Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №

на тему: «Окислительно-восстановительные реакции»

Выполнил

студент группы__________________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры

неорганической химии____________ ______________

И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ;

- научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.

Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это_________________________

_____________

Степень окисления – это___________________________________________________

_____________

Определите степень окисления химических элементов:

PbO₂, KClO₃, CrCl₃, Ca(HSO₄)₂, KMnO₄, CO₂, C₂H₂, Na₂Cr₂O₇, H₂O₂.

Процесс повышения степени окисления – это_________________________________

Процесс понижения степени окисления – это__________________________________

Окислитель - ____________________________________________________________

_____________

Восстановитель - _________________________________________________________

_____________

Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):

KMnO4 - _________;	MnO2 - ___________;	Na2SO3 - _________;	KI - _____________;
PH3 - ____________;	Na2S – ___________;	V2O5 - ___________;	HNO3 - __________;

Классификация ОВР:

1.____________

2.____________

3.___________

Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ⁰) –

__________________________

Чем положительнее величина ОВП, тем более________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Чем отрицательнее величина ОВП, тем более________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле____________________

Направление протекания ОВР определяет величина _____________________________, реакция возможна, если_________________

Экспериментальная часть

Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Перманганат-ион проявляет______________________т.к._________________________,

восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):

1 в кислой среде______________________________________________________________

2 в нейтральной среде__________________________________________________________

3 в щелочной среде____________________________________________________________.

Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:

1. В кислой среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

_____________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺_________+________ (процесс______________)

SO₃^2-________+________→ SO₄^2-________+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (______________________) =

восстановителя φ⁰ (______________________) =

ЭДС = _________.

2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

напишите реакцию в ионном виде:

_____________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₂_______+________ (процесс_______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (____________________) =

ЭДС = _________.

3. В щелочной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КOH → К₂MnO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₄^-_______+________ (процесс______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+_________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (_____________________) =

ЭДС = _________.

Вывод: (как влияет среда на протекание ОВР, заключение об окислительной способности перманганат-иона в разных средах)___________________________________________________

_____________

_____________

_____________

_____________

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления

В нитрите натрия азот находится в_________________________степени окисления, поэтому проявляет ____________________________________________свойства

Запишите наблюдения:

1____________

2____________

1. Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

_____________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺ _______+________ (процесс______________)

NO₂^-_______+________→ NO₃^- _______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

2. Реакция протекает по схеме:

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + N₂ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

_____________

подсчитайте материальный баланс:

I^-_______+________ → I₂_______+________ (процесс______________)

NO₂^-_______+________→ NO₃^-_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_____________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод: (объясните наблюдения; в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные, в каком – окислительные свойства, почему)______________________________________________________

_____________

_____________

_____________

_____________