Основные формулы и законы

Молекулярная физика. Термодинамика

Количество вещества тела (системы) – число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), содержащихся в телеили системе.

Количество вещества выражается в молях. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде – 12 массой 0,012 кг.

Количество вещества тела (системы)

v = ,

где N – число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A – по­стоянная Авогадро

(N_А = 6,02×10²³ моль^-1).

Молярная масса вещества

М = ,

где m – масса однородного тела (системы); v – коли­чество вещества этого тела.

Относительная молекулярная масса вещества

,

где n_i – число атомов i-го химического элемента, входя­щих в состав молекулы данного вещества; A_r,i – относи­тельная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д.И. Менделеева. См. также в табл. А.10. прил. А. Связь молярной массы М с относительной молекуляр­ной массой вещества

М= ,

где k = 10^-3 кг/моль.

Количество вещества смеси газов

v = v₁+v₂+…+v_n = N₁/N_A + N₂/N_A + ... +N_n/N_A ,

или

,

где v_i, N_i, m_i, M_i – соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-го компонента смеси.

Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение со­стояния идеального газа)

pV = RT = vRT,

где m – масса газа, М – молярная масса газа, R – мо­лярная газовая постоянная, v – количество вещества, Т – термодинамическая температура.

Опытные газовые законы, являющиеся частными слу­чаями уравнения Менделеева – Клапейрона для изопроцессов:

а) закон Бойля – Мариотта (изотермический процесс: T = const, m = const)

pV =const,

или для двух состояний газа

p₁V₁ = p₂V₂;

б) закон Гей-Люссака (изобарный процесс: р = const, m= const)

= const,

или для двух состояний газа

;

в) закон Шарля (изохорный процесс: V = const, m = const)

= const,

или для двух состояний газа

;

г) объединенный газовый закон (m = const)

= const, или ,

где p₁, V₁, T₁ – давление, объем и температура газа в начальном состоянии; p₂, V₂, T₂ – те же величины в ко­нечном состоянии.

Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов

p= p₁+ p₂ +…+ p_n ,

где p_i – парциальные давления компонентов смеси; п – число компонентов смеси.

Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.

Молярная масса смеси газов

,

где m_i – масса i-го компонента смеси; – количество вещества i-го компонента смеси; п – число ком­понентов смеси.

Массовая доля i-го компонента смеси газа (в долях единицы или процентах)

,

где m – масса смеси.

Концентрация молекул

,

где N – число молекул, содержащихся в данной системе; ρ – плотность вещества; V – объем системы. Формула справедлива не только для газов, но и для любого агре­гатного состояния вещества.

Основное уравнение кинетической теории газов

,

где – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы

,

где k – постоянная Больцмана.

Средняя полная кинетическая энергия молекулы

,

где i – число степеней свободы молекулы.

Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры

р = nkT.

Скорости молекул:

– средняя квадратичная;

– средняя арифметическая;

– наиболее вероятная,

где m₁ – масса одной молекулы.

Относительная скорость молекулы

и = ,

где – скорость данной молекулы.

Среднее число столкновений, испытываемых одной молекулой газа за 1 с

,

где d – эффективный диаметр молекулы; n – концентрация молекул; – средняя арифметическая скорость молекул газа.

Средняя длина свободного пробега молекул газа

,

где – средняя арифметическая скорость молекул газа;

– среднее число столкновений, испытываемых одной молекулой газа за 1 с;

d – эффективный диаметр молекулы;

n – концентрация молекул.

Масса m газа, перенесенная за время t через поверхность площадью S в результате диффузии, определяется законом Фика

, или ,

где D – коэффициент диффузии; – градиент концентрации молекул; m₁ – масса одной молекулы; – градиент плотности газа.

Коэффициент диффузии

,

где – средняя арифметическая скорость; – средняя длина свободного пробега молекул газа.

Сила F внутреннего трения между движущимися слоями газа определяется законом Ньютона

,

где – градиент скорости течения газа в направлении, перпендикулярном к поверхности площадью S; – коэффициент внутреннего трения (динамическая вязкость).

Коэффициент внутреннего трения (динамическая вязкость)

,

где – средняя арифметическая скорость; – средняя длина свободного пробега молекул газа; – плотность газа.

Количество тепла Q, перенесенное за время через поверхность площадью S в результате теплопроводности определяется законом Фурье

,

где – градиент температуры; К – коэффициент теплопроводности.

