Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой

В одну пробирку поместить один микрошпатель оксида кальция, в другую – столько же оксида меди (II). В обе пробирки добавить по 2 мл дистиллированной воды и по 1–2 капли раствора фенолфталеина. Перемешать пробирки легким встряхиванием.

Наблюдения: _______________________________________________

______________

Уравнения реакций:__________________________________________

___________________________________________________________

Вывод:_____________________________________________________

______________

Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

В одну пробирку поместить один микрошпатель оксида кальция, в другую – столько же оксида меди (II). В обе пробирки добавить по 1 мл соляной кислоты. Вторую пробирку слегка нагреть в пламени спиртовки.

Наблюдения: _______________________________________________

______________

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Вывод:_____________________________________________________

__________________________

Опыт 3. Исследование амфотерности оксида цинка

В две пробирки поместить по одному микрошпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 1 мл раствора соляной кислоты, во вторую –1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Обе пробирки нагреть в пламени спиртовки.

Наблюдения:________________________________________________

_______

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Вывод:_____________________________________________________

______________

Опыт 4. Взаимодействие щелочей с кислотами

В две пробирки налить по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавить по 1–2 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку по каплям добавить раствор соляной кислоты, а во вторую – по каплям раствор серной кислоты.

Наблюдения: _______________________________________________

_______

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Молекулярное уравнение:_____________________________________

___________________________________________________________

Полное ионное уравнение:____________________________________

___________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________

Вывод:_____________________________________________________

__________________________

Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксида алюминия

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Наблюдения:_________________________________________________________________
_____________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

Полное ионное уравнение:_____________________________________________________

____________

Сокращенное ионное уравнение:________________________________________________

Перемешать осадок легким встряхиванием, разделить на две части. К одной части осадка добавить раствор соляной кислоты, а к другой–раствор гидроксида натрия (избыток).

Наблюдения: _________________________________________________________________

__________________________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

Полное ионное уравнение:______________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

Полное ионное уравнение:_______________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________

Вывод:_______

__________________________

Опыт 6. Получение и свойства нерастворимых оснований

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди (II). В пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия.

Наблюдения: __________________________________________________________________

_____________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

Полное ионное уравнение:_______________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________

Полученный гидроксид меди (II) разделить в две пробирки. В первую пробирку добавить раствор соляной кислоты, а другую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

Наблюдения:__________________________________________________________________

__________________________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

_____________

Полное ионное уравнение:_______________________________________________________

_____________

Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

_____________

Вывод:_______

__________________________

Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями

В одну пробирку налить 1 мл раствора карбоната натрия, в другую – столько же нитрата свинца (II). В каждую пробирку добавить по 1 мл раствора соляной кислоты.

Наблюдения:_________________________________________________________________
_____________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

_____________

Полное ионное уравнение:______________________________________________________

_____________

Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________

Молекулярное уравнение:_______________________________________________________

_____________

Полное ионное уравнение:____________________________________________________

___________

Сокращенное ионное уравнение:_______________________________________________

Вывод: (в каких случаях реакции между растворами кислот и солей возможны?) _____________