Степень окисления. Окисление и восстановление
Степенью окисления элемента называется условный заряд, который возник бы на атоме, если бы обобществленные пары электронов полностью перешли к более электроотрицательному атому.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений:
1) степень окисления элемента в простых веществах принимается равной нулю;
2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю;
3) постоянную степень окисления в соединениях имеют элементы, указанные в таблице:
| Элемент | Степень окисления |
| Н | +1 В гидридах металлов: −1 (СаН2) |
| О | −2 В пероксидах: −1 (Н2О2) |
| Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, | +1 |
| Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra | +2 |
| Mg, Be, Zn, Cd | +2 |
| Al, Ga | +3 |
Пример 1. Вычислить степени окисления марганца в KMnO4 и хрома в Nа2Сr2О7.
Решение.
Окислительно-восстановительными называются реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов.
Окислителями называются вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны присоединять электроны. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается.
Восстановителями называются вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется.
Пример 2.Определить восстановитель и окислитель в реакции взаимодействия алюминия и кислорода.
|
| |
| |
| |
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Алюминий отдает электроны, повышает степень окисления от 0 до +3 (окисляется) и является восстановителем. Кислород присое-диняет электроны, понижает степень окисления от 0 до -2 (восста-навливается) и является окислителем.
Таким образом, процесс окисления заключается в отдаче электронов, восстановления - в присоединении электронов. Оба процесса (полуреакции) - окисления и восстановления - протекают одновременно. При этом общее число электронов, отданных восста-новителем, равно общему числу электронов, принятых окислителем.