Атомов химических элементов х

(по Полингу)

Период	Группа
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	Н 2,2							Не –
	Li 1,0	Ве 1,5	В 2,0	С 2,5	N 3,0	О 3,5	F 4,0	Nе –
	Nа 0,9	Мg 1,2	Аl 1,5	Si 1,8	Р 2,1	S 2,5	Сl 3,0	Аr –
	К 0,8	Са 1,0	Sс 1,3	Тi 1,5	V 1,6	Сr 1,6	Мn 1,5	Fе 1,8	Со 1,8	Ni 1,8
Сu 1,9	Zn 1,6	Gа 1,6	Gе 1,8	Аs 2,0	Sе 2,4	Вr 2,8	Кr –
	Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,4	Nb 1,6	Мо 1,8	Тс 1,9	Ru 2,2	Rh 2,2	Рd 2,2
Аg 1,9	Сd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Те 2,1	I 2,5	Хе –
	Сs 0,7	Ва 0,9	Lа* 1,1	Нf 1,3	Та 1,5	W 1,7	Rе 1,9	Оs 2,2	Ir 2,2	Рt 2,2
Аu 2,4	Нg 1,9	Тl 1,8	Рb 1,8	Вi 1,9	Ро 2,0	Аt 2,2	Rn –
	Fr 0,7	Rа 0,9	Ас** 1,1	* Лантаниды 1,1 – 1,12 ** Актиниды 1 – 1,2

s-элемент

р-элемент

d-элемент

ЛИТЕРАТУРА

СОДЕРЖАНИЕ

1.	Химия: определение, задачи, значение, основные понятия
2.	Основные законы химии
2.1.	Закон сохранения массы веществ
2.2.	Закон постоянства состава веществ
2.3.	Закон кратных отношений
2.4.	Закон эквивалентов
2.5.	Закон Авогадро
3.	Периодический закон Д.И. Менделеева
3.1.	История систематизации химических элементов
3.2.	Основная закономерность периодического закона
3.3.	Периодическая система химических элементов: группы и периоды
3.4.	Принцип построения периодической системы
3.5.	Значение периодического закона Д.И. Менделеева
4.	Строение атома
4.1.	Электрон
4.2.	Модель строения атома Томсона
4.3.	Модель строения атома Резерфорда
4.4.	Уравнение Шрёдингера. Электронная конфигурация атома
5.	Химическая связь
5.1.	Понятие химической связи
5.2.	Электроотрицательность
5.3.	Природа и механизм образования ковалентной связи
5.4.	Характерные особенности ковалентной связи
5.5.	Валентность элементов. Поляризация ковалентной связи. Дипольный момент
5.6.	Ионная связь
6.	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов
6.1.	Дисперсные системы
6.2.	Молекулярные растворы
6.3.	Концентрация растворов
6.4.	Способы выражения концентрации растворов
6.5.	Растворимость газов, жидкостей, твёрдых веществ
6.6.	Закономерности поведения растворов: закон Рауля
6.7.	Осмос
7.	Растворы электролитов
7.1.	Теория Аррениуса
7.2.	Теория Каблукова
7.3.	Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов
7.4.	Свойства растворов электролитов
7.5.	Ионное произведение воды
7.6.	Гидролиз
7.7.	Протолитическое равновесие
8.	Комплексные соединения
9.	Химическая кинетика и химическое равновесие
9.1.	Скорость химических реакций
9.2.	Зависимость скорости химических реакций от условия их протекания
9.3.	Обратимые реакции. Химическое равновесие
9.4.	Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье
10.	Окислительно-восстановительные реакции
10.1.	Общая характеристика
10.2.	Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
10.3.	Классификация окислительно-восстановительных реакций
10.4.	Важнейшие восстановители и окислители
10.5.	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
10.6.	Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций
10.7.	Окислительно-восстановительный потенциал
10.8.	Понятие электролиза.
10.9.	Электролиз расплавов
10.10. 10.11. 10.12.	Электролиз растворов Количественное описание электролиза. Законы Фарадея Применение электролиза
Приложение
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
3. Относительные электроотрицательности атомов элементов

АГТУ. Усл. печ. л. Тираж 50 экз. Заказ №. 2013 г.