Коэффициент теплопроводности

,

где – средняя арифметическая скорость; – средняя длина свободного пробега молекул газа; – плотность газа; с_V – удельная теплоемкость газа при постоянном объеме.

Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (с_V) и постоянном давлении (с_р)

, .

Связь между удельной с и молярной С теплоемкостями

с = , С = сМ.

Уравнение Майера

C_p – C_V = R.

Внутренняя энергия идеального газа

.

Первое начало термодинамики

Q = ΔU + A,

где Q – теплота, сообщенная системе (газу); ΔU – из­менение внутренней энергии системы; А – работа, совер­шенная системой против внешних сил.

Работа расширения газа: в общем случае;

A = 0 при изохорном процессе, т.к. V = const;

A = p(V₂ – V₁) при изобарном процессе;

А = при изотермическом процессе;

A = -ΔU = - C_VΔT, или A = при адиабатном процессе, где γ= – показатель адиабаты.

Уравнения Пуассона, связывающие параметры иде­ального газа при адиабатном процессе:

pV^γ = const, ,

, .

Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла

,

где Q₁ – теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика;

Q₂ – теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.

Термический КПД цикла Карно

,

где Т₁ и T₂ – термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемника.

Коэффициент поверхностного натяжения

, или ,

где F – сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости; ΔE – изменение свободной энергии поверхностной плен­ки жидкости, связанное с изменением площади ΔS по­верхности этой пленки.

Формула Лапласа, выражающая давление р, созда­ваемое сферической поверхностью жидкости:

,

где R – радиус сферической поверхности.

Высота подъема жидкости в капиллярной трубке

,

где θ – краевой угол (θ=0 при полном смачивании сте­нок трубки жидкостью; θ=π при полном несмачивании); R – радиус канала трубки; ρ – плотность жидкости; g – ускорение свободного падения.

Высота подъема жидкости между двумя близкими и параллельными друг другу плоскостями

,

где d – расстояние между плоскостями.

Примеры решения задач

Пример 1.Определить для серной кислоты: 1) относи­тельную молекулярную массу М_r; 2) молярную массу М.

Решение. 1. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, атомы которых входят в состав молекулы дан­ного вещества, и определяется по формуле

, (2.1)

где п_i – число атомов i-го элемента, входящих в моле­кулу;

А_r,I – относительная атомная масса i-го элемента.

Химическая формула серной кислоты имеет вид H₂SO₄. Так как в состав молекулы серной кислоты входят атомы трех элементов, то стоящая в правой части равенства (2.1) сумма будет состоять из трех слагаемых и эта формула примет вид

M_r = n₁A_r,1+n₂A_r,2+n₃A_r,3. (2.2)

Из формулы серной кислоты далее следует, что п₁ = 2(два атома водорода), n₂ = 1 (один атом серы) и n₃ = 4 (четыре атома кислорода).

Значения относительных атомных масс водорода, серы и кислорода найдем в табл. А.10 прил. А:

A_r,1 = 1, A_r,2 = 32, A_r,3 = 16.

Подставив значения n_i и А_r,i в формулу (2.2), найдем относительную молекулярную массу серной кислоты:

M_r = 2×1+ 1×32+4×16 = 98.

2. Зная относительную молекулярную массу М_r , най­дем молярную массу серной кислоты по формуле

М = M_r k, (2.3)

где k=10^-3 кг/моль.

Подставив в (2.3) значения величин, получим М= 98×10^-3 кг/ моль.

Пример 2.Определить молярную массу М смеси кис­лорода массой m₁ = 25 г и азота массой m₂ = 75 г.

Решение. Молярная масса смеси М есть отноше­ние массы смеси т к количеству вещества смеси v:

M = m/v. (2.4)

Масса смеси равна сумме масс компонентов смеси:

т = т₁ + m₂.

Количество вещества смеси равно сумме количеств вещества компонентов:

v = v₁ + v₂ = .

Подставив в формулу (2.4) выражения т и v, получим

. (2.5)

Применив метод, использованный в примере 1, найдем молярные массы кислорода М₁ и азота М₂:

M₁ = 32×10^-3 кг/моль; M₂ = 28×10^-3 кг/моль.

Подставим значения величин в (2.5) и произведем вы­числения:

=28,9×10^-3 кг/моль.

