Особенности характеристических спектров.

1. В отличие от оптических линейчатых спектров с их сложностью и разнообразием, рентгеновские характеристические спектры различных элементов отличаются простотой и однообразием. С ростом атомного номера Z элемента они монотонно смещаются в коротковолновую сторону.

2. Характеристические спектры разных элементов имеют сходный характер (однотипны) и не меняются, если интересующий нас элемент находится в соединении с другими. Это можно объяснить лишь тем, что характеристические спектры возникают при переходах электронов во внутренних частях атома, частях, имеющих сходное строение.

3. Характеристические спектры состоят из нескольких серий: К, L, М, ... Каждая серия — из небольшого числа линий: К_а, К_β, К_γ, ... L_a, L_β, L_y, ... и т. д. в порядке убывания длины волны λ.

Анализ характеристических спектров привел к пониманию, что атомам присуща система рентгеновских термов К, L, М, ...(рис.13.6). На этом же рисунке показана схема возникновения характеристических спектров. Возбуждение атома возникает при удалении одного из внутренних электронов (под действием электронов или фотонов достаточно большой энергии). Если вырывается один из двух электронов K-уровня (n = 1), то освободившееся место может быть занято электроном из какого-либо более высокого уровня: L, M, N, и т. д. В результате возникает K-серия. Подобным же образом возникают и другие серии: L, М, ...

С ерия К, как видно из рис.13.6, непременно сопровождается появлением и остальных серий, поскольку при испускании ее линий освобождаются электроны на уровнях L, М и др., которые в свою очередь будут заполняться электронами с более высоких уровней.

Рис. 13.6.

Закон Мозли. Частоты ν линий характеристического рентгеновского излучения подчиняются закону Мозли (1913):

(13.43)

R — постоянная Ридберга, Z — порядковый номер в Периодической системе элементов σ — постоянная экранирования, т = 1, 2, 3, ... (определяет рентгеновскую серию), п = т + 1, т + 2, ... (определяет линию соответствующей серии).

зако́н Мо́зли — закон, связывающий частоту спектральных линий характеристического рентгеновского излученияатома химического элемента с его порядковым номером. Экспериментально установлен английским физиком Генри Мозли в 1913 году.

Во́лны де Бро́йля

— волны вероятности (или волны амплитуды вероятности[1]), определяющие плотность вероятности обнаружения объекта в заданной точке конфигурационного пространства.

Опытное обоснование волнового дуализма

в методичке

Соотношение неопределенностей гейзенберга

7 ответ

Волновая функция и ее статистический смысл

в методичке самое интересное в конце

Уравнение Шредингера для стационарных состояний

в методичке

Собственные функции и собственные значения.

в методичке

https://studopedia.ru/19_247342_korpuskulyarno-volnovoy-dualizm-sveta.html