ва(соединение,разложение,обмер,замещение)

Б. по числу фаз:

1. гетерогенные реакции-р-и,в которых реагенты и продукты р-и находятся в разных фазах.

2. Гомогенные р-и-р-и,в которых реагенты и продукты р-и находятся в одинаковых фазах.

В. По изменению степеней окисления:

1. Окислит-востановит.

2. Не окислит-востановит

Г. По направлению:

1. Обратимые

2. Необратимые

Д. по тепловому эффекту:

1. Экзотермические

2. Эндотермические

Е. по использованию катализатора:

1. Каталитические

2. Некаталитические

5.типы химических р-й:

1.Реакции соединения.При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:A + B + C = D

2. Реакции разложения. Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.

3. Реакции замещения. При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:А + ВС = АВ + С.

4. Реакции обмена. Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:АВ + СD = АD + СВ.

Окислительно-восставновит.реакции

Окислит.восставновит. реакции- хим.реакции,в результате которых происходит изменения степеней окисления атомов хим.элементов или ионов,образующих реагир.вещ-ва.

Степень окисления-условный заряд,который преобретает атом при присоединении или отдачи элементов.

Возможные степени окисления:

Металлы погруппы А:

· Только положительн

· Постоянная

· Равна номеру группы

Металлы группы В:

· Только положит

· Переменная

· Максимал=номер группы

Неметаллы:

· Положит или отриц

· Максимал.положит.=номер группы

· Максимал.отриц=номер группы-8

Окислитель-атомы,ионы или молекулы,которые принимают электроны

Восстановитель-атомы,ионы,молекулы,которые отдают электроны.

Окислители-соединения,в состав которых входят атомы элементов в своей максимал.С.О.(гологены,кислород,азотная кислота,нитраты)

Восстановители-соединения,содержащие элементы в их минимал.С.О.(активные металлы,неметаллы)

Окислительно-восстановит.двойственность-вещ-ва,содержащие элементы в промежуточной С.О.

Растворы,виды концентрации растворов.

Раствор-гомогенная система переменного состава,состоящая из двух или более компонентов

Раствор:

· Растворитель

· Растворенное вещ-во

Концентрация раствора – это количество растворенного вещества, содержащегося в растворе или в растворителе.

Виды концентраций:

1. Массовая доля (процентная концентрация).

2. Мольная доля

3. Молярная концентрация

4. Эквивалентная концентрация

Теория электролит.диссоциации. сильные и слабые электролиты.

1.вещ-ва,водные растворы которых проводят электр.ток-электролиты,а вещ-ва,растворы которых не проводят электр.ток-неэлектролиты

2.процесс распада электролитов на ионы назыв.электролитич.диссоциацией

3.не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролитич.диссоциация явл.обратимой для слабых электролитов.

Сильные электролиты

-Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄,HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,Ba(OH)₂,Sr(OH)₂,Ca(OH)₂).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты

-Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

1) почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.);

2) некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.);

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH);

4) вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток

Св-ва кислотных оксидов.

1.Кислот.оксид+воды=кислота SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2.Кислот.оксид+основн.ок-д = соль Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3.Кислот.оксид + раствор.основан.=соль+вода SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

14.св-ва основных оксидов.

1. Основн.оксид + вода= раствор.основание CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Основн.оксид + кис-та= соль + вода MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

3. Основн.оксид+кислотн.оксид = соль Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

4. Основн.оксид + Н2= Ме+вода

5. Основн.оксид+ СО= Ме+СО2

6. Основн. Оксид + С = Ме+СО

Классификация

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По содержанию водорода,: одно-(HNO3), двух-(H2SO4), трёхосновные(H3PO4)

Бескислородные:		Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)	одноосновная	хлорид
HBr - бромистоводородная	одноосновная	бромид
HI - йодистоводородная	одноосновная	йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая)	одноосновная	фторид
H2S - сероводородная	двухосновная	Сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная	одноосновная	Нитрат
H2SO3 - сернистая	двухосновная	Сульфит
H2SO4 – серная	двухосновная	Сульфат
H2CO3 - угольная	двухосновная	карбонат
H2SiO3 - кремниевая	двухосновная	Силикат
H3PO4 - ортофосфорная	трёхосновная	ортофосфат

Св-ва смотреть на листочке

Химические свойства.