Пример 3. Определить число N молекул, содержащих­ся в объеме V = 1 мм³ воды, и массу т₁ молекулы воды. Считая условно, что молекулы воды имеют вид шариков, соприкасающихся друг с другом, найти диаметр d мо­лекул.

Решение. Число N молекул, содержащихся в не­которой системе

массой т, равно произведению постоян­ной Авогадро N_A на количество вещества v:

N = vN_A.

Так как v = , где М – молярная масса, то N = . Выразив в этой формуле массу как произведение плотности на объем V, получим

.

Произведем вычисления, учитывая, что M=18×10^-3 кг/моль (см. табл. А.10 прил. А):

молекул.

Массу m_i одной молекулы можно найти по формуле

m₁ = _.. (2.6)

Подставив в (2.6) значения М и N_A, найдем массу моле­кулы воды:

m₁ = = 2,99×10^-26 кг.

Если молекулы воды плотно прилегают друг к другу, то можно считать, что на каждую молекулу приходится объем (кубическая ячейка) V₁ = d³, где d – диаметр мо­лекулы. Отсюда

. (2.7)

Объем V₁ найдем, разделив молярный объем V_m на число молекул в моле, т. е. на N_A:

V₁ = . (2.8)

Подставим выражение (2.8) в (2.7):

,

где V_m = . Тогда . (2.9)

Проверим, дает ли правая часть выражения (2.9) единицу длины:

= 1 м.

Произведем вычисления:

= 3,11×10^-10 м = 311 пм.

Пример 4. В баллоне объемом 10 л находится гелий под давлением p₁ = 1 МПа и при температуре Т₁ = 300 К. После того как из баллона было взято m = 10 г гелия, температура в нем понизилась до T₂ = 290 К. Опре­делить давление р₂ гелия, оставшегося в баллоне.

Решение.Для решения задачи воспользуемся уравнением Менделеева–Клапейрона, применив его к конечному состоянию газа:

p₂V = RT₂, (2.10)

где m₃ – масса гелия в баллоне в конечном состоянии; М – молярная масса гелия; R – молярная газовая по­стоянная.

Из уравнения (2.10) выразим искомое давление

p₂ = m₂RT₂/(MV). (2.11)

Массу т₂ гелия выразим через массу т₁, соответству­ющую начальному состоянию, и массу m гелия, взятого из баллона

m₂ = m₁ - m. (2.12)

Массу m₁ гелия найдем также из уравнения Менде­леева – Клапейрона, применив его к начальному со­стоянию:

m₁ = Mp₁V/(RT₁). (2.13)

Подставив выражение массы т₁ в (2.12), а затем выра­жение т₂ в (2.11), найдем

, или . (2.14)

Проверим, дает ли формула (2.14) единицу давления. Для этого в ее правую часть вместо символов величин подставим их единицы. В правой части формулы два слагаемых. Очевидно, что первое из них дает единицу давления, так как состоит из двух множителей, первый из которых (T₂/T₁) – безразмерный, а второй – давле­ние. Проверим второе слагаемое:

.

Паскаль является единицей давления. Произведем вычисления по формуле (2.14), учитывая, что М= 4×10^-3 кг/моль (см. табл. А.10 прил. А):

= 3,64×10⁵ Па = 0,364 МПа.

Пример 5.Баллон содержит m₁ = 80 г кислорода и m₂ = 320 г аргона. Давление смеси р= 1 МПа, температу­ра Т = 300 К. Принимая данные газы за идеальные, определить объем V баллона.

Решение. По закону Дальтона, давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в состав смеси. По уравнению Менделеева – Клапейрона, парциальные давления р₁ кислорода и р₂ аргона выра­жаются формулами

p₁ = m₁RT/(M₁V), p₂ = m₂RT/(M₂V).

Следовательно, по закону Дальтона, давление смеси газов

p= p₁+ p₂, или ,

откуда объем баллона

.

Произведем вычисления, учитывая, что M₁ = 32×10^-3 кг/моль,

M₂ = 40×10^-3 кг/моль (см. табл. А.10 прил. А):

= 0,0262 м³ = 26,2 л.

Пример 6. Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы кислоро­да при температуре T = 350 К, а также кинетическую энергию Е_к вращательного движения всех молекул кислорода массой m = 4 г.

