Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH в реакции: PbS_(к) + O_2(г) ↔ PbO_(к) + SO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -220 0 -102 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) NH₃, если при образовании 34 г выделилось 92 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) горение бензола; б) расщепление углеводородов; в) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + O₂ ↔ NO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + H_2(г) ↔ NH_3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CaCO₃ ↔ CaO + CO₂ при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 1,055 г/мл) и 70%-го (ρ = 1,617 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 мл 33%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 200 мл 0,02 М НСl и 152 мл 0,05 М Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1 л 0,4 М раствора серной кислоты, чтобы получить 0,03 М раствор?

Лаб. раб. 5. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей SnCl₂, Na₂SO₄, Al(CH₃COO)₃ гидролизуются? Напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе каждой из солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты HBO₃, в 0,01 М растворе, если К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСl (К_д = 1 · 10⁷) и НСN (К_д = 7,9 · 10^-10), если их концентрация равна 0,05 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость AgBr (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,4 ∙ 10^-13.

Лаб. раб. 6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O → Fe(NO₃)₂OH

H₅IO₆ → I₂O₅ + O₂ + H₂O

K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + хлорид палладия (II) + вода → палладий + диоксид углерода + …

Лаб. раб. 7. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: NaI, MgS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 17 A∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты MgSO₄, CrCl₃ с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 20000 Кл электричества.

Лаб. раб. 8. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Fe/Pb; б) Mg/Be; в) Sn/Cu скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с какими из указанных металлов Fe является анодом: Mn, Ni, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Fe в кислой среде.

Индивидуальные задания к лабораторным работам

для студентов химических специальностей

Вариант 2

Лаб. раб. 1. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у.):

10 л 52 г х, г у, г

CO_2(г) + NaOH_(р-р) → Na₂CO_3(р-р) + H₂O_(ж).

2. Определите температуру кислорода, если 200 г его занимают объем 105 л при давлении 720 мм рт. ст.

3. Определите химический эквивалент кислорода в следующих соединениях: NаО₂, Nа₂О₂.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: N₂O₅, KOH, H₂SiO₃, CuCl₂.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 150 г гидроксида кальция Са(ОН)₂.