· Взаимодействуют с кислородом 2Na+O2 = Na2O2

· Взаимодействуют с галогенами 2Na+Cl2 = 2NaCl2

· Взаимодействуют с водородом 2Na+H2 = 2NaH

· Взаимодействуют с водой 2Na+H2O = 2NaOH+H2+Q

· Взаимодействуют с кислотами 8Na+5H2SO4 = 4Na2SO4+H2S+4H2O

20. Свойства элементов и их важнейших соединений 2 группы главной подгруппы.Щелочно-земельные

Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Физические свойства– мягкие и легкие металлы, температура плавления неодинакова. В чистом виде их нет. Много изотопов.

Химические свойства

· Взаимодействуют с металлами

· Взаимодействуют с водородом Са+H2 = СaH2

· Взаимодействуют с водой Са +2H2O = Сa(OH)2+H2

· Взаимодействуют с кислотами Сa+2HCl = Сa+H2

Физические св-ва

Химические св-ва

Полимеризация

Окисление –горение

Полное окисление

Физические св-ва

Химические св-ва

Реакция присоединение

· Гидрирование (+Н2 в присутствии катализатора)

· Галогенирование (обесцвечив.бромную воду)

· Гидрогалогенирование (присоед.галогенводородов в присутствии катализ.-солей ртути)

· Гидротация (р-я Кучерова)

· Полимеризация

Окисление

· Горение (полное окисление)

Номенклатура

Физические св-ва спиртов

Определяется наличием или образованием водородных связей.

1. агрегатное состояние

2. растворимость в воде

Химические св-ва.

Р-и по связи О-Н

· Р-и замещение (кислотные св-ва гидроксисоединения)

· Фенолы явл.более сильныи кислотами,чем спирты и взаимод.с щелочными Ме и со щелочами

2.образование сложных эфиров

Окислени е спиртов

Первичный спирт

Вторичный спирт

Изомерия спиртов

Альдегиды.

Изомерия

Номенклатура

1. главная цепь должна содержать карбонильный УВ

2. нумерация цепи начинается с карбонильного атома углерода

3. название альдегидов строится по названию соответствующ.алкана с добавлен. Суф.-аль

Химические св-ва альдегидов

Р-я полимеризации

Р-я конденсации

Р-я восстановления

Окисление

С6Н12О6-глюкоза

С6Н12О6-фруктоза

С5Н10О5- рибоза

С5Н10О4-дезоксирибоза

-олигосахариды( дисахариды): С12Н22О11-сахароза

С12Н22О11-лактоза

С12Н22О11-мальтоза

-полисахариды: (С6Н10О5)n-целлюлоза

(С6Н10О5)n-крахмал

(С6Н10О5)n-гликоген

Моносахариды-это углеводы, молекулы которых подвергаются к гидролизу

Физ.свойства:

1)бесцветные кристаллические вещества

2)плавятся с разложением

3)хорошо растворимы в воде

4)сладкие на вкус

Химические свойства:

С6Н12О6-фруктоза

С5Н10О5- рибоза

С5Н10О4-дезоксирибоза

-олигосахариды( дисахариды): С12Н22О11-сахароза

С12Н22О11-лактоза

С12Н22О11-мальтоза

-полисахариды:

(С6Н10О5)n-целлюлоза

(С6Н10О5)n-крахмал

(С6Н10О5)n-гликоген

Изомерия:

1. Таутомерия-изомерия при которой происходит быстрое обратимое самопроизвольное взаимопревращение структурных изомеров(таутомеров)

α –глюкоза-линейная форма-βглюкоза

2. Межклассовая:наличие альдегидной и кетонной группы (глюкоза – фруктоза)

Оптическая изомерия

Дисахариды-это сахара, каждая молекула которой пи гидролиз распадается на две молекулы моносахарида

Физ.свойства:

1)бесцветные кристаллические вещества

2)плавятся с разложением

3)хорошо растворимы в воде

4)сладкие на вкус

Химические свойства:сахароза не дает реакций, свойственных моносахаридам,так как у нее отсутствуют свободные альдегидная и кетонная группы, но легко гидролизуется с образованием глюкозы и фруктозы

С12Н22О11- С6Н12О6+ С6Н12О6

С6Н12О6-фруктоза

С5Н10О5- рибоза

С5Н10О4-дезоксирибоза

-олигосахариды( дисахариды):

