Энергетическое состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Атомные орбитали.

Энергетическое состояние электрона - энергия, которой обладает электрон.

Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

Атомная орбиталь- область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома (s,p,d,f)

Орбитали многоэлектронных атомов.

Не сильно отличаются от орбиталей атома водорода. Главное отличие - некоторая сжатость орбиталей из-за большего заряда ядра. Кроме того, для многоэлектронных атомов найдено, что для каждого энергетического уровня происходит расщепление на подуровни. Энергия электрона увеличивается в ряду s,p,d,f-орбиталей.

Правила заполнения орбиталей электронами. Спин. Электронная конфигурация атомов.

Связь электронной конфигурации атома с его положением в периодической таблице элементов.

Заряд атома соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ и, в силу электроотрицательности атома, равен числу электрона в нем.

Электроны в электронной оболочке атома располагаются по энергетическим уровням. число электронов равно номеру периода.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно № группы.

Валентные электроны. Периодический закон Д.И Менделеева и его связь с электронным строением атомов.

Валентные электроны- электроны, принимающие участие в образовании химической связи.

Физико-химические характеристики атомов.

· Радиус атома и иона: ковалентный радиус, ионный радиус

· Энергия ионизации- энергия, которую необходимо приложить к нейтральному невозбужденному атому для удаления электрона на бесконечность.

· Энергия сродства к электрону- энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием отрицательно заряженного иона.

· Электроотрицательность - это характеристика элемента, показывающая способность атома притягивать к себе электронную плотность при образовании химической связи с другим

элементом.

2. Химическая связь.

Основные параметры химической связи. Типы химической связи.

Параметры: энергия химической связи; длина хим. связи; угол связи(валентный угол)
Типы хим. связи: ковалентная связь(ковалентная неполярная; ковалентная полярная; ионная связь); металлическая связь; водородная связь или силы Ван-дер-Ваальса

Основные принципы метода валентной связи.

Основные принципы образования химической связи по МВС:

1. Единичная химическая связь образуется общей парой электронов с противоположными (антипараллельными) спинами.
2. Общая электронная пара локализована (сосредоточена) между атомами в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей.
3. Энергия связи определяется только силами электростатического взаимодействия электронов и ядер и зависит от величины перекрывания орбиталей.

Типы перекрывания валентных орбиталей . Кратность связи.

Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома.

При образовании химических связей между двумя атомами в первую очередь образуется сигма-связь. Если атомы имеют дополнительные неспаренные электроны (р-электроны) ,то кроме сигма-связи может образоваться одна или две п-связи, которые будут располагаться во взаимно перепендикулярных плоскостях.

Могут образоваться: 1)двойная связь (сигма и одна п-связь) 2) тройная (сигма и 3 п-связи)

Геометрия простейших молекул. Гибридизация АО.

смещение атомных орбиталей разных типов, принадлежащих одному атому, выравнивание их по форме и энергии в момент образования связей.

Геометрия простейших молекул: 1) sp-гибридизация 2) sp²-гибридизация 3) sp³- гибридизация (тетраэдр) 4) dsp²-гибридизация 5) d²sp³-гибридизация

12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Образование обобществленной пары электронов может происходить (кроме как образования пары электронов из 2 неспаренных, принадлежащих обоим атомам), когда оба атома не имеют неспаренных электронов, но один из них имеет неподеленную пару электронов (донор), а другой свободную орбиталь (акцептор)

Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.

Энергетические диаграммы двухатомных молекул. Электронные конфигурации молекул.