Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, произведено внешнее воздействие

(изменение концентр., давления, температуры), то в системе идут процессы, уменьшающие это выоздействие.

При равновесии скорости прямой и обратной р-ций равны: W₁= W₂, а концентрации всех газообразных компонентов р-ции постоянны. W₁= К₁х [H₂S₍ _г)]²x [SО₂_(г)] – р-ция 3 порядка ; W₂ = К₂ х [H₂O₍_u₎] ²

( при t⁰C = Const), W₁, W₂ – скорости прямой (1) и обратной (2) р-ций. Анализ стехиометрического ур-ия показывает, что в левой части число молей газообразных реагентов = 3 (знаичит. и объем газов 22,4 х 3),

в левой части – 2 моля воды (продукта р-ции, объём 22,4х2). Равновесие сместится в сторону меньшего объёма газообразных веществ. С кинетических позиций увеличение давления Р в а раз увеличит концентрации всех газов в а раз, тогдаW₁= К₁х [а хH₂S₍ _г)]²х [SO₂_(г)]= К₁х а² [H₂S₍ _г)]²х а= а³х W₁

W₂ = К₂ х а² х [H₂O₍_u₎]²=а² х W₂ , W₁ возрастёт в а раз больше, чем W₂. Вывод: равновесие сместится в сторону реакции с большей скоростью, т.е.→

При уменьшении [H₂О_.] в системе идет та р-ция, которая восполнит убыль концентрации [H₂О_.], т.е.→

При увеличении температуры (прямая р-ция с выделением тепла ( ∆Н < 0 ) равновесие сместится в сторону эндотермической р-ции ←, в сторону реагентов.

2H₂S(г) + SО₂(г) ↔ 3S(тв) + 2H₂О(г) + Q (∆Н < 0 )

τ = 0, нач. конц., М/л 5 2 0 0 [ H₂O]²2,5²

реагир.(получ.) -2,5 -1,25 3,75 2,5 К_равн = ----------------- = ------------- = 3,33

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, произведено внешнее воздействие - student2.ru τ = τравнов 2,5 0,75 3,75 2,5 [H₂S]² x [SO₂] 2,5 x 0,75

сдвиг равновесия

∆Р ↑ → в сторону меньшего объёма газов

∆ Т↑ ← в сторону эндотермической р-ции (Q > 0, ∆Н <0)

∆[H₂O₍_u₎]↓ → в сторону пополнения убыли концентрации воды

Для сохранения К_равнпостоянной необходимы соответствующие сдвиги равновесия

Задание 12

Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН₂₉₈, энтропии ΔS₂₉₈ и энергии Гиббса ΔG₂₉₈. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. Рассчитайте константу равновесия данной реакции при стандартных условиях (таблицы стандартных термодинамических потенциалов приведены в приложении), [таблица 9].

Вар. 1

	2N₂(г) + 6H₂O(г) → 4NH₃(г) + 3O₂(г)
DH^o_298,кДж моль	0 -241,84 -46,9 0
S^o_298,Дж моль∙К	191,5 188,74 192,50 205,03

Термодинамические потенциалы некоторых веществ

Вещество	DH^o₂₉₈ кДж моль	S^o₂₉₈ Дж моль∙К	Вещество	DH^o₂₉₈ кДж моль	S^o₂₉₈ Дж моль∙К
H₂O (г)	-241,84	188,74	C (алмаз)	1,897	2,38
NH₃(г)	-46,9	192,50	СН₄О (ж) метиловый спирт	-238,7	126,7

Примечание: моль в знаменателе после умножения сокращается, т.к. умножаем на.

Стехиометрический коэф. в уравнении (моль)

ΔН₂₉₈простых веществ = 0

ΔН⁰_{298 р-ции}= 4 х ΔН₂₉₈NH₃(г) + 3 х ΔН₂₉₈О₂ - 2ΔН₂₉₈N₂(г) - 6 хΔН₂₉₈ H₂O(г)

ΔН⁰_{298 р-ции} = 4 х (-46,9) + 3 х 0 - 6 х (-241,84) – 2 х 0 = - 187,6 + 1451 = 1263,44 (кДж)

ΔS⁰_{298 р-ции}= 4 x ΔS⁰ NH₃(г) + 3 x ΔS⁰O₂- 2 x ΔS⁰ N₂(г) – 6 x ΔS⁰ H₂O(г)

