Сравнительная активность веществ

Строение атома

1. Валентная электронная конфигурация 5s25p2 принадлежит металлу …

2. Валентная электронная конфигурация 3d24s2 принадлежит атому …

3. Электронная конфигурация атома Zr в основном состоянии …

4. В энергетической диаграмме основного состояния атома нарушается: Сравнительная активность веществ - student2.ru 1) принцип Паули; 2) правило Гунда; 3) принцип минимума энергии; 4) принцип Гейзенберга.

5. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s23p6 имеет частица __________ (S2–; O2–; Mg2+; Sо).

Химическая связь

1. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи.

1) NaCl А) металлическая
2) РН3 Б) ковалентная полярная
3) Na В) водородная
4) Сl2 Г) ионная
  Д) ковалентная неполярная

2. Установите соответствие между формулой вещества и валентным углом центрального атома.

1) CO2 90о
2) BCl3 180о
3) CH4 109о28′
  120о

3. Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации орбиталей центрального атома.

СО2 sp
SO2 sp3d
CH4 sp3
  sp2

4. В молекуле озона электронные орбитали центрального атома находятся в состоянии ____-гибридизации (sp3d2; sp3; sp2; sp).

5. Пространственная конфигурация фосфат-иона имеет ______ форму (октаэдрическую; плоскую треугольную; тетраэдрическую; линейную).

6. Пространственная конфигурация нитрат-иона имеет_______ форму (плоскую треугольную; линейную; тетраэдрическую; октаэдрическую).

7. Пространственная конфигурация карбонат-иона имеет_____ форму: (плоскую треугольную; линейную; тетраэдрическую; октаэдрическую).

8. Пространственная конфигурация сульфат-иона имеет форму …

9. Орбитали атома бора в молекуле BF3 характеризуются _____ типом гибридизации (sp; sp3; sp2; sp3d2).

10. Каким типом гибридизации атомных орбиталей можно описать строение молекулы углерода в СО ________ (sp; sp2; sp3; гибридизации не происходит).

Р-элементы VII группы

1. Продуктами реакции хлора с холодным раствором гидроксида натрия являются: хлорат натрия; гипохлорит натрия; хлорид натрия; хлорит натрия?

2. Формула соли, которая наряду с NaCl образуется при взаимодействии Cl2 с горячим раствором NaOH, имеет вид ______ (NaClO; NaClO2; NaClO4; NaClO3).

3. Формулы веществ, действием которых на бромиды, можно получить свободный бром, имеют вид___________ (Cl2; F2; I2; As).

4. Хлор непосредственно не взаимодействует с_____(KBr; F2; H2O; O2).

5. Установите последовательность увеличения силы кислородсодержащих кислот хлора______________________ (HClO4; HClO; HClO2; HClO3).

6. Установите последовательность увеличения окислительных свойств кислородных кислот хлора_________________________ (HClO4; HClO; HClO2; HClO3).

7. Установите последовательность увеличения восстановительной активности HHal_____________________(HF, HBr, HCl, HI).

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции _______(ClO2 + H2O =).

9. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении диспропорционирования KClO3 при осторожном нагревании в отсутствии катализатора равна…

10. Как меняется значение РН для ряда растворов солей NaClO; NaClO2; NaClO3; NaClO4___________(возрастает, уменьшается, практически не меняется).

Р-элементы VI группы

1. При взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой выделяется__________(H2S; S; SO2; H2).

2. При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой выделяется__________(H2S; S; SO2; H2).

3. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется_________(Н2; SO2; H2S; SO3).

4. Взаимодействие между сероводородной и сернистой кислотами относится к реакциям (выберите один вариант)_________________

межмолекулярного окисления-восстановления;

внутримолекулярного окисления-восстановления;

диспропорционирования;

ионного обмена.

5. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с Na2S2O3, если при этом исходное вещество обесцветилось и выпал осадок___(HCl; NaCl; NaI; I2; KMnO4).

6. Укажите соединения серы, которые могут проявлять восстановительные свойства___, окислительные свойства_____(H2SO4; K2S; Na2SO3; Na2S2; SO3; K2S2O7). Выберите не менее трех ответов.

7. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода H2O2 равна _____, в окислительно-восстановительных реакциях он может быть _________________(восстановителем; окислителем; окислителем и восстановителем).

8. Степень окисления серы в продукте реакции между оксидом серы (IV) и сероводородной водой равна________(0; +4; +6; -2).

Р-элементы V группы

1. Число атомов в молекуле продукта взаимодействия азота с кислородом под действием электрического разряда равно…

2. Формула фосфита натрия имеет вид_____(Na3PO3; Na2HPO4; NaH2PO3; Na2HPO3).

3. Установите соответствие между составом кислот и их названиями:

HPO3 а. пирофосфорная

H4P2O7 б. ортофосфорная

H3PO4 в. метафосфорная

H3PO3 г. фосфористая

д. фосфорноватистая.

