Nbsp;   Описание установки

Лабораторная [В.М.1] работа № 6.3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ИОНИЗАЦИИ АРГОНА

Цель работы

Определить потенциал ионизации атомов аргона.

Краткая теория

Согласно современным теоретическим представлениям атомные системы могут находиться только в некоторых определенных состояниях, называемых стационарными. Каждому стационарному состоянию соответствует свое фиксированное значение энергии. Спектр допустимых значений энергий атомов является дискретным. Состояние с наименьшим допустимым значением энергии атома называется основным состоянием. Часто при взаимодействиях атома с внешними системами изменяется состояние только валентного (внешнего) электрона. Поэтому в данной работе мы будем считать, что энергия атома эквивалентна энергии валентного электрона, а состояние атома и состояние валентного электрона будем считать синонимами. Значения энергии разрешенного состояния называют энергетическими уровнями. На энергетических диаграммах энергетические уровни обозначают черточками. Если атом находится в основном состоянии, то все энергетические уровни, расположенные ниже

энергетического уровня валентного электрона, заняты электронами, а все вышележащие уровни – свободны, смотри рисунок 3.1(а). В случае внешних воздействий атом, т.е., как правило, один из его валентных электронов может получить дополнительную энергию и перейти в какое-либо из разрешенных состояний с большей энергией, рисунок 3.1(б). Такое состояние атома называется возбужденным. В возбужденном состоянии атом долго находиться не может. Очень быстро он спонтанно (самопроизвольно) возвращается непосредственно в основное состояние или переходит в одно из возбужденных состояний с меньшей энергией, например с уровня t на уровень m на рисунке 3.1(б).

Переход атомной системы из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией сопровождается выделением энергии

, (1)

которая излучается в виде кванта электромагнитного излучения , так что:

(2).

Соотношение (2) называется правилом частот.

Энергию возбуждения часто характеризуют потенциалом возбуждения. При этом под потенциалом возбуждения понимают ту разность потенциалов, которую должен пройти свободный электрон, чтобы приобрести энергию, равную данной энергии возбуждения.

Если подведенная извне энергия превысит модуль энергии основного состояния валентного электрона, то валентный электрон, получив эту энергию, выйдет за пределы атома и станет свободным. Такой процесс называется ионизацией атома. В результате ионизации, нейтральный атом превращается в положительно заряженный ион и, кроме того, появляется свободный электрон.

Минимальная энергия, при которой возникает ионизация атомов, называется энергией ионизации . Энергия ионизации атомов зависит от структуры атомов и характеризуется потенциалом ионизации. Потенциал ионизации равен той разности потенциалов, которую должен пройти электрон, чтобы приобрести энергию, равную энергии ионизации атома.

nbsp;   Описание установки

Установка, рисунок 3.2, состоит из тиратрона (1), гальванометра (3), включенного в анодную цепь тиратрона, источника (5) ускоряющего поля, вольтметра (6), измеряющего ускоряющее напряжение, и источника (8) накала катода (9) тиратрона.

Тиратрон представляет собой стеклянный баллон (1), заполненный аргоном с малым давлением. В баллон помещены три электрода: катод (9) подогревного типа, сетка (7) и анод (2).

Под действием напряжения накала нить накала и катод разогреваются. Возникает явление термоэлектронной эмиссии. Вследствие термоэлектронной эмиссии, вокруг разогретого катода образуется электронное облако. К катоду и сетке подведено ускоряющее напряжение. Под действием ускоряющего поля электроны, эмитируемые катодом, ускоряются, проходят сквозь ячейки сетки, далее попадают на анод (2) и регистрируются гальванометром (3) в виде анодного тока, рисунок 3.3.

Увеличение ускоряющего напряжения сопровождается возрастанием анодного тока, участок на рисунок 3.3.

При прохождении участка катод-сетка, электроны приобретают энергию

(3).

Если окажется, что

, (4)

то катодные электроны, сталкиваясь с атомами аргона в области за сеткой, ионизируют атомы аргона. Ионизация атомов аргона сопровождается увеличением концентрации свободных электронов, создающих анодный ток, и, кроме того, образующиеся из атомов аргона положительные ионы уменьшают величину пространственного заряда у катода. Вследствие этого, крутизна возрастания анодного тока резко увеличивается, участок на рисунке 3.3. Напряжение излома вольтамперной характеристики тиратрона, рисунок 3.3, дает нам потенциал ионизации атомов аргона.

Выполнение работы

Работу рекомендуется выполнять в следующем порядке:

1. Собрать схему установки по рисунку 3.1.

2. Увеличивая напряжение при помощи потенциометров и , измерить напряжения вольтметром (6) и соответствующие этим напряжениям силы тока при помощи миллиамперметра (3). Потенциометр предназначен для грубой, а потенциометр для точной установки напряжения. Результаты измерений занести в таблицу.

3. Построить график зависимости и определить по графику потенциал ионизации аргона. Кривую нужно тщательно “прорисовать”. Для этого необходимо произвести измерения для большого числа точек. Особенно часто экспериментальные точки должны располагаться в окрестности излома вольтамперной характеристики.

Контрольные вопросы

1. Объясните в общих чертах строение атомов.

2. Какие состояния называются стационарными?

3. Что называют возбуждением атомов и ионизацией атомов?

4. Что называют потенциалом ионизации атомов?

5. Поясните схему и принцип действия лабораторной установки.

6. Почему крутизна вольтамперной характеристики резко увеличивается, когда ускоряющее напряжение превышает потенциал ионизации атомов?

7. На участке , рисунок 3.3, когда ускоряющее напряжение достаточно велико, в тиратроне возникает ясно видимое фиолетовое свечение. Объясните его происхождение.