ΔS⁰_{298 р-ц}= 4 x 192,5 + 3 x 205,03 – 2 x 191,5 - 6 x 188,74 = 770 + 615,09– 383– 1132,44 =-130,4 Дж/К

=-0,1304 кДж/К

Δ G⁰_р-ции = ΔН₂₉₈_р-ци – Т х Δ ΔS⁰₂₉₈_р-ции= 1263,44 (кДж) – 298 К х (-0,1304 кДж/К) = 1302,3 кДж (>0)

Δ G⁰_равн = 0; Т х ΔS⁰₂₉₈_равн = ΔН₂₉₈_р-ции; Т_{равн (начала р-ции)}= ΔН₂₉₈_р-ции /ΔS⁰₂₉₈_равн=

= 1263,44 (кДж) /- 0,1304 кДж/К = ^-9689 К, что нереально, т.к. Т К < 0 K невозможна

Δ G⁰_равн= - RT x ln K_равн =- 2,3 x RT x lg K_равн;

K_равн = е^{- ∆}^G/^RT= 2,3 x 10^{- ∆}^G/^RT доделать расчет!!!

Задание 10

Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

Вариант	Задание
	2B(тв) + 3H₂(г) → 2BH₃(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 4 раза; б) повысить температуру с 20˚С до 100˚С (γ = 2)
	H₂O(ж) + Сl₂(г) → HCl(р-р) + HClO(р-р) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза; б) понизить температуру с 70˚С до 10˚С (γ = 3)
	2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂ (г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить объем реакционной смеси в 3 раза; б) повысить температуру с 50˚С до 120˚С (γ = 3)
	2P(тв) + 3H₂(г) → 2PH₃(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза; б) понизить температуру с 80˚С до 20˚С (γ = 3)
	O₂(г) + 2H₂(г) → 2H₂O(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить концентрации газовых реагентов в 2 раза; б) повысить температуру с 60˚С до 100˚С (γ = 3)
	S(тв) + 2Cl₂(г) → SCl₄(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить давление в 3 раза; б) понизить температуру на 60˚С (γ = 2)
	I₂(г) + H₂(г) → 2HI(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 2 раза; б) повысить температуру на 60˚С (γ = 2)
	CuO(тв) + H₂(г) → Cu(тв) + H₂O(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить объем реакционной смеси в 4 раза; б) понизить температуру на 50˚С (γ = 2)
Вариант	Задание
	2CO(г) + O₂(г) → 2СO₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить объем реакционной смеси в 4 раза; б) повысить температуру на 50˚С (γ = 2)
	2S(тв) + 2NO₂(г) → N₂(г) + 2SO₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 4 раза; б) понизить температуру со 120˚С до 90˚С (γ = 3)
	N₂(г) + O₂(г) → 2NO(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить концентрации газовых реагентов в 4 раза; б) повысить температуру с 50˚С до 80˚С (γ = 3)
	2CH₄(г) → C₂H₂(г) + 3H₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить давление в 4 раза; б) понизить температуру на 40˚С (γ = 2)
	CСl₄(ж) → C(тв) + 2Сl₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 4 раза; Не влияет на б) повысить температуру на 40˚С (γ = 2)
	4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O (г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить объем реакционной смеси в 3 раза; б) понизить температуру с 90˚С до 70˚С (γ = 2)
	2Al(тв) + Fe₂O₃(тв) → 2Fe(тв) + Al₂O₃(тв) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить объем реакционной смеси в 3 раза; б) повысить температуру с 80˚С до 100˚С (γ = 2)
	C₂H₂(г) + 2H₂ (г) → C₂H₆(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза; б) понизить температуру на 30˚С (γ = 3)
	3C₂H₂(г) → C₆H₆(ж) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить концентрации газовых реагентов в 3 раза; б) повысить температуру на 30˚С (γ = 3)
	C₂H₂(г) + H₂O (ж) → CH₃–CHO(ж) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить давление в 3 раза; б) понизить температуру с 70˚С до 40˚С (γ = 2)
Вариант	Задание
	SiO₂(тв) + 2H₂(г) → Si(тв) + 2H₂O(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 3 раза; б) повысить температуру с 40˚С до 90˚С (γ = 2)
	CO₂(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза; б) понизить температуру на 30˚С (γ = 3)
	Са(тв) + Cl₂(г) → CaCl₂(тв) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить объем реакционной смеси в 2 раза; б) повысить температуру на 30˚С (γ = 3)
	2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 2 раза; б) понизить температуру с 50˚С до 30˚С (γ = 2)
	S(тв) + H₂(г) → H₂S(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить концентрации газовых реагентов в 2 раза; б) повысить температуру с 30˚С до 50˚С (γ = 2)
	Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) → 2Fe(тв) + 3CO₂(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) уменьшить давление в 2 раза; б) понизить температуру на 30˚С (γ = 2)
	3H₂(г) + N₂(г) → 2NH₃(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 2 раза; б) повысить температуру на 30˚С (γ = 2)

