Опыт 13. Окислительные свойства серной кислоты

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТ №2.

Опыт1. Ромбическая сера

Опыт 2. Пластическая сера

При нагревании до температуры плавления 119 ^◦С сера превращается в светло-желтую легко подвижную жидкость, состоящую из циклических молекул S₈. При повышении температуры до 197 ^◦С вязкость расплава увеличивается во много раз, расплав приобретает темно-коричневый цвет и по консистенции напоминает густой сироп, не вываливающийся из перевернутой пробирки.

Вывод: При нагревании серы происходит полимеризация цепей S₈

Опыт 3. Диспропорционирование серы

3S + NaOH → Na₂S +Na₂SO₃ + 3H₂O цвет раствора стал оранжево-красным

Pb(NO₃)₂ + Na₂S →PbS↓ + 2NaNO₃бумажка, смоченная раствором нитратом свинца чернеет

Вывод: Сера, как и галогены, диспропорционирует в щелочи.

Опыт 4. Окислительные свойства серы

Zn + S → ZnS вспышка

реакция протекает с большим выделением энергии. Образующийся сульфид белым облаком поднимается вверх.

Вывод: Свободная сера может окислять металлы, восстанавливаясь до сульфидов.

Опыт 5.Получение и свойства сероводорода

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S↑

При поднесении синей лакмусовой бумажки к отверстию пробирки, бумажка меняет цвет на красный, что свидетельствует о кислой среде.

Pb(NO₃)₂ + H₂S →PbS↓ + 2NaNO₃бумажка, смоченная раствором нитратом свинца чернеет

Вывод: Сероводород в водных растворах – слабая двухосновная кислота. Качественной реакцией на сульфид-ионы является действие сероводорода или раствора его солей на растворы солей переходных металлов.

Опыт 6. Восстановительные свойства сероводорода

а) H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓ желтый раствор обесцвечивается

б) H₂S + 2HNO₃ → S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O

в) 2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ →2MnSO₄ + 5S↓ + K₂SO₄ + 8H₂O фиолетовый раствор обесцвечивается

Вывод: Сероводород является сильным восстановителем.

Опыт 7. Получение и свойства сульфида алюминия

Al + S → Al₂S₃вспышка

Al₂S₃ + 6H₂O →3H₂S↑+ 2Al(OH)₃↓

Pb(NO₃)₂ + H₂S →PbS↓ + 2HNO₃бумажка, смоченная раствором нитрата свинца чернеет

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Вывод: Al₂S₃растворимый сульфид, гидролизуется по катиону и аниону.

Опыт 8. Получение сульфидов металлов

FeSO₄ + (NH₄)₂S → FeS↓ + (NH₄)₂SO₄ черный осадок

MnSO₄ + (NH₄)₂S → MnS↓ + (NH₄)₂SO₄розовый осадок

CuSO₄ + (NH₄)₂S → CuS↓ + (NH₄)₂SO₄ черный осадок

Cd(NO₃)₂ + (NH₄)₂S → CdS↓ + (NH₄)₂SO₄ оранжевый осадок

SbCl₃ + (NH₄)₂S → Sb₂S₃↓ + (NH₄)₂SO₄бесцветный

ZnCl₂ + (NH₄)₂S →ZnS↓ + (NH₄)₂SO₄белый осадок

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

MnS + 2HCl → MnCl₂ + H₂S↑

CuS + HCl →

CdS + HCl →

Sb₂S₃+ HCl →

ZnS + 2HCl → ZnCl₂+ H₂S↑

H₂S + FeSO₄ → FeS + H₂SO₄

Из растворов солей будут осаждаться сульфиды, у которых ПР меньше ПК.

В растворах кислот не растворяются те сульфиды, чьи ПР очень малы.

Сульфиды, растворимые в воде	Сульфиды, растворимые в разбавленных кислотах и нерастворимые в воде	Сульфиды, нерастворимые в разбавленных кислотах
сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также алюминия	FeS, MnS, ZnS	CuS, PbS, Sb₂S₃, CdS

Вывод: Сульфиды переходных металлов мало растворимы, некоторые из них нерастворимы в рахбавленных кислотах.

Опыт 9. Получение сернистого газа сжиганием серы

S + O₂ → SO₂↑

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Вывод: Диоксид серы хорошо растворим в воде

Опыт 10. Окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты

а) H₂SO₃ + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄ желтый раствор обесцвечивается

б) 2H₂SO₃ + H₂S →3S↓ + 3H₂O

в) при взаимодействии фуксина с сернистой кислотой наблюдается обесцвечивание раствора.

Вывод: Сера в сернистой кислоте может повышать и понижать степень окисления, т.е. сернистая кислота может быть окислителем и восстановителем

Опыт 11. Реакция на сульфит-ионы

H₂SO₃ + 2NaOH + BaCl₂ → BaSO₃↓+ 2NaCl + 2H₂O выпадает белый осадок