Моляльная концентрация - это

Вопросы к экзамену

1. Способы выражения концентраций, применяемые клинико-диагностическом исследовании: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, моляльная концентрация , титр, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), мольная доля растворенного вещества. Определения и формулы для расчетов.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

m(вещества)

w(вещества) = ——————

m(раствора)

Массовую долю можно выражать и в процентах:

m(вещества)

w(вещества) = —————— · 100%.

m(раствора)

Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:

m(вещества)

w(вещества) = ——————

V · ρ

1. Молярная концентрация (молярность) С(X) –способ выражения концентраций раствора, показывающий количество молей растворенного вещества в 1000 мл раствора.

С(Х)=n(X)*1000/V(мл)

Молярная концентрация раствора С(Х) связанас массовой долейраствора w(X), следующим уравнением:

С(X) =10*ρ*w(X)/(M(X))

2. Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, показывающий, количество молей эквивалентов (в старой химической литературе г-экв.) растворенного вещества в 1000 мл раствора.

С(1/zX) = n(1/zX)*1000/V(мл)

Молярная концентрация эквивалента раствора С(Х) связанас массовой долейраствора w(X), следующим уравнением:

С(1/zX) =10*ρ*w(X)/(M(1/zX))

С(1/zX)=z*C(X)

Замечание. Молярная концентрация эквивалентаС(1/zX) ранее называлась нормальной концентрацией С_N(X)

Моляльная концентрация - это

Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.

3. Титр раствора Т(Х) – способ выражения концентраций раствора, показывающий массу растворенного вещества X (г) в 1 мл раствора.

Т(Х)=m(Х)/V(мл)

Титр раствора связан с молярной концентрацией С(Х) и молярной концентрацией эквивалента С(1/zX) следующими выражениями:

Т(Х)=С(Х)*М(Х)/1000

Т(Х)=С(1/zХ)*М(1/zХ)/1000

4. Титр по определяемому веществу (условный титр, титриметрический фактор) Т(В/А) – способ выражения концентрации раствора, показывающий массу анализируемого вещества (аналита) А, которая соответствует 1 мл стандартного раствора – титранта B.

Т(В/А)=m(A)/V(B, мл)

Т(В/А)= С(1/zB)*М(1/zA)/1000

Мольная доля вещества — концентрация, выраженная отношением

числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе

{\displaystyle x_{B}={\frac {n_{B}}{\sum n_{i}}},}

2. Стехиометрия в химии. Моль – количество вещества. Химический эквивалент вещества для обменных и окислительно-восстановительных процессов. Закон эквивалентов.

Мерой количества вещества в современной химии является моль. Напомним, что моль – это такое количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³ структурный единиц (атомов, молекул, электронов).

Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества, кото­рая в обменной реакции вступает в реакцию с одним протоном или замещает его в соединениях, а в окислительно-восстановительных реакциях отдает или присое­диняет один электрон.

Мерой количества вещества, применяемого в титриметрическом методе анализа, является моль эквивалента.

Моль эквивалента вещества – количество вещества, равноценное молю атомного водорода в обменных реакциях или молю электронов в присоединенное к молю окислителя и отсоединенное от одного моля восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях.

Число, показывающее, сколько моль эквивалентов условно содержится одной моле данного вещества или замещается, называют эквивалентнымчислом z.

Определение эквивалентного числа, фактора эквивалентности для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).

Определение эквивалентного числа zвеществ (окислителей, восстановителей) независимо от класса связано с числом молей электронов, отданных или принятых в ходе реакции от одного моля вещества.

FeSO₄ +KMnO₄ +H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄ +H₂O

Для перманганата калия KMnO₄ эквивалентное число z равно 5, т.к. один моль атомов Mn в степени окислении +7 приняв пять моль электронов переходит в степень окисления +2.

Mn⁷⁺+5e =Mn²⁺

Фактор эквивалентности f для KMnO₄ равен 1/5.

Восстановителем является сульфат железа (II). Эквивалентное число для этого вещества равно 1, т.к.

Fe²⁺ - е = Fe³⁺

Для вычисления эквивалентных чисел веществ, участвующих в ОВР необходимо составить электронный баланс, посмотреть число молей, отданных или принятых электронов одним молем окислителя или восстановителя..

Вопросы к экзамену

1. Способы выражения концентраций, применяемые клинико-диагностическом исследовании: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, моляльная концентрация , титр, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), мольная доля растворенного вещества. Определения и формулы для расчетов.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

m(вещества)

w(вещества) = ——————

m(раствора)

Массовую долю можно выражать и в процентах:

m(вещества)

w(вещества) = —————— · 100%.

m(раствора)

Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:

m(вещества)

w(вещества) = ——————

V · ρ

1. Молярная концентрация (молярность) С(X) –способ выражения концентраций раствора, показывающий количество молей растворенного вещества в 1000 мл раствора.

С(Х)=n(X)*1000/V(мл)

Молярная концентрация раствора С(Х) связанас массовой долейраствора w(X), следующим уравнением:

С(X) =10*ρ*w(X)/(M(X))

2. Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, показывающий, количество молей эквивалентов (в старой химической литературе г-экв.) растворенного вещества в 1000 мл раствора.

С(1/zX) = n(1/zX)*1000/V(мл)

Молярная концентрация эквивалента раствора С(Х) связанас массовой долейраствора w(X), следующим уравнением:

С(1/zX) =10*ρ*w(X)/(M(1/zX))

С(1/zX)=z*C(X)

Замечание. Молярная концентрация эквивалентаС(1/zX) ранее называлась нормальной концентрацией С_N(X)

моляльная концентрация - это

Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.

3. Титр раствора Т(Х) – способ выражения концентраций раствора, показывающий массу растворенного вещества X (г) в 1 мл раствора.

Т(Х)=m(Х)/V(мл)

Титр раствора связан с молярной концентрацией С(Х) и молярной концентрацией эквивалента С(1/zX) следующими выражениями:

Т(Х)=С(Х)*М(Х)/1000

Т(Х)=С(1/zХ)*М(1/zХ)/1000

4. Титр по определяемому веществу (условный титр, титриметрический фактор) Т(В/А) – способ выражения концентрации раствора, показывающий массу анализируемого вещества (аналита) А, которая соответствует 1 мл стандартного раствора – титранта B.

Т(В/А)=m(A)/V(B, мл)

Т(В/А)= С(1/zB)*М(1/zA)/1000

Мольная доля вещества — концентрация, выраженная отношением

числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе

{\displaystyle x_{B}={\frac {n_{B}}{\sum n_{i}}},}

2. Стехиометрия в химии. Моль – количество вещества. Химический эквивалент вещества для обменных и окислительно-восстановительных процессов. Закон эквивалентов.

Мерой количества вещества в современной химии является моль. Напомним, что моль – это такое количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³ структурный единиц (атомов, молекул, электронов).

Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества, кото­рая в обменной реакции вступает в реакцию с одним протоном или замещает его в соединениях, а в окислительно-восстановительных реакциях отдает или присое­диняет один электрон.

Мерой количества вещества, применяемого в титриметрическом методе анализа, является моль эквивалента.

Моль эквивалента вещества – количество вещества, равноценное молю атомного водорода в обменных реакциях или молю электронов в присоединенное к молю окислителя и отсоединенное от одного моля восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях.

Число, показывающее, сколько моль эквивалентов условно содержится одной моле данного вещества или замещается, называют эквивалентнымчислом z.