С12Н22О11-сахароза

С12Н22О11-лактоза

С12Н22О11-мальтоза

-полисахариды: (С6Н10О5)n-целлюлоза

(С6Н10О5)n-крахмал

(С6Н10О5)n-гликоген

Изомерия:

1. Таутомерия- изомерия при которой происходит быстрое обратимое самопроизвольное взаимопревращение структурных изомеров(таутомеров)

α –глюкоза-линейная форма-βглюкоза

2. Межклассовая:наличие альдегидной и кетонной группы (глюкоза – фруктоза)

Оптическая изомерия

Полисахариды-углеводы из молекулы которых при гидролизе образуется от десятков тысяч и выше одинаковых или различных моносахаридов

Физ.свойства:1)бесцветные кристаллические вещества

2)плавятся с разложением

3)хорошо растворимы в воде

4)сладкие на вкус

Химические свойства: качественной реакцией является образование с раствором йода комплекса , имеющего синюю окраску

-Не дает реакцию «серебряного зеркала» и не восстанавливает гидроксид меди

Химические св-ва

1.Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Н2N-СН2-СООН + HCl→ Сl[Н3N-СН2-СООН],

Н2N-СН2-СООН + NaOH → H2N-CH2-COONa + Н2О.

Строение:

Молекула аминокислоты состоит из двух одинаковых для всех аминокислот частей, одна из которых является аминогруппой (—NH2) с основными свойствами, другая — карбоксильной группой (—COOH) с кислотными свойствами. Часть молекулы, называемая радикалом (R), у разных аминокислот имеет различное строение.

Качественные реакции:

Биологическое значение: Биологическое значение белков чрезвычайно велико. Упомя­нем только важнейшие функции белков в живых организмах.

1. Абсолютно все химические реакции в организме протекают в присутствии катализаторов — ферментов. Даже такая простая реакция как гидратация углекислого газа катализируется ферментом карбоангидразой. Все известные ферменты представляют со­бой белковые молекулы. Белки — это очень мощные и, самое главное, селективные катализаторы. Они ускоряют реакции в миллионы раз, причем для каждой реакции существует свой единственный фермент.

2. Некоторые белки выполняют транспортные функции и пе­реносят молекулы или ионы в места синтеза или накопления. На­пример, содержащийся в крови белок гемоглобин переносит кис­лород к тканям, а белок миоглобин запасает кислород в мышцах.

3. Белки — это строительный материал клеток. Из них постро­ены опорные, мышечные, покровные ткани.

4. Белки играют важную роль в иммунной системе организма.

Существуют специфические белки (антитела), которые способ­ны распознавать и связывать чужеродные объекты — вирусы, бактерии, чужие клетки.

5. Белки-рецепторы воспринимают и передают сигналы, по­ступающие от соседних клеток или из окружающей среды. На­пример, действие света на сетчатку глаза воспринимается фото­рецептором родопсином. Рецепторы, активизируемые низкомолекулярными веществами типа ацетилхолина, передают нервные импульсы в местах соединения нервных клеток.

Из приведенного перечня функций белков ясно, что белки жизненно необходимы любому организму и являются, следова­тельно, важнейшей составной частью продуктов питания. В про­цессе пищеварения белки гидролизуются до аминокислот, кото­рые служат исходным сырьем для синтеза белков, необходимых данному организму. Существуют аминокислоты, которые орга­низм не в состоянии синтезировать сам и приобретает их только с пищей. Эти аминокислоты называются незаменимыми. Для чело­века незаменимы триптофан, лейцин, изолейцин, валин, треонин, лизин, метионин и фенилаланин.

химическая связь. Типы химич.связей

Химическая связь-силы взаимодействия между атомами,приводящие к образованию устойчивых групп( молекул,ионов,кристалов). Образуется за счет валентных электронов.

Типы хим.связей:

· ковалентная-вид связи,образованной за счет общих пар электронов.(полярная и неполярная)

· ионная- образована за счет электростат.притяжения положительно и отрицательно заряжен.частиц (ионов)

· металическая-хим.связь,обусловленная взаимодействием валентных электронов с положительно заряжен.ионами,расположенных в узлах кристал.решетки.

· водородная- хим.связь,образованная за счет притяжения атома водорода и более электроотриц.элемента,расположенного в той же или другой молекул(мажмолекулярная и внутрималекулярная)