CO2, SiO2, GeO2 4)BeO, MgO, CaO ОТВЕТ 2

ХИМИЯ_ЭКЗАМЕН_2010-2011

ТЕРМОДИНАМИКА

1.Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

С_(тв) + O_2(г) = СO_2(г), если стандартная энтальпия образования газообразного СO₂ составляет -394 кДж /моль.

Ответ: -394

2. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

H_2(г) + F_2(г) = 2HF_(г), если стандартная энтальпия образование газообразного HF составляет -271 кДж /моль.

Ответ: -542

3. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

H_2(г) + S_(т) = H₂S_(г), если стандартная энтальпия образования газообразного сероводорода составляет -21 кДж /моль.

Ответ: -42

4. Рассчитайте ∆H⁰ реакции MgО_(кр) + CO_2(г) =MgСO_3(кр.)

если стандартные энтальпии образования и MgO, CO₂ и MgСO₃ равны соответственно: -601,5; -393,5; -1060 кДж /моль.

Ответ: -65

1. Расположите соединения в порядке увеличения энтропии:

1) CaCl₂ 2) SrCl₂ 3) BaCl₂ 4) BeCl₂ 5) MgCl₂

ОТВЕТ: 45123

2. Каков вид I закона термодинамики для изохорных процессов, в которых не совершается полезная работа?

1) Q_v = ∆U 2) Q_p = ∆H

3) ∆G= ∆H -T∆S 4) Q= ∆U+A_max

ОТВЕТ: 1

3. Каков вид II закона термодинамики для самопроизвольных процессов?

1) ∆G > 0 2) ∆G < 0 3) ∆G = 0

ОТВЕТ:2

4. Каков знак изменения энтропии в процессе растворения хлорида натрия в воде?

1) ∆S < 0 2) ∆S = 0 3) ∆S > 0 ОТВЕТ 3

КИНЕТИКА

1.При изучении кинетики реакции А +2В +F = С было установлено, что скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и F не изменяется, а при увеличении концентрации вещества В в 2 раза увеличилась в 2 раза. Какой вид кинетического уравнения реакции?

1) V=k[A][B] 2) V=k[B]²[F] 3) V=k[A][B]²

4) V=k[B]² 5) V=k[B] ОТВЕТ: 5

2.При изучении кинетики реакции А + 2 В + D = F было установлено, что при увеличении концентрации вещества А в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза. При увеличении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции не изменяется. При увеличении концентрации вещества D в 2 раза скорость реакции возрастает в 4 раза. Укажите кинетическое уравнение этой реакции.

1) v = kC_AC_BC_D 2) v = kC_AC_D² 3) v = kC_A²C_D 4) v = kC_AC_D

ОТВЕТ 2

3.Некоторая реакция имеет третий порядок. Выберите кинетическое уравнение этой реакции.

1) V=kc 2) V=kc² 3) V=kc_a²c_b 4) V=k

ОТВЕТ 3

4.В результате каких внешних воздействий равновесие реакции
ZnO_(к) + CO_(г) = Zn_(к) + CO_2(г) ( H > 0)
сместится в сторону исходных веществ.
1) увеличение общего давления 2) уменьшение объема
3) увеличение парциального давления СО₂ 4) уменьшение температуры

ОТВЕТ 3,4

1.При увеличении температуры от 20 до 40⁰С скорость реакции возросла в 9 раз. Определите значение температурного коэффициента реакции.

ОТВЕТ 2

2.Константа скорости прямой реакции при определенной температуре равна 2·10 ^-3, а константа скорости обратной реакции 1·10 ^-3. Чему равна константа равновесия при этой же температуре?

ОТВЕТ 2

3. Укажите обратимые реакции, в которых повышение давления вызовет смешение равновесия в сторону продуктов реакции:
1)2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г) 2)MgCO₃(тв) = MgO(тв) + CO₂(г)
3)Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO₂(г) 4)N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

ОТВЕТ 1. 4

4. Реакция идет с увеличением объема. Как изменится константа равновесия при увеличении давления в 2 раза?

