Определение молярной массы эквивалентов металла.

В задачах 1 – 14 определите молярные массы эквивалентов химических соединений и ионов, приведенных в таблице. Дайте определение понятиям: эквивалент, молярная масса эквивалентов вещества и ее размерность; дайте определение закона эквивалентов в современной трактовке и приведите его математическое выражение.

№ п/п Кислота Гидроксид металла Соль Оксид металла Ион
H3AsO4 Zn(OH)2 Fe2(SO4)3 Ag2O PO43–
H2SO4 La(OH)3 Cu(NO3)2 CrO3 NH4+
CH3COOH Mn(OH)2 (NH4)2SO4 Co2O3 CrO42–
H2TeO4 Fe(OH)3 KClO4 Cu2O Fe3+
HCN Ni(OH)2 Cr2(SO4)3 CdO CO32–
H3PO4 Mn(OH)2 Ca3(PO4)2 Fe2O3 MnO42–
HMnO4 Ti(OH)4 Zn(NO3)2 WO3 ClO3
H2SiO3 Ba(OH)2 K2Cr2O7 FeO SO32–
H4P2O7 Al(OH)3 LiClO4 Cr2O3 AsO33–
H2Cr2O7 Ca(OH)2 Na2SO3 Na2O B4O72–
HClO3 NaOH NiCl2 ZnO SiO44–
H2MnO4 Fe(OH)2 K2MnO4 Al2O3 SO32–
H2SeO3 Co(OH)3 CH3COONa MnO2 SeO32–
H4SiO4 Cr(OH)3 MgSO4 MgO P2O74–

В задачах 15 – 19 рассчитайте молярные массы эквивалентов серы, если известны химические формулы соединений, полученных в результате взаимодействия серы с другими веществами.

№ п/п Соединение Продукт реакции
с водородом H2S
с кислородом SO2
с кислородом SO3
с цинком ZnS
с углеродом CS2

В задачах 20 – 22 рассчитайте молярные массы эквивалентов (г/моль-экв) в реакциях обмена (а и б). В реакции «а» гидроксида металла; в реакции «б» кислоты

№ п/п Реакция
20 а) б) 2Zn(OH)2 + H2SO4 = Zn2(OH)2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
21 а) б) Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O H3PO4 + 2KOH =K2HPO4 + 2H2O
22 а) б) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

В задачах 23 – 36 определите числа эквивалентности (z), факторы эквивалентности (f) и молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя (г/моль-экв) в следующих уравнениях окислительно–восстановительных реакций, протекающих в водном растворе. (Расчет вести на одну формульную единицу: атом, молекула, ион).

№ п/п Ионные уравнения реакций
3Cu + 2NO3 + 8 H+ = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O
MnO4 + 8H+ + 2I = I2 + Mn2+ + 4H2O
MnO4 + 6H+ + NO2 = Mn2+ + NO3 + 3H2O
Al + Cr2O72– + 14H+ = Al3++ 2Cr3++ 7H2O
I + IO3 + 6H+ = I2 + 3H2O
SnO22– + Bi3+ + 2OH = Bi + SnO32– + H2O
Cr2O72– + 6I + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
2MnO4 + 16H+ + 10Fe2+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O
Cr2O72– + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O
Cr2O72– + 3SO32– + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O
Zn + 4H+ + SO42– = Zn2+ + SO2 + 2H2O
Mn2+ + 6OH + H2O2 = MnO(OH)2 + O2 + 3H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
H2S + 2NO3 + 2H+ = S + 2NO2 + 2H2O

В задачах 37 – 44 рассчитайте массу, молярную массу эквивалентов, количество вещества эквивалентов вступившего в реакцию окислителя по известному количеству вещества эквивалентов вступившего в реакцию восстановителя (n, моль-экв). Используйте при решении задач закон эквивалентов.



№ п/п Уравнение реакции n
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 0.05
2KMnO4 + 4H2SO4 + 2KI =2K2SO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O 0.075
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 0.25
2KMnO4 + 4KOH + Na2SO3 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 0.04
2KI + Cl2 =I2 + 2KCl 0.02
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 0.025
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 0.25
2KMnO4 + 6HCl + 5KNO2 = 2KCl + 2MnCl2 + 5 KNO3 + 3H2O 5.0

В задачах 45 – 52 рассчитайте массы вступивших в реакцию металлов с заданными значениями Mэкв (г/моль-экв), если при реакции металлов с кислотой выделяется известный объем водорода (V(Н2), л), измеренный при н.у.