4. Установите соответствие между составом кислот и их названиями:

Na3PO4 фосфат

Na2HPO4 гидрофосфат

NaH2PO4 дигидрофосфат

Na2HPO3 гидрофосфит.

5. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и продуктами восстановления азотной кислоты: Pb -____ Cu -____ Mg -_____ Ca -_____ (NH4NO3; N2O; NO; NO2).

6. Из азотных удобрений наибольшее содержание азота в__________ (мочевине; аммиачной селитре; сульфате аммония; хлориде аммония).

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна_________ (Na + HNO3 =).

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ____ (Ca(OH)2 + NH4Cl = ).

9. Укажите реакции, при протекании которых азот проявляет восстановительные свойства___ 1) 4NH3 + 3O2 = 6H2O + N2; 2) 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO;

3) Br2 + HNO2 + H2O = HNO3 + 2HBr; 4) 3PbS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 3Pb(NO3)2 + 4H2O.

Р-элементы IV группы

1. Продуктами взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом в молярном соотношении 1:1 являются____________(Na2O; CO; O2; Na2CO3). Укажите не менее двух вариантов ответов.

2. Формула вещества, с которым не взаимодействует SiO2 имеет вид (выберите один вариант ответа)________(P2O5;NaOH; Na2CO3; HF).

3. Формула вещества, которое образуется при взаимодействии олова с конц. HNO3_____________(Sn(NO3)2; H2SnO3; SnO2; Sn(NO3)4).

4. Свободный кремний нельзя получить реакцией, схема которой имеет вид_______________(SiO2 + C; SiH4+ Cl2; SiO2+Mg; SiO2+Zn).

5. Оксид углерода (II) не взаимодействует с веществами ____ (Mg(OH)2; CuO; O2; HCl).

6. Формула кислоты, с раствором которой свинец взаимодействует с выделением водорода, имеет вид __________(CH3COOH; HNO3; HCl; H2SO4).

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ________(Sn + 2NaOH + 2H2O =).

8. При растворении олова в растворе щелочи образуются__________(Sn(OH)2 и H2; Sn(OH)4 и Н2; Sn(OH)2 и H2O; Na2[Sn(OH)4] и Н2).

9. Степень окисления кремния и координационное число в молекуле H2[SiF6] соответственно равны________( +4, 2; +4, 6; +2, 6; +2, 4).

10. Способ утилизации олова, основанный на растворении оловянного покрытия старых консервных банок: 1) в растворе кислоты; 2) в растворе щелочи; 3) в растворе соли менее активного металла?

Р-элементы III группы

1. Алюминий на холоде не реагирует с__________________ (с концентрированной азотной кислотой; с раствором азотной кислоты; с разбавленной серной кислотой; с раствором соляной кислоты).

2. Оксид алюминия не взаимодействует с _________(SiO2; H2O; H2SO4; NaOH).

3. Расположите гидроксиды металлов III-A группы в порядке увеличения их основных свойств _______________________ (Ga(OH)3; Tl(OH)3; In(OH)3; Al(OH)3).

4. Степень окисления азота в нитриде алюминия равна _________ (+5;+4; +2; -3).

5. Степень окисления бора равна +3 в соединениях _________ (Mg3B2; BF3; B2O3; B2H6).

6. Алюминий в промышленности получают ____________ (электролизом раствором соли; электролизом расплава соли; электролизом расплава оксида; восстановлением с помощью кокса).

S-элементы

1. Реакция замещения невозможнамежду веществами____________ (Be+H2O+KOH=; Ba+FeCl3 (p-p)=;Mg + H2O=; Ca+HCl=).

2. Ca(OH)2 не взаимодействует с веществами __ (СH3COONa; H2SO4; CO2; Ca(HCO3)2).

3. Ba(OH)2 не взаимодействует с ____________(СаО; BeO; HNO3; CO2).

4. Формулы веществ, которые не взаимодействуют с водой при комнатной температуре, имеют вид ___________ (Cu; Ca; CuO; Cl2).

5. Водород не взаимодействует с _____________(Ca; CuO; Cu; Cl2).

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия Mg3N2 с водой, если одним из продуктов является аммиак__________________________

7. Какой элемент II группы главной подгруппы обладает амфотерными свойствами?

8. Гидроксид натрия нельзя получить с помощью реакции ____________________ (Na2SO4 + Ba(OH)2=; NaH+H2O =; Na2O2 + H2O=; Na2SO4+KOH=).

9. В промышленности калий получают…

10. Щелочным металлом, пламя которого окрашивается в фиолетовый цвет, является _____________(К; Na; Li; Rb).

11. Расположите элементы IA группы (Li; Na; K; Rb) в порядке уменьшения восстановительной активности в растворах___________

12. Расположите гидроксиды металлов II-A группы (Ca(OH)2; Mg(OH)2; Sr(OH)2; Be(OH)2) в порядке увеличения их силы________________.

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна __________ (NaH + H2O=).

