Лабораторная работа № 3. Правила оформления лабораторных работ

Правила оформления лабораторных работ.

1. Лабораторная работа оформляется на развороте тетради. На левой странице записывается дата, номер лабораторной работы и её название.

2. Ниже указывается цель лабораторной работы.

3. Далее приводятся ответы на контрольные вопросы. Ответы не должны быть слишком пространными (1-2 предложения). Для задач записывается полное решение.

4. Результаты опытов оформляются в виде таблицы, состоящей из 4 граф:

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Выводы

5. Название опыта и ход работы располагаются на левой странице, а наблюдения и выводы на правой. В ходе работы записывается порядок выполнения опыта, в наблюдениях – явления, которые вы наблюдаете, а так же расчеты, уравнения реакций и графики (графики можно вынести за пределы таблицы). Вывод должен соотноситься с целью работы и не должен повторять наблюдения.

6. Лабораторная работа, за исключением наблюдений и выводов, оформляется дома. Без оформленной лабораторной работы студент не допускается к ее выполнению. Номер лабораторной работы соответствует ее порядковому номеру и не всегда совпадает с номером, указанным в лабораторном практикуме.

Лабораторная работа № 1

Приготовление растворов заданной концентрации.

Цель работы: научиться готовить растворы заданной концентрации.

Приборы: технические весы, 2 колбы или 2 стакана объёмом 100 мл, 2 цилиндра объёмом 50 мл, стеклянная палочка, ареометр.

Реактивы:хлорид натрия.

Ход работы

Опыт 1.1. Приготовление раствора хлорида натрия.

Рассчитать массу NaСl и объем воды, необходимые для приготовления 30мл 10% раствора с плотностью 1,0707г/см³. Отвесить на технических весах расчетное количество соли в стакан, предварительно его взвесив. В цилиндр налить необходимое количество воды и вылить в стакан. Хорошо перемешивая, растворить соль. Перелить полученный раствор в цилиндр и померить плотность с помощью ареометра.

Опыт 1.2. Приготовление разбавленного раствора хлорида натрия.

Рассчитать объем воды, необходимый для приготовления раствора хлорида натрия заданной концентрации (по указанию преподавателя), из раствора, полученного в первом опыте. В цилиндр налить рассчитанное количество воды, вылить в стакан и добавить рассчитанное количество раствора соли, полученного в опыте 1. Правильно ли приготовлен раствор определить с помощью ареометра.

Контрольные вопросы

1.Дайте определение понятиям: массовая доля вещества, молярная концентрация вещества, нормальная концентрация вещества. Укажите их единицы измерения.

2.Какой объем воды необходим для приготовления 20 г 5 % раствора гидроксида натрия. (Ответ: 380 мл)

3.Рассчитайте молярную (С_м) и нормальную (С_н) концентрацию раствора фосфорной кислоты с массовой долей 14,6 % (плотность раствора (ρ) равна 1,08г/мл )? (Ответ: 1,6 моль/л и 4,8 моль экв/л)

Лабораторная работа № 2

Определение теплового эффекта реакции нейтрализации одноосновной кислоты раствором

Щёлочи

Цель работы: научиться экспериментально определять тепловые эффекты химических реакций.

Реактивы:1 М кислоты - соляная или азотная и 1 М щелочи - NaOH или KOH.

Приборы: упрощенный калориметр (рис. 1).

Ход работы

1. Внутренний стакан калориметра взвесить с точностью до 0,1 г (m₁), затем налить в него из бюретки 25 мл 1 М раствора кислоты и поместить стакан обратно в калориметр. В другой сухой стакан налить из бюретки 25 мл 1 М раствора щелочи.

2. Измерить температуру раствора кислоты с точностью до 0,1°. Температуру раствора щелочи можно не измерять, т.к. оба раствора хранятся в одной комнате и имеют одну и ту же температуру. Не вынимая из раствора кислоты термометр, быстро вылить раствор щелочи в кислоту. Осторожно перемешать раствор термометром, наблюдая за изменением температуры. Когда повышение температуры прекратится, отметить максимальную температуру раствора.

3. Когда раствор охладится до комнатной температуры, взвесить внутренний стакан калориметра с раствором с точностью до 0,1 г (m₂).

Рис. 1. Упрощенный калориметр, состоящий из двух стаканов (внешнего емкостью 250 – 300 мл и внутреннего емкостью 100 мл), корковой пробки и термометра с делениями на 0,1° (внутренний стакан для уменьшения теплоотдачи помещен на корковую пробку).

Форма записи наблюдений и обработка результатов

Масса внутреннего стакана - m₁ (г); объем раствора кислоты - V_к (мл); объем раствора щелочи - V_щ (мл); концентрация кислоты - С_к (моль/л); концентрация щелочи - С_щ (моль/л); начальная температура - t₁ (°C); конечная температура - t₂ (°C); масса внутреннего стакана с раствором - m₂ (г).

1. Теплота, выделенная при реакции нейтрализации, расходуется на нагревание раствора: q = с·m (t₂ – t₁). Теплоемкость раствора (с) принять равной теплоемкости воды, которая составляет 1 ккал/(кг·К);

Теплотой, расходуемой на нагревание калориметра, пренебречь.

2. Массу раствора найти по разности m = m₂ – m₁.

3. Количество вещества, содержащееся в 25 мл 1 М раствора, составляет 0,025 моль. Тепловой эффект реакции относится к 1 моль и выражается в ккал или кДж (1 ккал = 4,184 кДж). Следовательно, Q = q/0,025 (ккал/моль).

3. Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации одноосновной кислоты и определить процент ошибки, если теоретическое значение эффекта равно 13,7 ккал.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение понятию «энтальпия химической реакции».

2. Напишите уравнения химической реакции (в полном и сокращенном ионном виде), тепловой эффект которой определялся в эксперименте. Каков знак энтальпии и теплового эффекта этой реакции?

3. Какова размерность теплового эффекта химической реакции?

Лабораторная работа № 3