1) не изменится 2) увеличится в 2 раза

3) уменьшится в 2 раза 4) увеличится в 4 раза 5) уменьшится в 4 раза

ОТВЕТ 1

СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Изотопы - это:
1)атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом
2)атомы с одинаковым массовым числом, но разным зарядом ядра
3)атомы с одинаковым числом протонов и нейтронов
4)атомы с одинаковой конфигурацией валентных электронов

ОТВЕТ 1

2. Химический элемент - это:
1)вид атомов с одинаковым с одинаковым массовым числом
2)вид атомов с одинаковым числом нейтронов

3)вид атомов с одинаковым зарядом ядра
4)вид атомов с одинаковой конфигурацией валентных электронов

ОТВЕТ 3

3. Принцип Паули гласит:
1)Заселение атомных орбиталей электронами происходит в порядке увеличения их энергии.
2)В пределах одного энергетического подуровня электроны заполняют атомные орбитали таким образом, чтобы сумма их спиновых квантовых чисел была максимальной
3)В пределах одного энергетического подуровня электроны заполняют максимально возможное число атомных орбиталей.

4)В атоме не может быть электронов, для которых значения всех квантовых чисел одинаковы.
ОТВЕТ 4

4. Правило Хунда гласит:
1)В атоме не может быть электронов, для которых значения всех квантовых чисел одинаковы.
2)Заселение атомных орбиталей электронами происходит в порядке увеличения их энергии.
3)В пределах одного энергетического подуровня электроны заполняют атомные орбитали таким образом, чтобы сумма их спиновых квантовых чисел была минимальной
4)В пределах одного энергетического подуровня электроны заполняют максимально возможное число атомных орбиталей.

ОТВЕТ 3

1. Орбитальное квантовое число l определяет:
1)энергетический уровень 2)энергетический подуровень
3)спин электрона 4)ориентацию атомной орбитали в пространстве

ОТВЕТ 2

2. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеется в основном энергетическом состоянии атома элемента с порядковым номером 21:

ОТВЕТ 2

3. Укажите порядковый номер элемента, у которого начинается заполнение электронами подуровня 4р.

ОТВЕТ 31

4. Порядковый номер элемента с конфигурацией валентных электронов 3d⁵4s²

ОТВЕТ 25

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Пирамидальное строение имеют молекулы:
1)PH₃ 2)NF₃ 3)BF₃ 4)GaF₃ ОТВЕТ 1,2

2. Число p-связей в молекуле CO₂ равно ОТВЕТ 2

3. Укажите количество σ- и π-связей в молекуле Н₂СО₃.
1)3 σ -связи и 2 π -связи 2)5 σ -связи и 1 π -связи
3)1 σ -связь и 2 π -связи 4)3 σ -связи и 1 π -связь

ОТВЕТ 3

4. Центральный атом имеет sp²-гибридизацию в молекулах:
1) CH₄ 2) BeCl₂ 3) BF₃ 4) PCl₃

ОТВЕТ 3

1. Какой ион может составлять внешнюю сферу гидроксокомплесов?
1)Cl^- 2)OH^- 3)K⁺ 4)Br^- ОТВЕТ 3

2. Какие частицы могут быть лигандами в комплексных соединениях?
1)NH₄⁺ 2)I^- 3)H₂O 4)CH₄ ОТВЕТ 2,3

3. Каков заряд комплексного иона [BeF₄]
1)2- 2)2+ 3)1- 4)1+ ОТВЕТ 1

4. Укажите анионные комплексы:
1)Na[HgI₄] 2)K₄[Fe(CN)₆] 3)[Ag(NH₃)₂]OH 4)[Co(H ₂O)₆]Cl₃

ОТВЕТ 1,2

КЛАССЫ

1. Ряд, в котором оксиды расположены в порядке: кислотный, амфотерный, основной:

1)MnO₂, Mn₂O₇, MnO 2)B₂O₃, Al₂O₃, SrO

CO2, SiO2, GeO2 4)BeO, MgO, CaO ОТВЕТ 2

2.Со щелочами взаимодействуют оксиды:
1)Cr₂O₃ 2)SO₂ 3)FeO 4)NO ОТВЕТ 1,2

3. Укажите кислотные гидроксиды.
1)Гидроксид ниобия (V) 2)Гидроксид железа (III)

3)Гидроксид олова (IV) 4)Гидроксид азота (III) ОТВЕТ 1,4

4. Какое вещество не взаимодействует с H₂SO₄?
1)NaOH 2)BaCl₂ 3)Al₂O₃ 4)P₂O₅ ОТВЕТ 4

