Общее название элементов в группах

(для s- и p- подуровня или для главных подгрупп):

I группа – подгруппа щелочных металлов,

II группа – подгруппа щелочно-земельных металлом,

III группа – подгруппа бора,

IV группа – подгруппа углерода,

V группа – подгруппа азота,

VI группа – подгруппа кислорода (халькогены),

VII группа – подгруппа фтора (галогены),

VIII группа – подгруппа инертных (или благородных) газов.

Выводы из знания строения атома и современной формулировки Периодического закона.

1. Между положением элемента в периодической системе и его электронным строением существует связь: местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома (следовательно, порядковый номер показывает число протонов в ядре и число электронов в атоме).

3. Каждый период начинается элементом, в атомах которого начинает застраиваться новый электронный слой, причём номер этого слоя равен номеру периода (следовательно, номер периода показывает число электронных слоёв в атомах элементов данного периода).

4. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f-подуровня предпредпоследнего слоя.

5. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.

ПСХЭ: характеристика элементов главных подгрупп

План описания:

1. Положение в ПСХЭ

2. Состав атома

3. Строение атома

4. Свойства

5. Вывод

Описание Na.

1. 3 период (малый), I группа, главная подгруппа, подгруппа Щелочных металлов. Порядковый номер 11. Аr = 23.

2. 1123Na (11p+; 12n0) 11e-

3. 1123Na 1s2 2s2 2p6 3s1

s2

↑↓

s2 p6

2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓


s1 p0 d0

                   

*

* n 3 l 0 ml 0 ms +1/2

 
  Общее название элементов в группах - student2.ru

11Na0

2 8 1

это s-элемент, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.

4. Общее название элементов в группах - student2.ru Na0 – 1e- Na+ катион натрия, восстановитель, окисляется

5. Na – типичный металлический элемент, щелочной металл, проявляет восстановительные свойства.

Описание As.

1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), V группа, главная подгруппа, подгруппа азота. Порядковый номер 33. Аr = 75.

2. Состав атома 3375As (33p+; 42n0) 33e-

3. Строение атома 3375As 1s2 2s2 2p6 3s13p64s23d104p3

s2

↑↓

s2 p6

2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

s2 p6 d10

↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

s2 p3 d0 f0

↑↓                              

Общее название элементов в группах - student2.ru *

* n 4 l 1 ml +1 ms +1/2

 
  Общее название элементов в группах - student2.ru

33aAs0

2 8 18 5

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов.

4. Свойства As0 + 3e- à As-3 анион мышьяка, окислитель, восстанавливается

As0 – 3e- à As+3 катион мышьяка, восстановитель, окисляется

As0 – 5e- à As+5 катион мышьяка, восстановитель, окисляется

5. Вывод As – неметаллический элемент, проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Описание Ga.

  1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), III группа, главная подгруппа, подгруппа бора. Порядковый номер 31. Аr = 70.
  2. Состав атома 3170Ga0 (31p+; 39n0) 31e-
  3. Строение атома 3170Ga0 1s2 2s2 2p6 3s13p64s23d104p1

s2

↑↓

s2 p6

2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

s2 p6 d10

↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

s2 p1 d0 f0

↑↓                                  

Общее название элементов в группах - student2.ru *

* n 4 l 1 ml -1 ms +1/2

 
  Общее название элементов в группах - student2.ru

31Ga0

2 8 18 3

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.

  1. Свойства Ga0 – 3e- à Ga+3 катион галлия, восстановитель, окисляется
  2. Вывод Ga – амфотерный металлический элемент, проявляет восстановительные свойства.

Вопросы: (для контроля знаний)

Список используемых источников:

  1. http://interneturok.ru/chemistry/11-klass/bstroenie-atoma-periodicheskij-zakonb/stroenie-atoma
  2. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm
  3. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm
  4. http://lidijavk.ucoz.ru/load/studentam/lekcii/lekcija_quot_stroenie_atoma_i_periodicheskij_zakon_quot/44-1-0-581
  5. http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=145

Наши рекомендации