Решение. На каждую степень свободы молекулы газа приходится одинаковая средняя энергия , где k – постоянная Больцмана; Т – термодинамическая температура газа. Так как вращательному движению двухатомной молекулы (молекула кислоро­да – двухатомная) соответствуют две степени свободы, то средняя энергия вращательного движения молекулы кислорода

.(2.15)

Кинетическая энергия вращательного движения всех молекул газа

. (2.16)

Число всех молекул газа

N = N_Av,(2.17)

где N_A – постоянная Авогадро; v – количество веще­ства.

Если учесть, что количество вещества v = т/М, где т – масса газа; М – молярная масса газа, то формула (2.17) примет вид

.

Подставив выражение N в формулу (2.16), получаем

.(2.18)

Произведем вычисления, учитывая, что для кислорода

М = 32×10^-3 кг/моль (см. табл. А.10 прил. А):

= kT = 1,38×10^-23 ×350 = 4,83×10^-21 Дж;

Е_к = = 364 Дж.

Пример 7.При каком давлении р средняя длина свободного пробега álñ молекул азота равна 1 м, если температура газа t ° = 100 °С?

Решение.Давление газа определим как p = nkT, а концентрацию газа определим, используя формулу средней длины свободного пробега молекул . Откуда .

Произведем вычисления, для чего вычислим температуру азота Т=273+100=373 К, постоянная Больцмана k=1,38×10^-23 Дж/К (см. табл. А.1 прил. А). Значение эффективного диаметра d молекулы азота определим, воспользовавшись табл. А.7. прил. А,d =3×10^-10 м:

12, 9×10^-3 Па = 12,9 мПа .

Пример 8. Средняя длина свободного пробега атомов гелия при нормальных условиях равна 180 нм. Определить коэффициент диффузии D гелия.

Решение.Коэффициент диффузии D определяется формулой

,

где – средняя арифметическая скорость молекул газа;

– средняя длина свободного пробега молекул.

Средняя арифметическая скорость молекул определяется по формуле

,

где R – молярная газовая постоянная; М – молярная масса газа.

Для нормальных условий Т = 273 К, тогда получим

.

Гелий – газ одноатомный, используя табл. А.10 прил. А, определим молярную массу гелия М = 4×10^-3 кг/моль.

Произведем вычисления:

= 7,23×10^-5 м²/c.

Пример 9. Вычислить удельные теплоемкости при постоянном объеме с_V и при постоянном давлении c_p неона и водорода, принимая эти газы за идеальные.

Решение. Удельные теплоемкости идеальных газов выражаются формулами

, ,

где I – число степеней свободы молекулы газа; М – мо­лярная масса. Для неона (одноатомный газ) i = 3 и М = 20×10^-3 кг/моль. Произведем вычисления:

= 2,64×10² Дж/(кг×К);

= 1,04×10³ Дж/(кг×К).

Для водорода (двухатомный газ) i = 5 и М = 2×10^-3 кг/моль. Тогда = 1,04×10⁴Дж/(кг×К);

= 1,46×10³Дж/(кг×К).

Пример 10. Вычислить удельные теплоемкости c_V и c_р смеси неона и водорода, если массовые доли неона и водорода составляют

w₁ = 80 % и w₂ = 20 %. Значения удельных теплоемкостей газов взять из предыдущего примера.

Решение. Удельную теплоемкость с_V смеси при постоянном объеме найдем следующим образом. Теплоту, необходимую для нагревания смеси на ΔT, выразим двумя способами:

Q = с_V(m₁ + m₂)ΔT; (2.19)

Q = (с_V,1m₁+ с_V,2m₂)ΔT, (2.20)

где c_V,1 – удельная теплоемкость неона; c_V,2 – удельная теплоемкость водорода.

Приравняв правые части (2.19) и (2.20) и разделив обе части полученного равенства на ΔT, получим c_V(m₁ + m₂) = с_V,1m₁+ с_V,2m₂.

Отсюда

,

или

c_V= c_V,1w₁+ c_V,2w₂ ,

где и .

Рассуждая так же, получим формулу для вычисления удельной теплоемкости смеси при постоянном давлении:

c_p=c_p,1w₁+c_p,2w₂.

Произведем вычисления:

c_V = (6,24×10²×8 +1,04×10⁴×0,2) = 2,58×10³ Дж/(кг×К) =

= 2,58 кДж/(кг×К);

c_p = (1,04×10³× 0,8+1,46×10⁴×0,2) = 3,75×10³Дж/(кг×К)=

= 3,75 кДж/(кг×К).

