Реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

Отдача атомом электронов, которая сопровождается повышением его степени окисления, называется процессом окисления. Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем.

Например, Na⁰ -1e = Na⁺ - процесс окисления; Na - восстановитель

Присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления, называется восстановлением. Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется окислителем.

Например, Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² – процесс восстановления; Mn⁺⁷ – окислитель.

ОКИСЛИТЕЛИ

Окислительные свойства проявляют соединения, в состав которых входят атомы элемента в высшей степени окисления (высшая степень окисления элементов соответствует номеру группы ПСЭ):

1) Кислородсодержащие кислоты и их соли, в которых кислотообразующий элемент находится в высшей степени окисления (H₂SO₄, HNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇).

2) Ионы металлов в высшей степени окисления (Fe⁺³, Cr⁺⁶, Mn⁺⁷).

Также к окислителям относятся простые вещества - типичные неметаллы, О₂, галогены в свободном виде (F₂, Cl₂, Br₂).

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Восстановительные свойства проявляют соединения, в состав которых входят атомы элемента в низшей степени окисления (для металлов низшая степень окисления соответствует номеру группы ПСЭ; для неметаллов с.о.=№гр.ПСЭ – 8):

. 1) Бескислородные кислоты и их соли, в молекулах которых носителями восстановительных свойств являются анионы (HCl, HJ, Na₂S).

2) Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов содержащие ион водорода Н^- (NaH, CaH₂).

Также типичными восстановителями являются простые вещества: металлы (IА группа, IIА группа), Н₂, С (в виде угля или кокса), Р, Si

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ

Атом элемента, находящийся в промежуточной степени окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Например, Fe⁺² -1e = Fe⁺³; ион Fe⁺² проявляет восстановительные свойства.

Fe⁺² +2e = Fe⁰; ион Fe⁺² проявляет окислительные свойства.

Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три типа:

1) Межмолекулярное окисление-восстановление – реакции, в которых обмен электронами происходит между разными молекулами или ионами, при этом, одно вещество является окислителем, а другое – восстановителем. Например,

2KMnO₄+ 5H₃PO₃ +3H₂SO₄ = 2MnSO₄+5H₃PO₄+K₂SO₄+3H₂O

восстановитель 5| Р⁺³ - 2е = Р⁺⁵, процесс окисления

окислитель 2| Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² , процесс восстановления

2) Внутримолекулярное окисление-восстановление – реакции, в которых окислительные и восстановительные свойства проявляют атомы, входящие в состав одного и того же вещества. Например,

2KClO₃ = 3O₂ + 2KCl

окислитель 2| Cl⁺⁵ +6e = Cl^-, процесс восстановления

восстановитель 3| 2О^-2 – 4е = О₂, процесс окисления

3) Самоокисление-самовосстановление (диспропорционирование) – реакции, в которых восстановителем и окислителем является элемент с переменной (промежуточной) степенью окисления, входящий в состав одного и того же вещества. Например,

4H₃РО₃ = 3Н₃РО₄ + РН₃

восстановитель 3| Р⁺³ – 2е = Р⁺⁵, процесс окисления

окислитель 1| Р⁺³ + 6е = Р^-3, процесс восстановления

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяют метод электронного баланса, который выводят: а) из электронных уравнений; б) из электронно-ионных уравнений.