Опыт 6. Растворение цинка в кислотах и щелочах
Поместите в пробирку 4 – 5 капель 2Ь раствора серной кислоты, добавьте один микрошпатель цинковой пыли и подогрейте. Какой газ выделяется? Тоже проделайте с концентрированной серной кислотой. Какой газ выделяется?
Проверьте растворимость цинка в 2М растворах соляной кислоты и едкой щелочи. Напишите уравнения всех проделанных реакций и объясните результаты опыта.
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1.1.Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
а) HCl, HClO3, ClO4-
б) S2-, H2SO4, H2SO3
в) MnO4-, Mn, MnO2
г) H3PO3, PH3, PO43-
д) K2Cr2O7, J-, H2SO3
е) O2, H2O, H2O2
ж) Cr, Cr2O3, CrO4-
з) H2S, KMnO4, HNO2
и) Cl2, MnO4-, SO2
к) C, H2Se, Sn4+
1.2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами, приведенными ниже? Почему? Ответ мотивируйте рассмотрев степень окисления подчеркнутых элементов.
л) NH3 и KMnO4
м) PH3 и HBr
н) Zn и HNO3
о) HNO2 и HJ
п) HCl и H2S
р) K2Cr2O7 и H3PO3
с) HNO3 и H2S
т) KMnO4 и KNO2
у) AgNO3 и H2O2
ф) SO2 и H2S
2. Пользуясь методом электронного баланса (или методом полуреакций), расставьте коэффициенты в данном уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое-восстановителем. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.
Окислительно-восстановительная реакция выражается схемой
а) KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
в) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
г) PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
д) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
е) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
ж) NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
з) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
и) KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + H2O + KBr
к) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
л) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
м) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl +H2O
н) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
о) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 +NO + H2O
п) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
р) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2ClO4 + KCl + H2O
с) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
т) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
у) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
ф) AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
3. Оцените термодинамическую возможность взаимодействия в системах, приведенных ниже.
Проанализируйте практическую возможность этого взаимодействия в стандартных условиях, учитывая растворимость продукта реакции. Если реакция протекает, составьте уравнение методом электронного баланса.
а) алюминий в концентрированной серной кислоте и цинк в растворе NaOH.
б) цинк в концентрированной серной кислоте и алюминий в раствореNaOH
в) медь в концентрированной азотной кислоте и олово в растворе КОН
г) висмут в концентрированной азотной кислоте и цинк в растворе КОН
д) магний в концентрированной серной кислоте и медь в растворе NaOH
е) медь в разбавленной азотной кислоте и олово в растворе NaOH
ж) медь в концентрированной серной кислоте и галий в растворе КОН
з) магний в разбавленной азотной кислоте и хром в растворе NaOH
и) цинк в концентрированной серной кислоте и берилий в растворе КОН
к) висмут в концентрированной серной кислоте и золото в растворе NaOH
л) цинк в разбавленной серной кислоте и хром в растворе КОН
м) медь в концентрированной соляной кислоте и алюминий в растворе NaOH
н) кобальт в разбавленной азотной кислоте и серебро в растворе КОН
о) марганец в концентрированной серной кислоте и галий в растворе КОН
п) висмут в концентрированной азотной кислоте и медь в растворе NaOH
р) кобальт в концентрированной азотной кислоте и цинк в растворе NaOH
с) цинк в концентрированной азотной кислоте и алюминий в растворе КОН
т) марганец в концентрированной соляной кислоте и олово в растворе КОН
у) медь в концентрированной азотной кислоте и галий в растворе NaOH
ф) магний в разбавленной серной кислоте и берилий в растворе КОН