Пример 11.Кислород массой m = 2 кг занимает объем V₁ = 1м³ и находится под давлением р₁ = 0,2 МПа. Газ был нагрет сначала при постоянном давлении до объема V₂ = 3 м³, а затем при постоянном объеме до давления р₃ = 0,5 МПа. Найти изменение ΔU внутренней энергии газа, совершенную им работу А и теплоту Q, передан­ную газу. Построить график процесса.

Решение. Построим график процесса в координатных осях p-V.

Так как сначала газ изобарно расширялся, то этому про-цессу соответствует на гра-фике отрезок 1-2 (рис. 2.1). Затем газ был изохорно нагрет, что приводит к увели-чению давления; этому про-цессу соответствует на гра-фике отрезок 2-3 (рис. 2.1).

Определение требуемых физических величин можно осуществить двумя вариантами.

Первый вариант. Изменение внутренней энергии газа

, (2.21)

где i – число степеней свободы молекул газа (для двух­атомных молекул кислорода i=5); ΔT = Т₃ - Т₁ – раз­ность температур газа в конечном (третьем) и начальном состояниях.

Начальную и конечную температуру газа найдем из уравнения Менделеева – Клапейрона pV = RT, откуда

.

Работа расширения газа при постоянном давлении выражается формулой

.

Работа газа, нагреваемого при постоянном объеме, равна нулю:

А₂ = 0.

Следовательно, полная работа, совершаемая газом:

А = А₁ + А₂ = А₁.

Согласно первому началу термодинамики, теплота Q, переданная газу, равна сумме изменения внутренней энергии ΔU и работы А:

Q = ΔU + А.

Произведем вычисления, учитывая, что для кислорода М = 32×10^-3 кг/моль:

К;

К;

К;

;

A=A₁=0,4 МДж;

;

Q = (3,24 + 0,4) МДж = 3,64 МДж.

Второй вариант. Воспользуемся графиком на рис. 2.1, тогда для участка 1-2 запишем первое начало термодинамики Q₁ = Δ U₁ + А₁.

Для изобарного процесса: А₁ = р₁ (V₂ - V₁), Δ U₁ = .

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона для состояний 1 и 2 (на графике точки 1 и 2 соответственно):

; (2.22)

. (2.23)

Так как р₁ = р₂ , то вычтя из уравнения (2.23) уравнение (2.22), получим

, тогда Δ U₁ = А₁ , Q₁ = А₁( + 1).

Для участка 2-3 : Q₂ = Δ U₂ + А₂. Этот участок соответствует изохорному процессу, значит А₂ = 0, Δ U₂ = .

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона для состояния 3 (на графике точка 3):

. (2.24)

Вычтем из уравнения (2.24) уравнение (2.23), получим

. Из графика видно, что р₁ = р₂ , а V₂ = V₃ ,

откуда , тогда Δ U₂ = V₂(p₃ – p₁), Q₂ = Δ U₂.

Тогда А = А₁ , Δ U = Δ U₁ + Δ U₂ , Q = Q₁ + Q₂.

Произведем вычисления:

А = 0,2×10⁶(3 – 1)= 0,4×10⁶ Дж = 0,4 МДж;

Δ U = ×0,4×10⁶ + ×3×10⁶(0,5 – 0,2) = 3,25×10⁶ Дж = 3,25 МДж;

Q = 0,4×10⁶ + 3,25×10⁶ = 3,65×10⁶ Дж = 3,65 МДж.

Пример 12.В цилиндре под поршнем находится водо­род массой т = 0,02 кг при температуре T₁ = 300 К. Водород сначала расширился адиабатно, увеличив свой объем в n₁ = 5 раз, а затем был сжат изотер­мически, причем объем газа умень­шился в n₂ = 5 раз. Найти темпера­туру в конце адиабатного расшире­ния и работу, совершаемую газом при этих процессах. Изобразить процесс графически.

Решение. Температуры и объемы газа, совершающего адиабатный процесс, связаны между собой соотношением

, или ,

где γ – отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме; n₁ = .

Отсюда получаем следующее выражение для конечной температуры:

.

Работа А₁ газа при адиабатном расширении может быть определена по формуле

,

где C_V – молярная теплоемкость газа при постоянном объеме. Работа A₂ газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде

, или ,

где n₂ = .