[1] Реакция – с. 5

[2] Элемент – с. 11

[3] Атом (в строении атома)

[4] Молекула – с. 12

[5] Вещество – с. 8

[6] Стехиометрия [от греч. stoichéion – основа, элемент (составная часть) и metréō – измеряю] – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объёмные отношения реагирующих веществ.

Термин ввёл И.В. Рихтер в 1793 г.

[7] Масса – (с. 31).

[8] Аr

[9] Дмитрий Иванович Менделеев (1834 - 1907) – русский учёный, педагог, общественный деятель – отец современной химии.

[10] Эка – подобный

[11] Электрон, от греч. еlectron – янтарь.

[12] Эрвин Шрёдингер (1887–1691) – немецкий физик.

[13] Вольфганг Паули (1900-1958) – швейцарский физик-теоретик.

[14] Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900-1972) – российский химик, агрохимик.

[15] Фридрих Хунд (или Гунд, от Hund) (1896-1986) – немецкий физик-теоретик.

[16]Атом – наименьшая часть химического элемента, носитель его свойств

1 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900-1972) – российский химик, агрохимик.

2 Паули Вольфганг (1900-1958) – швейцарский физик-теоретик.

1 Хунд Фридрих (1896- ) – немецкий физик-теоретик.

[17] Полинг (Паулинг) лайнус Карл (1901 - 1994) – американский химик и физик.

[18] Льюис Гилберт (1875-1946) – американский физикохимик.

[19] Ковалентная – буквально объединённая.

[20] 1 пм = 10 ^-9м (пикометр, от итал. piccolo – маленький либо от франц. pico – клюв или маленькое количество и метр)

[21] Акцептор, от лат. accēptor – получатель.

[22] Донор, от лат. dōnāre – дарить, жертвовать.

[23] Дебай (обозначение D или Д) назван в честь голландского физика Петера Дебая (1884 - 1966).

[24] Ионная - относящаяся к иону (от греч. ion - идущий) -электрически заряженной частицы, образующейся при потере или приобретении электронов атомом или группой атомов.

[25] Катион (от греч. kata… - приставка, означающая усиление и ion - идущий) - положительно заряженный ион.

[26] Анион (от греч. аn…не, без и ion - идущий) - отрицательно заряженный ион

[27] Установлен в 1785 г. французским инженером и физиком Шарлем Огюстеном Кулоном (Coulomb) (ранее, в 70-х годах 18 в., этот закон был открыт английским учёным Генри Кавендишем, но его труды были опубликованы лишь в 1879 г.)

[28] Слово "ковалентная" буквально означает объединённая.

2 Льис Гилберт Ньютон (1875-1946) – американский физикохимик.

[29] Диполь (от греч. di – приставка, означающая дважды, двойной, и pόlos - полюс) электрический – совокупность двух равных по абсолютной величине разноимённых точечных зарядов (+e, -e), находящихся на некотором расстоянии l друг от друга.

Основной характеристикой электрического диполя является его дипольный момент – вектор , численно равный произведению l на e: =e·l; принято считать, что вектор направлен от центра отрицательного заряда (-e) к центру положительного заряда (+e).

1 Донор ,от лат. donare – дарить, жертвовать.

2 Акцептор, от лат. acceptor – получатель.

1 1 нм = 10^–9 м (нанометр, от греч. nanos − карлик и метр, от греч.metron−мера).

2 Ван-дер-Ваальс Ян (Иоханнес) Дидерик (1837-1923) – нидерландский физик.

1 Х x – (хи) – греческая буква.

1 112 химических элементов имеют названия, остальные 6 элементов и их названия на стадии утверждения Комиссией JUPAC (ИЮПАК – Союз чистой и прикладной химии).

