Аналитические реакции и способы их выполнения

Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегат­ных состояниях (твердом, жидком и газообразном). Соответственно этому и качественные аналитические реакции могут быть выполнены „сухим” или „мокрым” путем.

Анализ сухим путем осуществляют с помощью таких приемов, как проба на окрашивание пламени, получение цветных стекол („перлов”) и рассмотрение металлических “корольков”. Эти приемы называют пиро­химическими (от греч. „пир” - огонь).

При выполнении окрашивания в пламени пробы, исследуемое вещество на петле платиновой (или нихромовой) проволочки вносят в бесцветное пламя горелки. По характерной окраске пламени узнают о присутст­вии того или иного элемента. Например, натрий окрашивает пламя в ярко желтый цвет , калий- в фиолетовый, медь и бор - в ярко-зелёный, свинец и мышьяк – в бледно-голубой.

Окрашенные стекла, или перлы, приготовляют сплавлением иссле­дуемого вещества с бурой Na₂B₄0₇•10H₂O (или с гидрофосфатом нат­рия-аммония NaNH₄HPO₄•4Н₂О) в ушке платиновой проволочки над пламенем. Окраска перла указывает на присутствие того или иного металла. Например, хром окрашивает перл буры в зеленый цвет, ко­бальт - в синий, марганец - в фиолетовый.

Металлические корольки получаются при прокаливании анализируе­мых минералов на древесном угле с помощью паяльной трубки. По внешнему виду их также можно судить о составе испытуемого материа­ла.

Анализ „сухим” путем используют главным образом в полевых усло­виях для качественного или полуколичественного исследования мине­ралов и руд. ­

В лабораторных условиях обычно применяют анализ „мокрым” пу­тем, который основан на реакциях в растворах. Естественно, что при этом исследуемое вещество должно быть сначала переведено в раствор. Если оно не растворяется в дистиллированной воде, то используют уксусную, соляную, азотную и другие кислоты. Химически взаимодей­ствуя с кислотами, анализируемое вещество (соль, гидроксид или оксид) превращается в легко растворимое соединение:

СаСО₃ + 2НСН₃СОО = Са (СНзСОО)₂ + Н₂О + СО₂

Аl(ОН)₃ + 3НСl = АIСl₃ + 3Н₂О,

СuО + 2НNО₃ = Сu(NО₃)₂ + Н₂О

В полученном растворе обнаруживают те или иные ионы.

Не все химические реакции пригодны для качественного анализа. Аналитическими являются только те реакции, которые сопровожда­ются каким-нибудь внешним эффектом, позволяющим установить, что химический процесс происходит: выпадением или растворением осадка, изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных веществ.

Кислотно-основные реакции

СН₃СОО^- + Н₃О⁺ ↔ СН₃СООН(г.) + Н₂О

Выделение свободной уксусной кислоты (обозначение г. — газ) при добавлении сильной кислоты (например, соляной или серной) используется для обнаружения ацетат-ионов. Партнером ацетат-иона в этой реакции является ион водорода, существующий в воде и гидратированной форме, формулу которой записывают обычно как Н₃О⁺ (правильнее было бы записывать (H₂O)₄H⁺ или H₉O₄⁺). Аналогичным образом (по выделению свободного аммиака при действии сильных щелочей, например гидроксида натрия) можно обнаружить и ион аммония:

NH⁺+ОН↔NH₃(г.)

Реакции комплексообразования

AgCl + 2NH₃↔ [Ag(NHg)₂]²⁺ + 2Сl^-

Растворение малорастворимого хлорида серебра (см. ниже, «реакции осаждения») при действии аммиака происходит вследствие образования диаминного комплекса серебра.

Cu(H₂O)₄²⁺ + 4NH₃ ↔ [Cu(NH₃)₄J²⁺ + 4H₂O

В гидратированном ионе Cu²⁺ происходит обмен молекул воды на молекулы аммиака с образованием интенсивно окрашенного синего аммиаката меди.

Используются также реакции комплексообразования с органическими реагентами 8-оксихинолином, ализарином S и др.

Реакции осаждения

Ag⁺ + Сl^- ↔ AgCl (тв.)

Ионы Ag⁺ (или Сl^-) осаждаются в виде малорастворимого хло­рида серебра (о его растворении см. выше).

Вa²⁺ + SO₄^2- ↔BaSO₄(тв.)

Ионы Ba²⁺ (или SO₄^2-) осаждаются в виде малорастворимого сульфата бария.

Реакции полимеризации

Многие вещества в водных растворах способны образовывать димеры или полимеры линейного или циклического строения. Простей­шим примером может служить димеризация хромат-иона с образованием бихромат-иона, сопровождающаяся изменением желтой окраски на оранжевую:

CrO₄^2- + ↔ HCrO₄^-

2HCrO₄^- ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O (Cr₂O₇^2- = [O₃Cr-O-CrO₃]^2-)

Еще одной важной в аналитическом отношении реакцией является взаимодействие ионов двух различных типов с образованием сме­шанного полимерного соединения, так называемого гетерополисоединения. Примером может служить взаимодействие молибдат- и фосфат-ионов:

12MoO₄^2--+ H₂PO₄^- + 22H⁺ → [PO₄(MoO₃)₁₂]^3- +12H₂O

(12-молибдофосфат-ион)

Эта реакция применяется для обнаружения фосфат-иона по образованию желтого осадка гетерополисоединения.

Окислительно-восстановительные реакции

Эти реакции связаны с переносом электронов и могут протекать в различных формах.

1. Простой обмен электронами:

Ce⁴⁺ + Fe²⁺ ↔ Ce³⁺ + Fe³⁺

2. Гетерогенные реакции между ионами в растворе и твердыми веществами:

Cu²⁺ + Fe (тв.) ↔ Cu(тв.) + Fe²⁺

3. Реакции диспропорционирования:

2Cu⁺ ↔ Cu²⁺ + Cu(тв.)

4. Реакции компропорционирования (синпропорционирования):

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ ↔ 3I₂ + 3H₂O