Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом
| 36 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KIO3 + KI + … 
I2 + K2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:
| |||
| 2) Указано, что иодид калия (за счёт иода в степени окисления –1) является восстановителем, а иодат калия (за счёт иода в степени окисления +5) – окислителем. | |||
| 3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2+ 3K2SO4 + 3H2O | |||
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | |||
| Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа | |||
| Правильно записан один из названных выше элементов ответа | |||
| Все элементы ответа записаны неверно | |||
| Максимальный балл | 3 |
2I–1 – 2ē → | 37 |
Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты.
К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ 2) K2[Zn(OH)4]  K2ZnO2 + 2H2O 3) K2ZnO2 + 4HCl = ZnCl2 + 2KCl + 2H2O 4) ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS¯ + 2NH4Cl | |
| Правильно записаны четыре уравнения реакций | |
| Правильно записаны три уравнения реакций | |
| Правильно записаны два уравнения реакций | |
| Правильно записано одно уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
| 38 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
бромэтан 
Х1 
СН3СООН 
Х2 
Х3 
Х4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:  | |
| Правильно записаны пять уравнений реакций | |
| Правильно записаны четыре уравнения реакций | |
| Правильно записаны три уравнения реакций | |
| Правильно записаны два уравнения реакций | |
| Правильно записано одно уравнение реакции | |
| Все уравнения реакций записаны неверно | |
| Максимальный балл | 5 |
Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
| 39 |
При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции: Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3 2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке: n(Ba(NO3)2) = 160 ∙ 0,1 / 261 = 0,061 моль n(K2CrO4) = 50 ∙ 0,11 / 194 = 0,028 моль Ba(NO3)2 − в избытке 3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора: n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,028 моль m(BaCrO4) = 0,028 моль ∙ 253 г/моль = 7,08 г m(раствора) = 160 + 50 − 7,08 = 202,92 г 4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе: n(Ba(NO3)2)изб = 0,061 − 0,028 = 0,033 моль m(Ba(NO3)2) = 0,033 ∙ 261 = 8,61 г w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2% | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов | |
| В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только
на 1 балл.
| 40 |
Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II).
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz 1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении: w(H) = 100 – 40,0 – 53,3 = 6,7% x : y : z = 40 ⁄ 12 : 6,7 ⁄ 1 : 53,3 ⁄ 16 = 3,33 : 6,7 : 3,33 = 1 : 2 : 1 2) Определена молекулярная формула вещества. Простейшая формула вещества – СН2О. Учитывая то, что вещество реагирует с оксидом меди(II), молекулярная формула вещества – С2Н4О2 3) Составлена структурная формула вещества:  4) Составлено уравнение реакции с оксидом меди(II): 2CH3COOH + CuO ® (CH3COO) 2Cu + H2O | |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | |
| В ответе допущена ошибка в одном элементе ответа | |
| В ответе допущена ошибка в двух элементах ответа | |
| В ответе допущена ошибка в трёх элементах ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
Работа 1
Работа 2