Кинетическое уравнение:

Теоретический порядок реакции:

Расчет изменения скорости реакции:

а)

б)

Задание 11

Вариант	Задание
	Для обратимой реакции Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO₂(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию CO_2. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация СО равна 2 моль/л, к моменту наступления равновесия прореагировало 80% СО.
	Для обратимой реакции S(тв) + H₂(г) ↔ H₂S(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление; в) увеличить концентрацию H₂S_. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация H₂равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 10.
	Для обратимой реакции 2NH₃(г) ↔ 3H₂(г) + N₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N_2. Рассчитайте начальную концентрацию NH₃и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH₃] = 0,2 моль/л, [N₂] = 0,8 моль/л, [Н₂] = 2,4 моль/л.
	Для обратимой реакции C₂H₂(г) + 2H₂ (г) ↔ C₂H₆(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C₂H_2. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация C₂H₂равна 2 моль/л, начальная концентрация H₂равна 4 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 85% водорода.
	Для обратимой реакции FeO(тв) + H₂(г) ↔ Fe(тв) + Н₂О(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию Н₂О_. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация водорода равна 0,5 моль/л, а константа равновесия Кр = 8.
	Для обратимой реакции 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию SO_3. Рассчитайте начальные концентрации SO₂, O₂и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [SO₂] = 0,2 моль/л, [O₂] = 0,3 моль/л, [SO₃] = 0,8 моль/л.
Вариант	Задание
	Для обратимой реакции 2P(тв) + 3H₂(г) ↔ 2PH₃(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию PH_3. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация водорода равна 3 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% водорода.
	Для обратимой реакции 2PH₃(г) ↔ 2P(тв) + 3H₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию PH_3. Рассчитайте начальную концентрацию PH₃и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [PH₃] = 0,5 моль/л, [H₂] = 0,9 моль/л.
	Для обратимой реакции 2H₂S(г) + SО₂(г) ↔ 3S(тв) + H₂О(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H₂О_. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация H₂S равна 5 моль/л, начальная концентрация SО₂ равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 50% сероводорода.
	Для обратимой реакции СО₂(г)↔ С(тв) + О₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию О_2. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация СО₂ равна 0,8 моль/л, а константа равновесия Кр = 2.
	Для обратимой реакции N₂(г) + 2NО₂(г) ↔ 4NО(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) уменьшить концентрацию NО_2. Рассчитайте начальные концентрации N_2,NО₂и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [N₂] = 0,2 моль/л, [NО₂] = 0,3 моль/л, [NО] = 0,6 моль/л.
	Для обратимой реакции SiH₄(г) + 2O₂(г) ↔ SiO₂(тв) + 2H₂O(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию O_2. Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [SiH₄] = 0,1 моль/л, [О₂] = 0,3 моль/л, [H₂O] = 0,8 моль/л.
	Для обратимой реакции C₂H₅OH(г)↔ C₂H₄(г) + H₂O(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию C₂H_4. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [C₂H₅OH] = 0,4 моль/л, [C₂H₄] = 0,6 моль/л, [H₂O] = 0,6 моль/л.
Вариант	Задание
	Для обратимой реакции C₂H₄(г) + H₂O(г) ↔ C₂H₅OH(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию C₂H_4. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация этилена равна 2 моль/л, начальная концентрация паров воды равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 70% C₂H₄.
	Для обратимой реакции H₂O(ж) + Сl₂(г) ↔ HCl(р-р) + HClO(р-р) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию Сl_2. Рассчитайте равновесные концентрации веществ и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация хлора равна 3 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 90% хлора.
	Для обратимой реакции 4NО(г) ↔ N₂(г) + 2NО₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию N_2. Рассчитайте равновесные концентрации веществ и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация оксида азота (II) равна 1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 65% оксида азота (II).
	Для обратимой реакции 3S(тв) + H₂О(г) ↔ 2H₂S(г) + SО₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H₂О_. Рассчитайте начальную концентрацию паров воды и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [H₂О] = 0,4 моль/л, [H₂S] = 0,8 моль/л, [SО₂] = 0,4 моль/л.
	Для обратимой реакции С(тв) + О₂(г) ↔ СО₂(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию СО_2. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация кислорода равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 20.
	Для обратимой реакции Fe(тв) + H₂О(г) ↔ FeО(тв) + Н₂(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию Н₂О_. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация паров воды равна 4 моль/л, а константа равновесия Кр = 5.
	Для обратимой реакции 2SO₃(г) ↔ 2SO₂(г) + O₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию SO_3. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 60% SO₃.
Вариант	Задание
	Для обратимой реакции 2HBr(г) + 2Cl₂(г)↔ 2HCl(г) + Br₂(ж) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию HBr_. Рассчитайте равновесные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация HBr равна 4 моль/л, начальная концентрация Cl₂ равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% хлора.
	Для обратимой реакции C₂H₆(г) ↔ C₂H₂(г) + 2H₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию C₂H_6. Рассчитайте начальную концентрацию C₂H₆и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [C₂H₆] = 0,5 моль/л, [C₂H₂] = 0,3 моль/л, [Н₂] = 0,9 моль/л.
	Для обратимой реакции H₂S(г) ↔ S(тв) + H₂(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H₂S_. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация H₂S равна 1 моль/л, а константа равновесия Кр = 4.
	Для обратимой реакции 3H₂(г) + N₂(г) ↔ 2NH₃(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию NH_3. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация N₂равна 1 моль/л , начальная концентрация H₂равна 3 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 75% азота.
	Для обратимой реакции 2Fe(тв) + 3CO₂(г) ↔ Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию CO_2. Рассчитайте начальную концентрацию CO₂и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [CO₂] = 0,2 моль/л, [CO] = 2 моль/л.