2 Водород в твёрдом состоянии (при низкой температуре и высоком давлении) проявляет металлические свойства.

1 Термодинамика (от греч. therme – жар, тепло и dinamikos –относящийся к силе, сильный)- состояние движения, ход развития какого-нибудь явления, процесса.

[30] Томсон Уильям (за научные заслуги получил титул барона Кельвина) (1824-1907) – английский физик.

1 Система – тело или группа взаимодействующих тел, фактически или мысленно выделяемых из окружающей среды.

1 Экстенсивный – франц. extensive, от лат.extensivus – растяжимый (направленный в сторону количественного увеличения).

2 Интенсивный – франц. intensif, от лат. intensio – напряжение, усиление.

1 Энтальпия – нем. Enthalpie, от греч. enthálpo – нагреваю.

1 Гесс Герман Иванович (1802-1850) – российский химик, академик Петербургской АН.

1 Клаузиус Рудольф Юлиус Эмануэль (1822-1888) – немецкий физик–теоретик.

1 Гельмгольц Герман Людвиг Фердинанд (1821-1894) – немецкий физик.

2 Гиббс Джозайя Уиллард (1839-1903) – американский физик-теоретик.

1 Р – обозначение вероятности события (от probability – вероятность).

1 Вант-Гофф Якоб Хендрих (1852-1911) – нидерландский физико-химик

1 Ле Шателье Анри (1850 -1936) – французский физик и химик металловед.

[33] 1 нм = 10^–9 м (нанометр, от греч. nаnos – карлик и метр).

[34] Золь (нем. Sol, от лат. solution - разложение) - дисперсная система с жидкой дисперсионной средой, разновидность коллоидов.

[35] Концентрация ( от нем. konzentration, от лат. con – с и centrun – центр, средоточие) – сосредоточение, скапливание в каком – либо месте. Степень насыщенности, густоты. Концентрация – это величина (размерная или безразмерная), определяющая количественный состав раствора, смеси или сплава.

[36] Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг нуклида углерода ¹²С.

[37] Щёлочь – растворимое в воде основание, создающее в растворе большую концентрацию гидроксид-ионов ОН^–. Чаще всего под щелочами понимают гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, например NaOH, Ba(OH)₂. К щелочам иногда относят соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы слабых кислот, водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды натрия и калия NaSH и KSH, карбонаты натрия Na₂CO₃ (сода кальцинированная) и калия К₂CO₃ (поташ), а также гидроксид таллия ТlОН и раствор аммиака (гидрат аммиака NH₃·H₂O).

[38] Уильям Генри (1774-1836) – английский химик.

[39] Франсуа Рауль (1830-1901) – французский физик и химик.

[40] Анри Ле Шателье (1850-1936) – французский физикохимик и металловед.

[41] Бенуа Поль Эмиль Клапейрон (1799-1864) – французский физик и инженер.

[42] Клаузиус Рудольф (1822-1888) – немецкий физик.

[43]Эбулиоскопия,от лат. ebullire – выкипать и греч. skopeō – смотрю, наблюдаю.

[44] Криоскопия, от греч. kryos – холод, мороз, лёд и skopeō – смотрю, наблюдаю.

[45] Осмос (от греч. ōsmόs – толчок, давление) – диффузия вещества (обычно растворителя) через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель (или два раствора разной концентрации).

[46]Якоб Вант Гофф (1852-1911) – нидерландский (голландский) физикохимик.

[47] Сванте Август Аррениус (1859-1927) – шведский физикохимик.

[48] Иван Александрович Каблуков (1857-1942) – российский физикохимик.

[49] Этиловый спирт – СН₃СН₂ОН. 3 Бензол –

[50] Диэтиловый эфир – СН₃СН₂ОСН₂СН₃.

[52] Вильгельм Фридрих Оствальд (1853-1932) – немецкий физикохимик.

[53]Равновесную концентрацию вещества обычно обозначают химической формулой его формульной единицы в квадратных скобках.