№ п/п
Mэкв. 32,70 12,15 27,93 29,35 68,67 4,51 56,21 29,47
V(H2) 0,560 0,280 0,210 0,053 0,333 0,432 0,230 0,152

В задачах 53 – 62 вычислите молярные массы эквивалентов металлов и их оксидов (г/моль-экв), если известно, что при восстановлении водородом данной массы оксида металла (m1) образовалась известная масса воды (m2), молярная масса эквивалентов которой равна 9 г/моль-экв. Укажите металл.

№ п/п
m1, г 13,57 7,98 6,85 20,35 33,48 14,37 19,89 25,76 36,18 62,0
m2, г 3,0 2,0 1,55 4,5 2,7 3,6 4,5 6,0 8,0 5,0

В задачах 63 – 72 подберите коэффициенты в уравнениях реакций, рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль-экв, н.у.) газов – исходных веществ или продуктов реакции и вычислите количество эквивалентов вещества (моль-экв) в 1 л (н.у.) каждого газа.

№ п/п Реакция
CaF2 + H2SO4 à CaSO4 + HF(г)
Zn + H2SO4 à ZnSO4 + SO2(г) + H2O
Al2O3 + Na2CO3 à NaAlO2 + CO2(г)
NaCl + H2SO4 à NaHSO4 + HCl(г)
FeS + HCl à FeCl2 + H2S (г)
Na2SO3 + H2SO4 à Na2SO4 + SO2(г) + H2O
KClO + CO2(г) + H2O à KHCO3 + HClO
Na + H2O à NaOH + H2(г)
Ca(OH)2 + CO2(г) à Ca(HCO3)2
NH4Cl + NaOH à NaCl + NH3(г) + H2O

В задачах 73 – 84найдите объем (л, н.у.) сероводорода H2S, который необходим по закону эквивалентов для осаждения соответствующего сульфида из раствора, содержащего заданное количество молей эквивалентов nэкв (моль-экв) указанных катионов (Mn+).



№ п/п
Катион Mn+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Bi3+ Sn2+
nэкв (Mn+), моль-экв 0,41 0,38 0,57 0,21 0,95 0,88
№ п/п
Катион Mn+ Ag+ Ni2+ Fe2+ Co2+ Mg2+ Se3+
nэкв (Mn+), моль-экв 1,12 0,34 0,85 1,06 0,90 0,4

В задачах 85 – 94 используя закон эквивалентов, по нижеприведенным данным, вычислите молярные массы эквивалентов металла (г/моль-экв), если из данной массы соли металла m1 получена данная масса его гидроксида m2.

№ п/п Соль металла m1, г m2, г № п/п Соль металла m1, г m2, г
хлорид 11,108 7,408 хлорид 6,819 4,969
ортофосфат 19,044 12,673 нитрат 6,107 3,051
сульфид 1,740 1,78 сульфат 10,719 7,530
сульфат 15,955 9,755 сульфид 1,6937 1,713
нитрат 11,481 6,025 ортофосфат 8,674 6,540

В задачах 95 – 104 определите молярную концентрацию эквивалентов раствора сульфида натрия (Na2S), если при полном протекании химической реакции из данного объема раствора сульфида натрия V получена известная масса серы (m).

№ п/п
V, л 0,1 0,15 0,05 0,1 0,25 0,2 0,3 0,4 0,45 0,8
m, г 1,6 2,4 0,8 3,2 6,4 7,5

В задачах 105 – 110 рассчитайте а) молярную массу эквивалентов металла Mэкв(M) г/моль-экв и укажите металл (принять степень окисления металла равной +2); б) объем кислорода, который требуется для окисления указанной массы металла если известен объем водорода (н.у.), выделившейся при взаимодействии данной массы металла m(M), с кислотой.

№№ п/п
m(M), г 0,24 0,48 0,652 0,328 2,82
V0(H2), см3

В задачах 111 – 120 вычислите массу (г) металла, объем (л, н.у.) кислорода, пошедший на окисление этой массы и молярную массу эквивалентов металла (г/моль-экв), если известна масса сульфида металла (m), полученная при реакции металла с 1,6 г серы. Укажите реагирующий металл.

№ п/п
m, г 4,78 4,87 11,96 4,55 4,39 4,53 11,63 7,22 2,79 3,90

В задачах 121 – 130 вычислите молярные массы эквивалентов галогенов (г/моль-экв), если одна и та же масса металла соединяется с данной массой галогена (m) и с данным объемом кислорода (V), измеренным при нормальных условиях. При решении задачи используйте закон эквивалентов.

№ п/п
m , г 3,55 7,6 11,42 5,64 2,37 15,2 1,38 7,60 4,05 5,76
V, л 0,56 2,24 0,80 0,25 0,37 4,48 0,097 0,34 0,64 0,40

Наши рекомендации