1. Кислотные свойства оксидов возрастают в ряду:

1) BeO, B₂O₃, CO₂ 2) P₂O₅, SiO₂, Al₂O₃

3) Mn₂O₇, MnO₃, MnO₂ 4) As₂O₃, Sb₂O₃,Bi₂O₃ ОТВЕТ 1

2. Укажите оксид, который соответствует азотистой кислоте HNO₂
1)N₂O 2)N₂O₃ 3)NO₂ 4)N₂O₅ ОТВЕТ 2

3. Укажите формулу соли, которая образуется при взаимодействии оксидов ВаO и Cr₂O₃
1)Ba(CrO₂)₂ 2)BaCrO₄ 3)BaCr₂O₇ ОТВЕТ 1

4. Какие вещества взаимодействуют в водных растворах?

1)KNO₃ и BaCl₂ 2)Be(OH)₂ и HCl

3)Sn(OH)₂ и KOH 4)Fe(OH)₂ и Ba(OH)₂ ОТВЕТ 2,3

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными
1)H₂ + Br₂ = HBr 2)NH₄Cl = NH₃ + HCl
3)NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O 4)2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

ОТВЕТ 2,4.

2. Укажите частицы, которые могут проявлять окислительные свойства.
1)MnO₄^- 2)Hg²⁺ 3)Ag⁺ 4)Cl^-

ОТВЕТ 1,2,3

3.Укажите частицы, которые могут проявлять восстановительные свойства.
1)NO₃^- 2)Fe²⁺ 3)Fe 4)Br^-

ОТВЕТ 2,3,4

4. Укажите максимальное число электронов, которое может отдать ион NO₂^- в окислительно- восстановительных реакциях.

ОТВЕТ 2

1. В каком направлении реакция: Fe³⁺ + Сe³⁺ = Fe²⁺ + Ce⁴⁺ протекает при стандартном состоянии?E^o_Fe³⁺_/Fe²⁺ = 0,77 B E^o_Ce⁴⁺_/Ce³⁺ = 1,77 B
1)прямом 2)обратном
3)не протекает вообще 4)недостаточно данных для ответа ОТВЕТ 2

2. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, содержащего стандартные цинковый (Е⁰= -0,76 В) и магниевый (Е⁰= -2,37 В) электроды.

1) 1,61 2)-1,61 3) -3,13 4) 3,13 ОТВЕТ 1

3. Рассчитать э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандартных медного (Е⁰ = + 0,34 В) и кадмиевого (Е⁰ = - 0,40 В) электродов.

1) -0,06 2) 0,06 3) 0,74 4) -0,74 ОТВЕТ 3

4. Какие стандартные металлические электроды можно использовать в качестве анода в гальваническом элементе, если катодом является стандартный серебряный электрод?
1)золотой 2)магниевый 3)оловянный 4)платиновый ОТВЕТ 2,3

МЕТАЛЛЫ

1. Какие металлы будут вытеснять кадмий из растворов его солей
1)цинк 2)ртуть 3)серебро 4)железо ОТВЕТ 1,4

2. Укажите металлы, которые взаимодействуют с водным раствором сульфата меди.
1)Zn 2)Pb 3)Hg 4)Ag ОТВЕТ 1,2

3. Какие металлы будут вытеснять никель из растворов его солей
1)цинк 2)ртуть 3)кадмий 4)медь ОТВЕТ 1,3

4. В водных растворах каких солей будет растворяться железная пластина?

1)сульфат магния 2)хлорид цинка 3)нитрат серебра 4)сульфат меди ОТВЕТ 3,4

1. В каких кислотах растворяется серебро?

1) HCl_разб 2) HCl_конц 3) H₂SO_4,разб 4) HNO_{3, конц} Ответ –4

2.В чем растворяется железо?

1) HCl_конц 2) HNO₃ 3) NH_{3,раствор} 4) NaOH_конц Ответ – 1.2.

3.Какие вещества растворяют хром при стандартных условиях?

1) NaOH_разб 2) HCl_конц 3) H₂SO_4(разб) 4) H₂SO_4(конц) Ответ – 2.3

4. С какими кислотами взаимодействует алюминий при стандартных условиях?