14. Жесткую воду, содержащую гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2, невозможно умягчить добавкой ________________ (NaCl; Na3PO4; Ca(OH)2; Na2CO3).

15. Присутствие какого иона в воде не обуславливает временную жесткость ________________(Cа2+; Mg2+; HCO3-; Na+).

D-элементы

1. Металлический цинк не взаимодействует с______ (CuSO4; H2SO4; K2SO4; KOH).

2. Хлорид меди(II) образуется при действии соляной кислоты на ___ (бромид меди (II); оксид меди (II); карбонат меди (II); медь). Укажите не менее двух правильных ответов.

3. При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке раствора гидроксида калия образуются вещества_______________

4. При сплавлении гидроксидов цинка и хрома (III) с гидроксидом калия образуются вещества______.

5. Установите соответствие между элементом и числом атомов в молекуле его высшего оксида: Cr -?, Zn – ? , Mn – ? , Sc - ?

6. Установите соответствие между оксидом и его кислотно-основным характером: MnO____, MnO2_____ Mn2O7 ______ (основный, кислотный, амфотерный).

7. Установите последовательность усиления кислотных свойств у оксидов марганца___________________(MnO; Mn2O3; Mn2O7;MnO2).

8. Расположите р-элементы VI периода (Bi; Po; Tl; Pb) в порядке увеличения их металлических свойств_________________________

9. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равна: Mn + HCl =

10. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (III) имеет вид:

А. 3Cuo + 2Fe3+=3Cu2+ + 2Feo б. Cuo + Fe3+ = Cu+ + Fe2+

В. 3Cuo + Fe3+ = 3Cu+ + Feo г. Cuo +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+?

Из справочных данных: Eo(Fe3+/Fe2+) = +0.77B, Eo(Fe3+/Feo) = -0.44B, Eo(Fe2+/Feo) = -0.44B, Eo(Cu2+/Cuo) = +0.34B, Eo(Cu2+/Cu+) = +0.15B, Eo(Cu+/Cuo) = +0.52B.

11. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (КMnO4) восстанавливается с образованием __________ (MnO2; Mn; K2MnO4;Mn2+).

12. Координационное число и заряд комплексообразователя [Pt(NH3)4Cl2] равны…

13. Какой из гидроксидов является наиболее сильным окислителем_______(Fe(OH)2; Co(OH)3; FeOOH; Co(OH)2; Ni(OH)3).

Сравнительная активность веществ

1. Реакция невозможна между веществами________ (К + Ar =; Au+O2; Fe+S=; Al+Br2=).

2. Реакция невозможна между веществами_______________________ (Gа + АlCl3=;Sn + CuCl2=; Zn + H2O + KOH=; Sr+ H2O=).

3. Формула вещества с раствором которого не взаимодействует Mn, имеет вид _______________(CuCl2; H2S; HNO3; MgCl2).

Сплавы металлов

1. Установите соответствие между качественными составами сплавов и их названиями:

Al-Cu-Mg а. авиали

Al-Mg б. латуни

Al-Si в. cилумины

Al-Mg-Si г. магналии

д. дуралюмины.

2. Установите соответствие между металлами и методами их восстановления из оксидов:

Al a. электролиз расплава

Cr б. восстановление углем

Fe в. восстановление натрием

Pb г. восстановление оксидом углерода (II)

д. метод алюмотермии.

Гидролиз

1. Формула соли, которая не подвергается в водном растворе гидролизу_____________(Al2(SO4)3; K2CO3; Na2SO4; Al2(CO3)3).

2. Форму соли серной кислоты, которая не подвергается гидролизу___________________(ZnSO4; Al2(SO4)3; CuSO4; PbSO4).

3. Формула соли фосфорной кислоты, которая не подвергается гидролизу_________________(Ca3(PO4)2; Na3PO4; (NH4)3PO3; K3PO4).

4. При гидролизе Na2CO3 и NaHCO3 среда будет___________________ (щелочная и щелочная; щелочная и кислая; щелочная и нейтральная; кислая и нейтральная).

5. Какие из перечисленных солей образуют при гидролизе по первой ступени основные соли (выберите не менее двух ответов)_____________(Cr2(SO4)3; Na2CO3; Na2S; FеCl2).

6. Укажите, какая среда в растворе солей K2S, Al(NO3)3____________

а) рН(K2S) >7, рН (Al(NO3)3) <7; б) рН(K2S) ≈7, рН (Al(NO3)3) < 7;

в) рН (K2S) > 7, 90 рН (Al(NO3)3) ≈7; г) рН (K2S) < 7, рН (Al(NO3)3) >7.

7. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо_______________________________________ (добавить щелочи; уменьшить температуру; увеличить температуру; увеличить концентрацию соли).

8. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации____________________ ([Na+]; [OH-]; [CH3COO-]; [CH3COOH]).

9. Как меняется значение РН для ряда растворов солей NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 __________________(возрастает; уменьшается; практически не меняется).

Наши рекомендации