[54] Сёрен Сёренсен (1868-1939) – датский физикохимик и биохимик.

[55] Гидролиз, от греч. hydro – вода и lysis – разложение, распад – буквально, разложение водой.

[56]Иоханнес Николаус Брёнстед (1879-1947) – датский физикохимик.

[57]Томас Лоури (1874-1936) – английский химик.

1 Генри Уильям (1774-1836) – английский химик.

2 Парциональное давление (от позднелат. partialis – частичный ) – давление компонента идеальной газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объём всей смеси.

1 Рауль Франсуа (1830-1901) – французский физик и химик.

1 Эбулиоскопия – нем. Ebullioskopie, от лат. ebullire – выкипать и греч. skopeo – смотрю, набюдаю.

2 Криоскопия – нем. Kryoskopie, от греч kryos – холод, мороз, лёд и skopeo – смотрю, наблюдаю.

1 HOOC–COOH – щавелевая и HCOOH – муравьиная кислоты.

2 Нернст Вальтер (1864 - 1941) – немецкий физикохимик.

4 Закон Кулона – основной закон электростатики, определяющий силу F взаимодействия двух неподвижных точечных электрических зарядов. Согласно этому закону сила F прямо пропорциональна произведению зарядов и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Открыт французским инженером и физиком, одним из основателей электростатики Шарлем Огюстеном Кулоном (1736-1806) в 1785 г.

1 Понятие (со с. 12 Электрохимия для школьников)

[59] Центральный атом, или комплексообразователь, может быть электронейтральным или положительно заряженным атомом (ионом).

²Лигнды (от лат. ligo - связываю) - в комплексных соединениях молекулы или ионы, связанные с центральным атомом (комплексообразователем), например в соединении [Co(NH₃)₆]Cl₃ ценртальный атом - Co, а лиганды - молекулы NH_3.

[61] Кинетика (нем. Kinetik, от греч. kinētikós – связанный c движением) - раздел механики, в котором движение изучается в зависимости от физических сил, его обусловливающих.

[62] Като Гульдберг (1836-1902) – норвежский физикохимик и математик.

[63] Петер Вааге (1833-1900) – норвежский физикохимик и минералог.

[64] Диспропорционирование (от лат. dis – приставка, означающая отрицание, и proportion – соразмерность) – буквально, нарушение пропорциональности.

[65] От лат. слова «мнемоника», означающего совокупность правил и приёмов, облегчающих запоминание нужных сведений, фактов при помощи создания искусственных ассоциаций.

[66] Джозайя Гиббс (1839-1903) – американский физик.

[67] Майкл Фарадей (1791-1867) – английский химик и физик.

[68] Знак «f», от англ. forrmation – «образование».

[69] Вальтер Нернст (1864-1941) – немецкий физикохимик.

[70] Рафинировать, от франц. raffiner – очищать.

[71] Анодировать (от анод, от греч. anodos - путь вверх, восхождение и суффикса – ировать) – покрывать поверхность металлических изделий особым защитным слоем. Анодирование происходит в процессе электролиза, когда поверхность металлического изделия служит анодом.

[72]Гальванопластика (гальвано, от Galvani – фамилии итальянского учёного и греч. plastikē – лепка скульптура) – разновидность гальванотехники: получение металлических копий с металлического оригинала посредством электролиза.

[73] Гальваностегия (от гальвано… и греч. stegē – покрытие) – разновидность гальванотехники: нанесение металлических защитных и/или декоративных покрытий на изделия при помощи электролиза (золочение, серебрение, никелирование, хромирование и т. п.).

1 Гальванический элемент – химический источник тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции. В состав гальванического элемента входят два разнородных, контактирующих с электролитом, электрода (один – содержит окислитель, другой – восстановитель).

[74] Даниель Джон Фредерик (1790 – 1845) – английский физик и химик и изобретатель.

1 Фарадей Майкл (1791-1867) – английский химик и физик.