1) HCl_конц 2) H₂SO_4,разб 3) H₂SO_4,конц 4) HNO_3(конц) Ответ – 1,2

КОРРОЗИЯ

1. Какие металлы могут быть использованы в качестве катодного покрытия на стальном изделии

1) Au 2) Pb 3) Mn 4) Cd 5) Cr Ответ – 1.2.

2. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным? Указать знак ∆G.

1) ∆G<0 2) ∆G>0 Ответ – 1

3. Какие металлы могут быть использованы в качестве протектора на стальном изделии.

1) магний 2) серебро 3) медь 4) цинк Ответ – 1.4

4. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия на стальном изделии

1) Au 2) Cr 3) Ni 4) Al 5) Mn Ответ – 2.4.5.

1. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности покрытия на оцинкованном железе во влажной атмосфере воздуха. Указать продукт коррозии.

1) Zn(OH)₂ 2) Fe(OH)₂ Ответ – 1

2. В кислой среде или во влажной атмосфере воздуха более устойчив сплав цинка с медью

1) во влажной атмосфере воздуха 2) в кислой среде Ответ – 1

3. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия в кислой среде. Указать продукт коррозии

1) Zn(OH)₂ 2) ZnCl₂ 3) Fe₂O₃·xH₂O 4) H₂ Ответ –2,4

4. Указать продукты коррозии белой жести (железо с оловянным покрытием) в соляной кислоте

1) ZnCl₂ 2) FeCl₂ 3) Zn(OH)₂ 4) Fe(OH)₂ 5) H₂

Ответ – 2.5

РАСТВОРЫ

1.Какое из веществ является слабым электролитом?

1) BaSO₄ 2) HCl 3) NaNO₃ 4) NaOH Ответ – 1

2.Укажите сильные электролиты.

1) NaCl 2) HNO₂ 3) HNO₃ 4) Ba(OH)₂ 5) H₂S Ответ – 1.3.4

3.Укажите сильные электролиты.

1) Na₂ CO₃ 2) H₂SO₄ 3) HNO₂ 4) Cu(OH)₂ 5) Ni(OH)₂

Ответ – 1.2

4.Какое из веществ является слабым электролитом?

1) Ba₃(PO₄)₂ 2) HCl 3) LiOH 4) NaOH Ответ – 1

1. Рассчитайте массовую долю (%) вещества в растворе, полученном путем растворения 20г соли в 180г воды. Ответ: 10

2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора объемом 0,5 л, полученного путем растворения 56г гидроксида калия. Ответ: 2

3. Рассчитайте молярную концентрацию в растворе объемом 1л, полученном путем растворения 196 г серной кислоты. Ответ: 2

4. Сколько граммов соли необходимо растворить в 270г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 10%? Ответ: 30

1. Самую высокую температуру кипения имеет

1. 0,2М раствор глюкозы	2. 0,1М раствор NaCl (α=1)
3. 0,1М раствор CaCl2 (α=1)	4. 0,1М раствор MgSO4 (α=1)

Ответ – 3

2. Осмотическое давление раствора 1 выше осмотического давления

раствора 2. Раствор 1 по отношению к раствору 2 является

1. гипертоническим

2. гипотоническим

3. изотоническим

Ответ – 1

3. Над каким раствором давление насыщенного пара выше:

1) 5% раствор глюкозы 2) 10% раствор глюкозы

3) 20% раствор глюкозы 4) 40% раствор глюкозы ОТВЕТ 1

4. Укажите, какой раствор имеет самую низкую температуру замерзания.

1. 0.2М раствор глюкозы	2. 0.2М раствор NaCl (a=1)
3. 0.1М раствор CaCl2 (a=1)	4. 0.1М раствор MgSO4 (a=1)

Ответ – 2

КОЛЛОИДЫ

1. Укажите дисперсные системы с твердой дисперсной фазой.

1) дым 2) пена 3) туман 4) суспензия

Ответ – 1.4

2. Укажите дисперсные системы с газовой дисперсионной средой.

1) дым

2) эмульсия

3) суспензия

4) туман

Ответ – 1.4

3. Укажите агрегатное состояние дисперсионной среды для тумана.

1) жидкая

2) твердая

3) газообразная

Ответ – 3

4. Укажите агрегатное состояние дисперсной фазы для дыма.

1) жидкая

2) твердая

3) газообразная

Ответ – 2