Правила противопожарной безопасности

1. Воспрещается оставлять без присмотра газовые горелки, электронагревательные приборы.

2. При возникновении пожара необходимо сразу выключить рубильник и перекрыть газовый кран, а пламя засыпать песком; при более серьезных пожарах применяют огнетушители.

3. Если загорелась одежда, пострадавшего немедленно нужно накрыть кошмой и облить водой.

4. При обнаружении запаха газа нельзя зажигать огонь и пользоваться электронагревательными; приборами.

5. При случайном разливе огнеопасной жидкости нужно немедленно отключить электроплитки и другие нагревательные приборы, а затем убрать пролитую жидкость.

6. Каждый работающий в лаборатории должен знать, где расположены средства пожаротушения.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ И ПОРЕЗАХ

1. При ожоге водяным паром, горячими предметами, или от огня пораженное место смазывают этиловым спиртом или 3-10%-ным раствором КМnO4 и накладывают стерильную повязку.

2. При попадании горячего масла на руки обожженное место обрабатывают сначала бензином, а затем смазывают мазью от ожогов.

3. При попадании кислот и щелочей на одежду или кожу необходимо пораженное место промыть водой, а затем 3%-ньм раствором гидрокарбоната натрия (при попадании кислоты) или 5%-ным раствором уксусной кислоты (при попадании щелочи).

4. Если брызги или частицы химических веществ попадают B глаза, их нужно промыть обильным количеством воды.

5. Если в глаза попадает щелочь или кислота, то глаза сначала промывают водой, после чего 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия (при попадании кислоты) или насыщенным раствором борной кислоты, если глаз поражен щелочью.

6. При ожогах полости рта кислотой применяют полоскание 5%-ньм раствором гидрокарбоната натрия, а при ожогах щелочью 2%-ным раствором борной кислоты.

7. При порезах прежде всего нужно проверить, нет ли в ране осколков стекла, а затем края пореза смазать 5%-ной йодной настойкой и перевязать стерильным бинтом.

Лабораторная работа №1

Тема: Основные классы неорганических соединений

По составу неорганические вещества делятся на простые и сложные. К простым веществам относятся металлы и неметаллы, к сложным - оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды делятся на солеобразующие и индифферентные.

Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся на три группы:

1) кислотные- это оксиды, которым соответствуют кислоты:

N2O5 → HNO3 СО2 → Н2CO3

SO3 → H2SO4 Р2О5 → Н3РО4

2) основные- это оксиды, которым соответствуют основания:

Na2O → NaOH CaO → Ca(OН)2

CuO → Cu(OH)2 Fe2O3 → Fе(OH)3

3) амфотерные- это оксиды, которые в зависимости отусловий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. К ним относятся: ZnO, А12Оз, Сr2Оз и др.

Химические свойства оксидов

1) Кислотные оксиды взаимодействую с водой с образованием кислоты:

Р2О5→ЗН2О → 2Н3РО4

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований:

СаО + H2О→ Са(ОН)2 Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.

2) Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды:

СО2+ Са(ОН)2 → СаСО3↓ + Н2О .

3) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

CuO + H2SO4 →CuSO4 + Н2О

Основания

Основания - это сложные вешестпа, п состав которых входя' атомы металлов, соединенных с гидроксогруппой. Основания делят на растворимые в воде (щелочи) - LiOH, NаОН, КОH, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 и нерастворимые - Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 и др

Химические свойства оснований:

1) Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и волы:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2О

2Щелочи взаимодействую с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2KOН + СО2 → К2СО3 + Н2О

3) Щелочи взаимодействуют с растворами солей с образованием нерастворимого основания и соли:

6NaOH + Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3 ↓+ 3K2SO4

4)Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:

Cu(OН)2 → CuO + H2O

Соли - это сложные вещества, образовавшые атомами металлов и кислотных остатков.

В зависимости от состава различают следующие типы солей, средние, кислые, основные.

Средними или нормальными называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

НзРО4 + ЗNaOH→Na3Р04 + ЗН2О

ортофосфат

натрии

Кислыми называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

Н3РО4 + 2NaOН— Na2HPO4 + 2Н2О

гидроортофосфат

натрия

Основными называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются гидрооксогруппы (получаются при избытке оснований):

HCl+Mg(OH)2→ MgOHCl+Н2О

гидрооксохлорид

магния

Химические свойства солей

1) Соли взаимодействуют с кислотами с образованием соли кислоты:

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4

2) Соли взаимодействуют с щелочами с образованием нерастпоримых оснований и воды:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaCl

3) Соли взаимодействуют между собой:

СаС12 + Na2CO3 →CaCO3↓ + 2NaCI

4) Соли при нагревании разлагаются с образованием кислотных и основных оксидов;

CaCO3 → CaО + СО2

Цель работы: ознакомление с химическими свойства кислот, оснований, солей.

Приборы и оборудование: штатив с пробирками химичеческие с стаканчики, пинцет, пробиркодержатель, горелка

Реактивы и растворы: мел СаСО3, 10% раствор соляной кислоты HCl, металлический натрий, 5% раствор сульфата меди CuSO4, 10% раствор гидроксида натрия, 5% раствор хлорида кальция СаС12, 5% раствор карбоната натрия Na2CO3, 5% раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 , 10% раствор гидроксида кальция Cа(OH)2, 10% раствор серной кислоты кристаллический нитрат калия KNO3

Наши рекомендации