Гомогенный и гетерогенный катализ.
Гомогенный катализ( процесс увеличения скорости химической реакции через катализатор)- исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой).Образуется неустойчивое соединение катализатора и реагирующих веществ, которое распадается с регенерацией катализатора.
Гетерогенный катализ- реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах. Реакция протекает на поверхности раздела фаз. Катализатор- твердое вещество.
Химическое равновесие.
Термодинамическое условие химического равновесия. Константа равновесия.
Термодинамическим условием равновесия процесса, протекающего в изобарно-изотермических условиях , является равенство 0 изменения энергии Гиббса.
Величина К называется стандартной константой равновесия. Т.е. при определенной температуре в результате протекания прямой и обратной реакции в системе устанавливается равновесие при определенных концентрациях реагирующих веществ- равновесных концентрациях. Величины равновесных концентраций определяются значением константы равновесия, которая является функцией температуры , и зависит от энтальпии и энтропии реакции.
Константа равновесия реакции характеризует идеальные газовые смеси и растворы.
Сдвиг равновесия. Изобара и изотерма реакции.
Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия.
Расчет равновесного состава газовой реакции.
При протекании гомогенной реакции в газовой фазе после установления химического равновесия в системе будут присутствовать как продукты реакции, так и исходные вещества. Равновесные концентрации можно рассчитать, зная: уравнение химической реакции, константы равновесия и начальные концентрации реагентов. Константы равновесия для каждой конкретной реакции рассчитываются с использованием табличных значений термодинамических функций реагирующих веществ для определения температур и давлений.
Расчет равновесного состава продуктов реакции для изобарного процесса проводят с использованием мольных долей, для изохорного процесса с использованием парциальных давлений реагентов.(Желтая методичка, стр 88-93)
Растворы. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации.
Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Расчет рН растворов кислот и оснований.
Произведение растворимости. Расчет растворимости малорастворимых веществ.
Произведение растворимости- константа равновесия. ПР равно произведению молярных концентраций ионов, каждая из которых равна возведена в степень , равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе.
Растворимость малорастворимого соединения можно вычислить на основании величины ПР.
- Записываем уравнение диссоциации малорастворимого соединения.
- Под уравнением указываем равновесные концентрации ионов с учетом стехиометрических коэффициентов.
- Выводим выражение закона действующих масс для малорастворимых соединений и решаем его.
- Найденная величина является растворимостью вещества.
- Если необходимо по условию задачи, от молярной концентрации переходим к массе вещества.
Гидролиз солей. рН растворов солей.
Межфазное равновесие. Диаграмма состояния однокомпонентной системы.
