Ме – простые вещества являются восстановителями

54.Чем меньше величина Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru о, тем сильнее выражены свойства окислителя

55. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна

Установите соответствие:

Окислительно-восстановительная реакция Тип

Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru 1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования

Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru 2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная

Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru 3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования

Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru 4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная

Б 2-в 3- г 4- а

Выберите правильный вариант:

57.В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO4 изменяется до:

1) Mn0 3) Mn+4

2) Mn+2 4) Mn+6

58.Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr2(SO4)3 3) СrSO4

2) Сr0 4) K2Сr2O7

59.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H2SO4 3) Na2SO4

2) Na2SO3 4) H2S

Дополните:

60.Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления

61.На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно

62.Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала.

63.Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП)

64.В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого

Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите)

процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху)

65.Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается

66.Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

Ме – простые вещества являются восстановителями - student2.ru

67.j катода больше j анода.

Установите соответствие:

68.В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni

Электроды 1. Катод в) – а) Sn 2. Анод г) + б) Ni Металлы и заряды     д) 0 лишнее

68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn

ЭДС (н.у.) равно: 1. 0,42 В 2. 1,1 В   3.– 1,1 В 4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

69. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn 2.Mg 3.Sn 4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

Sn | SnCl2 | | FeCl2| Fe

70.pH =5, j p H2+ равно:

1. 0,155 В 2. 0,295 В 3. -0,295 В 4. 0,130 В

Ответ 3

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов

73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа

2) Деполяризаторы второго типа

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:

1) а) в нейтральных или щелочных средах -

2Н2О + О2+ 4е- = 4ОН-

2) в кислых средах -

О20+ 4Н+ = 2Н2О

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры:

Наши рекомендации