Параметры состояния термодинамической системы
1. Давление , здесь dFn – элемента силы давления, действующая перепендикулярно площади. Площадь dS.
С точки зрения МКТ – давление есть результат взаимодействия атомов и молекулов со стороны сосуда.
2. Температура – в наших ощущениях Т воспринимается, как мера нагретости тела, есть привести в соприкосновении более наргетое тело с менее награтым телам, то через некоторое время их нагретости станут одинаковыми, при этом мы говорим, что температуры тел выровнялись, при этом мы говорим, что от более наргетого тела к менее нагретому прямо тепло.
С точки зрения МКТ температура мера средней кинетической энергии поступательно двух малекул.
3. Объем – простанство, ограниченное границами, для данноц массы газа, чем обльше объемы , тем больще среднее расстояние между молекулами.
Равновесное состояние – такое состяние изалированное системы, в которой она в конце концов самопроизвольно приходит и остается в этом состоянии бесконечно долго, при этом во всех тогках система Т и р окащываются одиноковыми.
Газ, полностью подчиняющимся этому уравнению называется идеальный газ.
Идеальнымназывается газ, взаимодействия между молекулами у которого можно пренебречь
Процесс называется равновесными, если от проходит через непрерывную последовательность равновесных состояний.
3 формы записи уравнения состояния идеального газа:
N - число молекул в единицу объема
Рассчитаем объем занимаемый газом при натураном условии Т = 273,15К, р = 1,01.105 Па
Термодинамический процесс – процесс перехода вещества изодного состояния в дргуое состояние, а возможен за счет сильного воздействия или за счет теплообмена в виде теплоты с окруность средой.
18)Плотность идеального газа.Связь между давлением, концентрацией и
температурой.Изопроцсесы в идеальном газе.
Плотность идеального газа
Связь между давлением, концентрацией и температурой
Изопроцессы – такие, в которых один из параметров поддерживается постоянными, а второй параметр является функцией третьего параметры.
1. Изотермический процесс T = const (m=const)
2. Изобаный процесс р = const (m = const)
3. Изохорный процесс V = const (m=const)
19) Основное уравнение молекулярно - кинетической теории (связь между
давлением и средней кинетической энергией поступательного движения молекул газа). Связь между средней кинетической энергией поступательного движения молекулы и температурой.
Рассмотрим взаимодействия между газом со стенкой сосуды, в которой газ находится.
Основные условия:
1) Газ одноатомный
2) Газ разрежен, поэтому среднее растояние между молекулами высокие, то есть силы взаимодействия между молекулами мало, то можно рассмотрить действия друг с другом.
3) Размеры молекул пренебречь.
4) Рассмотриваем молекулы как упругие, которой обсолютно друга со стенкой сосуды.
Пусть имеем масса одной молекулы mo. Нормаль
Пусть : время взаимодействия одной молекулы со стенкой, тогда повторим закон Ньютона
Рассмотрим действия молекул на стенку площадью S, находящиеся молекулы
Числа ударов молекул от стенки равняестя
Где n: концентрация молекул в сосуде
V: объем сосуды
Где: l равняется длину, через который один молекула скоростью проходил за время
так как стенки только движуются половину молекул и с коростью vx,
Тогда суммарный импульс сил действующих на стенку за время Dt будет равняется.
Здезь F: суммарные силы давления, действрующие на стенку за время Dt
Так как скорость разные между молекулами, то есть должны говорить от среднего квадратного
.
Силы входяющией молекул может оденоковы.
Тогда сила давления:
По определению
Средняя кинетическая энергия одной молекулы
20) Физический смысл температуры. Средняя квадратичная скорость молекулы газа.
Температура – в наших ощущениях Т воспринимается, как мера нагретости тела, есть привести в соприкосновении более наргетое тело с менее награтым телам, то через некоторое время их нагретости станут одинаковыми, при этом мы говорим, что температуры тел выровнялись, при этом мы говорим, что от более наргетого тела к менее нагретому прямо тепло.
С точки зрения МКТ температура мера средней кинетической энергии поступательно двух малекул.
А вообщее на двух или трех атомный молекулы, скажет что температура есть мера средней кинетичекой энергии поступательного движения одной молекулы.
Средная кинетическая квадратичная скорость называется:
21) Внутренняя энергия идеального газа. Понятие числа степеней свободы молекулы. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы. Расчет внутренней энергии идеатыюго газа.
Всекая система обладаеют энергией, которой складывается из энергии системы и механической энергии системы и внутренной энергии, которые связаны с внутрением свойства стенки.
И так
+)Процесс изменения состояния изменяет внутреннюю энергию.
+) Изменение внутренной энергии
Тогда
Дифференциальный процесс
Для любой процесса
Число степеней свободы ( i )тела называется минимальным числом независимых переменных, однозначно определяющих положение тела в пространстве (или минимальное число независимых перемещений тела в пространстве)
Теорема Больцмана о равномерном распределении энергии молекул по степеням свободызвучит следующим образом: если система молекул находится в тепловом равновесии при температуре Т, то средняя кинетическая энергия молекул равномерно распределена по степеням свободы, причем на каждую степень свободы приходится жнергия
22)Теплота. Работа в термодинамике.Первое начало термодинамики.Расчет
величин, входящих в первое начало термодинамики. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам в идеальном газе.
Под теплотой и количествами теплоты, понимаем передачу энергии от того телу другому, расчет хаотическое движение максимум, и взаимодействуют друг другу, характеризующему особеность тепломы. Эта передача на молярный уровень.
Теплота подводится или отводится прцесса изменение состояния вещества. Поэтому мы говорим, что теплота функция процесса . Введем движение от энергии функция состояния.
Q – функция процесса
U – функция состояния
DU – изменение внутреннего энергии
DQ – элементальная теплота
dU – безконечно мало изменения внутреннего энергии
Эксперименты установленны, что теплота самопроизвольно передается от теплого к холодному (от большой температуры до меньшой температуры)
Пусть имеем цилиндр с площадью которого S. Пусть под действием с микро подвижностью поршня. Слева от поршня находится газ, который мы можем вводить.
Пусть подействие сила давления действующое на dx, тогда можем говорить из работы сила на перемещение
если DV > 0 при этом газ совершил работу
если DV < 0 при этом внешняя сила совершило работу на газ
Передача изменения состояния вещества, а изменение внутренней энергии, миожно подводить 2 способ:
1) Либо подводит системе теплоту
2) Либо совершает на систему работы то есть взаимодействием силом
Первый закон термодинамики: Изменение внутренней энергии системы равно сумме работы, совершенной внешними силами над системой, и колическтва теплоты,сообщенного системе.
: работа внешнего силы
2 формировка
Обогнячим работу, совершенную системой против внешних сил как
Первый закон термодинамики: Количество теплоты, сообщенное системе, расходуется на изменение внутренней энергии этой системы и на совершение системой работы над внешними телами.
Q > 0 – подвод тепла
Q < 0 – отвод тепла
Газ расширяется – A > 0
Газ сжимается – A < 0
Температура повышается -
Температура убывается -