Уравнение реакции (переписать из задания):

Направление смещения равновесия (в сторону прямой или в сторону обратной реакции):

а)

б)

в)

Расчет константы равновесия:

Задание 12

Таблица 9

Вариант	Уравнение реакции
	2N₂(г) + 6H₂O(г) → 4NH₃(г) + 3O₂(г)
	NH₃(г) + HCl(г) → NH₄Cl (тв)
	4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O (г)
	2Al₂O₃(тв) + 3C(графит) → 4Al(тв) + 3CO₂(г)
	CO₂(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г)
	COCl₂(г) → CO₂(г) + Cl₂(г)
	Fe(тв) + Н₂О(г) → FeO(тв) + H₂(г)
	SiH₄(г) + 2O₂(г) ↔ SiO₂(тв) + 2H₂O(г)
	2H₂S(г) + SО₂(г) ↔ 3S(тв) + H₂О(г)
	C₂H₂(г) + 2H₂ (г) ↔ C₂H₆(г)
	MgO(тв) + CO₂(г) → MgCO₃(тв)
	FeO(тв) + H₂(г) → Fe(тв) + H₂O(г)
	CO₂(г) + 4H₂(г) → CH₄(г) + 2H₂O(г)
	4NО(г) ↔ N₂(г) + 2NО₂(г)
	CH₄(г) + 2O₂ (г) → CO₂(г) + 2H₂O(г)
	C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г)
	CaCO₃(тв) → CaO(тв) + CO₂(г)
	NH₄Cl (тв) → NH₃(г) + HCl(г)
	3S(тв) + H₂О(г) ↔ 2H₂S(г) + SО₂(г)
	3C₂H₂(г) → C₆H₆(ж)
	C₂H₂(г) + H₂O (ж) → CH₃–CHO(ж)
	SiO₂(тв) + 2H₂(г) → Si(тв) + 2H₂O(г)
	2SO₃(г) → 2SO₂(г) + O₂(г)
	C₂H₄(г) + H₂O(г) ↔ C₂H₅OH(г)
	2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г)

Расчет изменения энтальпии:

Расчет изменения энтропии:

Расчет изменения энергии Гиббса

Определение температурной области самопроизвольного протекания реакции:

Расчет константы химического равновесия Кр при стандартных условиях:

РАСЧЁТНАЯ РАБОТА №3

Задание 13

Укажите степень окисления каждого атома в веществах А, В и С. Определите окислительно-восстановительные свойства веществ А, В и С (вещество может быть только окислителем, вещество может быть только восстановителем, вещество может быть и окислителем и восстановителем в зависимости от условий). Напишите уравнения реакций, данных в вашем варианте, найдите коэффициенты в этих уравнениях методом электронного баланса. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в этих реакциях, [таблица 10].