Произведем вычисления, учитывая, что для водорода, как двухатомного газа: γ = 1,4; i = 5 и М = 2×10^-3 кг/моль:

;

;

.

Рис. 2.2

Знак минус показывает, что при сжатии работа газа совершается над газом вне­шними силами. График процесса приве­ден на рис. 2.2.

Пример 13.Тепловая ма­шина работает по обратимо­му циклу Карно. Температу­ра теплоотдатчика Т = 500 К. Определить термический КПД η цикла и температуру Т₂ теплоприемника тепловой машины, если за счет каждого кило­джоуля теплоты, полученной от теплоотдатчика, машина совершает работу А = 350 Дж.

Решение. Термический КПД тепловой машины показывает, какая доля теплоты, полученной от теплоотдатчика, превращается в

механическую работу. Терми­ческий КПД выражается формулой

,

где Q₁ – теплота, полученная от теплоотдатчика; А – работа, совершенная рабочим телом тепловой машины. Зная КПД цикла, можно по формуле определить температуру охладителя T₂:

T₂=T₁(1 - η).

Произведем вычисления:

η = 350/1000 = 0,35; Т₂ = 500(1- 0,35) К = 325 К.

Пример 14.Найти добавочное давление внутри мыль­ного пузыря диаметром d = 10 см. Какую работу нужно совершить, чтобы выдуть этот пузырь?

Решение. Пленка мыльного пузыря имеет две сферические поверхности: внешнюю и внутреннюю. Обе поверхности оказывают давление на воздух, заключенный внутри пузыря. Так как толщина пленки чрезвычайно мала, то диаметры обеих поверхностей практически одинаковы. Поэтому добавочное давление

,

где r – радиус пузыря. Так как r = d/2, то

.

Работа, которую нужно совершить, чтобы, растягивая пленку, увеличить ее поверхность на ΔS, выражается формулой

A = αΔS, или A = α(S - S₀).

В данном случае S – общая площадь двух сферических поверхностей пленки мыльного пузыря; S₀ – общая площадь двух поверхностей плоской пленки, затягивав­шей отверстие трубки до выдувания пузыря. Пренебре­гая S₀, получаем

A = αS = 2πd²α.

Произведем вычисления: ;

A = 2×3,14×0,1²×40×10^-3 = 2,5×10^-3 Дж = 2,5 МДж.

Библиографический список

1. Беликов, Б.С. Решение задач по физике. Общие методы: учеб. пособие для студентов вузов / Б.С. Беликов. – М.: Высш. шк., 1986.

2. Бурилова, С.Ю. Основы физических измерений: учеб. пособие / С.Ю. Бурилова, В.М. Машеренков. – Чита: ЧитГТУ, 2002.

3. Верхотуров, А.Р. Электродинамика. Физика колебаний и волн. Квантовая физика: учеб. пособие / А.Р. Верхотуров, В.А. Шамонин. – Чита: ЧитГУ, 2004.

4. Физика: метод. указания и контрольные задания / А.А. Воробьев [и др.]. – М.: Высш. шк., 1987.

5. Кузьмина, Т.В. Электромагнитное поле. Ч. 1: учеб. пособие / Т.В. Кузьмина, И.В. Свешников. – Чита: ЧитГУ, 2004.

6. Новодворская, Е.М. Методика проведения упражнений по физике во втузе: учеб. пособие для студ. втузов / Е.М. Новодворская, Э.М. Дмитриев. – М.: Высш. шк., 1981.

7. Савченко, Н.Д. Физические основы классической механики: учеб. пособие / Н.Д. Савченко. – Чита: ЧитГУ, 2004.

8. Савченко, Н.Д. Методика применения основных законов физики к решению задач по механике: метод. указания / Н.Д. Савченко, С.С. Филимонова. – Чита: ЧитПИ, 1994.

9. Свешников, И.В. Колебания и волны: курс лекций / И.В. Свешников, Г.А. Дзюба. – Чита: ЧитГТУ, 2001.

10. Трофимова, Т.И. Физика. 500 основных законов и формул: справочник для студ. вузов / Т.И. Трофимова. – М.: Высш. шк., 1995.

11. Чертов, А.Г. Задачник по физике / А.Г.Чертов, А.А. Воробьев. – М.: Высш. шк., 1981.

12. Яворский, Б.М. Справочник по физике / Б.М. Яворский, А.А. Детлаф. – М.: Наука, 1977.

Приложение А