Часть 2. Соли, получение, свойства

Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная

Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н₃ВО_3.Не меняют окраску индикатора.

Свойства кислот.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Свойство	Примеры	Примечания
1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.	HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония) Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато: H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень)	Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.
2. Действие на индикаторы.	Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+). Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.	H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.
3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.	H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O	Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно образование кислых солей.
4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами	2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O 2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O	Кремниевая кислота – только при сплавлении.
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.	А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2­+ H2O ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4 В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O	Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.
6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4	2HCl + 2Na = 2NaCl + H2­ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2­ Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7) Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3	Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами	Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O 3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O	Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холодной концентрированной HNO3 и H2SO4
8. Разложение при нагревании.	1) H2SiO3 → t SiO2 + H2O 2HNO2 = NO + NO2 + H2O 4HNO3 → t 2H2O + 4NO2 + O2 2) 2HI → t H2 + I2	Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной температуре.

Способы получения кислот

Способ получения	Примеры	Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой	SO3 + H2O = H2SO4	Кислородсодержащие кислоты. Кроме H2SiO3
2. Взаимодействие простых веществ	H2 + S = H2S	Бескислородные кислоты.
3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.	2HCl+Na2S = 2NaCl+ H2S↑ 2HCl+Na 2SiO3= 2NaCl+ Н2SiО3↑	Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким способом.
4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.	SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr H3PO3 + O2 → t H3PO4	Реакции протекают в водном растворе.

Часть 2. Соли, получение, свойства.

Получение солей.

Способ получения	Примеры	Примечания
1. Металл + неметалл	2K+Cl2 → t 2KCl	Соли бескислородных кислот
2. Металл + кислота.	А) с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной):Fe+H2SO4 (разб.) = FeSO4+H2­ Б) с азотной и конц.серной 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O	А) металлы левее Н
3. Оксид + оксид	CaO+CO2 =CaCO3 ВаО + ZnO =BaZnO2 цинкат бария ZnO + SO3 = ZnSO4	Идёт при нагревании. Соль должна существовать.
4. Основный и амфотерный оксид + кислота.	А) H2SO4+CаO = CаSO4+H2O H2SO4+ZnO = ZnSO4+H2O Б) 2H2SO4(избыток) + СаО = H2O + Са(НSО4)2	Для многоосновных кислот возможно образование кислой соли в избытке кислоты.
5. Основание + кислотный оксид	Ca(OH)2(изб)+CO2 = CaCO3 +H2O карбонат кальция (средняя соль) Ca(OH)2+CO2(изб) = Ca(НCO3)2 +H2O гидрокарбонат кальция (кислая соль)	В случае избытка основания получается средняя соль, в избытке кислотного оксида – кислая соль.
6. Основание + кислота ( а также аммиак + кислота)	H2SO4+2KOH(изб) = K2SO4+2H2O   H2SO4(изб) + KOH = KНSO4+H2O гидросульфат калия   Al(OH)3 + 2HCl =Al(OH)Cl2 +2Н2О гидроксохлорид алюминия   NH3 + HCl = NH4Cl Хлорид аммония	Нерастворимые основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке многоосновной кислоты – кислая соль, в случае избытка многокислотного основания – основная соль
7*. Неметалл + основание	Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2	Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)
8. Основание + соль (средняя или кислая)	3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl   КОН+ KHSO4 = K2SO4+ H2O   KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O	И соль, и основание должны бытьрастворимы,а в продуктах должны быть – осадок, газ или вода.
9. Металл + соль	Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4	Более активный металл (но не реагирующий с водой) +растворимаясоль.
10. Кислота + соль	H2S+CuCl2 = CuS ¯+ 2HCl HCl + CaCO3 = CаСl2 + CO2­+ H2O Al(OH)2Cl+ 2HCl =AlCl3+2H2O	В продуктах – осадок, газ или вода.
11*. Неметалл + соль	Cl2 + KI = KCl + I2	Более активный галоген вытесняет из соли менее активный.
12. Соль + соль (обе растворимые!)	AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3	Реакцию идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.

* способ, применимый ТОЛЬКО для данного вещества (веществ).

Свойства солей.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Свойства	Примеры	Примечания
1) Диссоциация в водных растворах.	1. Средние, двойные, смешанные соли диссоциируют полностью: (α = 1) NaCl à Na+ + Cl– КNaSO4 à К+ + Na+ + SO42– CaClBràCa2+ + Cl–+ Br– 2. Кислые соли: КHSO4à К+ + НSO4– (α = 1) HSO4– ⇄ H+ + SO42– (α <1) 3. Основные соли: FeOHCl àFeOH+ + Cl– (α = 1) FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH–( α <1) 4. Комплексные соли: [Cu(NH3)4]SO4à[Cu(NH3)4]2++SO42– (α = 1) [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 (α <1)
2)Взаимодействие с кислотами:	А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2­+ H2O ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4 В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O	Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок,газ, вода.
3) Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами.	Na2CO3 + SiO2 → t СО2­ ↑+ Na2SiO3 Na2CO3 + Al2O3 → t СО2­↑+ NaAlO2	Вытеснение твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.
4) Взаимодействие растворимых солей со щелочами.	CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2¯+Na2SO4 NH4Cl + KOH = KCl + NH3­+ H2O   Кислые соли при действии щелочей превращаются в средние: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O   Кислая соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4	Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.
5) Взаимодействие растворимых солей друг с другом.	AgNO3 + NaCl =AgCl¯+NaNO3   При взаимодействии двух кислых солей разных по силе кислот возможно вытеснение более слабой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4	Реакция идёт, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок
6) Взаимодействие с металлами.	Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 Металлы, стоящие левее в ряду активности и не реагирующие с водой вытесняют из растворимых солей стоящие правее металлы.
7) Разложение при нагревании.	А) карбонаты и гидрокарбонаты. Карбонаты(кроме Na,K,Rb,Cs) - разлагаются на 2 оксида. Гидрокарбонаты - до карбонатов. СаСO3 → t СаO + СО2­. 2КНСО3 → t К2СО3 + СО2 + Н2О   Б) соли аммония: Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат. (NH4)2CO3 → t 2NH3 + CO2 + H2O С ОВР:нитрат, нитрит, дихромат: NH4NO3→ t N2O + 2H2O NH4NO2→ t N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 → t N2 + 4H2O + Cr2O3   В) Галогениды (кроме фторидов): 2AgCl → t 2Ag + Cl2­   Г) Нитраты: Левее магния (кроме лития) 2КNO3 → t 2КNO2+ O2 От магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t 2CuO + 4NO2 + O2 После меди: 2AgNO3→ t 2Ag +2NO2 + O2	Соли аммония - выделяется аммиак или идёт ОВР.