Таблица 10

Вариант	Вещества, уравнения реакций
	А – H₂S; В - Cu; С - H₂SO₄ 1. Сu + H₂SO_{4 (}_конц₎ → SO₂ + … 2. H₂S + H₂SO_{4 (}_конц₎ → S + …
	А – С; В - Mg; С – HNO₃ 1. С + HNO₃→ NO + … 2. Mg + HNO₃→ NH₃ + …
	А – H₂O₂; В – KMnO₄; С – NaNO₂ 1. H₂O₂ + NaNO₂→ NaNO₃ + … 2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + O₂ + …
	А – Na₂SO₃; В – H₂O₂; С – KMnO₄ 1. Na₂SO₃ + KMnO₄+ H₂O → MnO₂ + … 2. H₂O₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + …
	А – Cu₂O; В – H₂O₂; С – KMnO₄ 1. Cu₂O + H₂O₂→ CuO + … 2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + …
	А – MnO₂; В – HCl; С – Mg 1. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + … 2. HCl + Mg → …
	А – Cl₂; В – KBr; С – KNO₂ 1. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃+ … 2. Cl₂ + KBr → …
	А – Na₂SO₃; В – KMnO₄; С – H₂S 1. Na₂SO₃ + KMnO₄+ KOH → K₂MnO₄ + … 2. Na₂SO₃ + H₂S → S + …
	А – P; В – HNO₃; С – NH₃ 1. P + HNO₃+ H₂O → NO + H₃PO₄ 2. HNO₃ + NH₃ → N₂O + …
	А – H₂S; В – SO₃; С - KMnO₄ 1. H₂S + SO₃→ S + … 2. H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄→ MnSO₄ + …
	А – FeSO₄; В – KMnO₄; С - Mg 1. FeSO₄ + Mg → … 2. FeSO₄ + KMnO₄+ H₂SO₄→ MnSO₄ + …
	А – HI; В – H₂O₂; С – HIO₃ 1. HI + H₂O₂ → I₂ + … 2. HIO₃ + H₂O₂ → I₂ + …
	А – CO; В – H₂; С – HNO₃ 1. CO + H₂ → C + … 2. CO + HNO₃ → NO + …
	А – NaNO₂; В – KMnO₄; С – NH₄Cl 1. NaNO₂ + KMnO₄+ KOH → K₂MnO₄ + … 2. NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + …
	А – FeSO₄; В – K₂Cr₂O₇; С - Mg 1. FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + … 2. FeSO₄ + Mg → …
	А – PbO₂; В – H₂O₂; С – H₂S 1. PbO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄→ PbSO₄ + … 2. H₂S + H₂O₂ → S + …
	А – Na₂C₂O₄; В – KMnO₄; С – NaNO₂ 1. Na₂C₂O₄ + KMnO₄+ H₂SO₄→ CO₂ + … 2. NaNO₂ + KMnO₄+ H₂O → MnO₂ + …
	А – I₂; В – H₂S; С – HClO₃ 1. I₂ + H₂S → S + … 2. I₂ + HClO₃+ H₂O → HCl + HIO₃…
	А – HNO₃; В – S; С – Cu₂O 1. HNO₃ + S → SO₂ + NO +… 2. HNO₃ + Cu₂O → NO + …
	А – NO₂; В – NH₃; С – O₂ 1. NO₂ + NH₃→ NO +… 2. NO₂ + O₂+ H₂O → …
	А – MnO₂; В – HCl; С – KMnO₄ 1. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + … 2. MnO₂ + KMnO₄+ KOH → K₂MnO₄ + …
	А – HNO₃; В – Fe; С – FeCl₃ 1. HNO₃ + Fe → NO +… 2. Fe + FeCl₃ → …
	А – Fe₂O₃; В – HI; С – HNO₃ 1. Fe₂O₃ + HI → FeI₂ +… 2. HI + HNO₃ → NO +…
	А – K₂SO₃; В – SO₂; С – KMnO₄ 1. K₂SO₃ + KMnO₄+ H₂SO₄→ MnSO₄ + … 2. SO₂ + KMnO₄+ H₂O → MnO₂ + …
	А – K₂Cr₂O₇; В – Na₂SO₃; С - KI 1. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + … 2. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄→ I₂ + …

Cтепень окисления каждого атома в веществах

А: В: С:

Окислительно-восстановительные свойства веществ

А:

В:

С:

Уравнения реакций, электронный баланс, расчет эквивалентов окислителя и восстановителя:

Задание 14

а) Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора соли А с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.

б) Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов B и C, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.

в) Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (приложение), подберите анодное и катодное покрытие для металла D. Рассчитайте потенциал данного металла, погруженного в раствор его соли с концентрацией С_М. Напишите уравнения коррозии металла D, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде, [таблица 11].

Таблица 11

Вариант	Соль А	Металлы B и C	Металл D
	NaNO₃, I = 8A, t = 1 час	Zn и Ag	Pb, С_М=0,01
	AuI₃, I = 9A, t = 1 час	Al и Sn(II)	Mg, С_М=0,05
	AgNO₂, I = 11A, t = 2 часа	Au (III) и Fe (II)	Ge, С_М=0,08
	K₂S, I = 4A, t = 1 час	Cu (II) и Sn	Al, С_М=0,4
	CuSO₄, I = 3A, t = 3 часа	Al и Ni(II)	Cu, С_М=0,15
	Na₂SO₄, I = 1A, t = 4 часа	Co и Ag	Ti, С_М=0,45
	AuCl₃, I = 10A, t = 2 часа	Sn и Fe (II)	Ag, С_М=0,6
	MgSO₄, I = 13A, t = 1 час	Pb и Al	V, С_М=0,02
	NaCl, I = 4A, t = 2 часа	Zn и Cu(II)	Al, С_М=0,015
	Cu(NO₃)₂, I = 2A, t = 3 часа	Be и Cd	Mn, С_М=0,06
	NaF, I = 15A, t = 1 час	Ag и Co	Pt, С_М=0,025
	CuCl₂, I = 2A, t = 1 час	Mg и Fe (II)	Zn, С_М=0,3
	KNO₃, I = 6A, t = 2 часа	Cr(III) и Mn(II)	Be, С_М=0,25
	CuF₂, I = 12A, t = 2 часа	Al и Fe (II)	Cr, С_М=0,7
	KCl, I = 5A, t = 2 часа	Cu (II) и Au (III)	Ti, С_М=0,09
	AgClO₄, I = 8A, t = 2 часа	V и Co	Fe, С_М=0,5
	KI, I = 14A, t = 2 часа	V и Ni(II)	Cd, С_М=0,035
	CuI₂, I = 6A, t = 5 часов	Pb и Fe (II)	Co, С_М=0,03
	K₂SO₄, I = 7A, t = 3 часа	Ti и Fe	Ni, С_М=0,045
	AgNO₃, I = 7A, t = 4 часа	Cd и Cu(I)	Sn, С_М=0,04
	CaCl₂, I = 5A, t = 1 час	V и Mg	Cu, С_М=0,055
	NaNO₃, I = 8A, t = 1 час	Zn и Ag	V, С_М=0,2
	AuI₃, I = 9A, t = 1 час	Al и Sn(II)	Ag, С_М=0,35
	Na₂S, I = 9A, t = 2 часа	Cr (III) и Sn	Mn, С_М=0,07
	Cu(NO₂)₂, I = 1A, t = 3 часа	Mg и Cu (II)	Al, С_М=0,1

а)

б)

в)

Задание 15

а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.

б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях. Составьте структурные формулы данных веществ и укажите направление поляризации связей в этих соединениях, [таблица 12].

Таблица 12

Вариант	а	б
	Be	HCl ; H₂SiO₃
	Ge	MgCl₂ ; CH₄
	Ca	CuO ; BH₃
	K	AlCl₃ ; HClO₃
	Br	N₂ ; Сa(OH)₂
	Se	NaHSO₄ ; BaS
	Zn	HCl ; NaCl
	Sc	S₈ ; HF
	Ti	O₂ ; H₂SO₄
	Mn	HClO ; KOH
	V	Al(OH)₃ ; F₂
	Cl	MgSO₄ ; SiH₄
	S	NaOH ; I₂
	P	Ba(OH)₂ ; PH₃
	H	NH₃ ; KCl
	Li	Na₂SO₄ ; O₂
	Si	P₄ ; HI
	Al	N₂H₄ ; CaCl₂
	Mg	CaOHCl ; O₂
	Na	H₂ ; H₂CO₃
	F	H₂SO₃ ; Br₂
	O	H₂S ; CaO
	N	H₂SO₄ ; Cl₂
	C	H₂CO₃; CaS
	B	H₃PO₄ ; N₂