Определите массу серы в 20 г серной кислоты

33. Смесь инертных газов объемом 200 л содержит аргон (объемная доля 20%), неон (объемная доля 80%). Определите массу этой газовой смеси, если она находится при н. у.

34. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 110.4 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 2.310–22 г?

Сколько атомов содержится в озоне объемом 26,88 л (н. у.)

Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.

Задача №

Газовые законы.

1. Даны 2 л газа при 50⁰С и давлении 790 мм рт. ст. При какой температуре объем газа станет равным 3 л, если давление снизится до 750 мм рт. ст.?

2. Даны 155 л газа при 0⁰С и давлении 2 атм. При каком давлении объем газа достигнет 145 л, если температура снизилась до -25⁰С?

3. Даны 210 л газа при 25⁰С. При какой температуре объем газа станет равным 190 л, если давление останется неизмененным?

4. Даны 60 л газа при 15⁰С и 310 кПа. При каком давлении объем газа достигнет 45 л, если температура возросла до 17⁰С?

5. Даны 40 л газа при 15⁰С и 120 кПа. При каком давлении объем газа достигнет 45 л, если температура возросла до 43⁰С?

6. Даны 23 л газа при -13⁰С. При какой температуре объем газа станет равным 27 л, если давление останется неизмененным?

7. Газовая смесь объемом 0,2 л состоит из водорода и 30% водяных паров и находится при атмосферном давлении и температуре 150⁰С. Определите массу воды, которая может сконденсироваться.

8. Газовая смесь объемом 7 л состоит из азота и 20% водяных паров и находится при давлении 95 кПа и температуре 140⁰С. Определите массу воды, которая может сконденсироваться.

9. При 21^оС и 340 кПа масса 0,62 л газа 2.4 г. Вычислить плотность этого газа по отношению к водороду.

10. Газовая смесь объемом 0,5 л состоит из кислорода и 10% водяных паров и находится при атмосферном давлении и температуре 120⁰С. Определите массу воды, которая может сконденсироваться.

11. Вещество в парообразном состоянии занимает объем 355 мл при 20^оС и 770 мм рт. ст., его масса 1,11 г. Вычислить плотность его пара по отношению к азоту.

12. Определить число молекул в газообразном веществе при следующих условиях: газ F₂; объем 15 мл; температура 40^оС; давление 760 мм рт. ст.

13. Определить давление газообразного вещества в баллоне объемом 200 л при следующих условиях: температура 15^оС, число молекул 5,6×10²⁴.

14. Определить давление газообразного вещества в баллоне объемом 0.9 м³ при следующих условиях: температура 35^оС, число молекул 9×10²⁴.

15. Определить давление, при котором газообразное вещество массой 20 г займёт объём 40 л. Молярная масса вещества 17 г/моль, температура 25 ^оС.

16. Определить давление, при котором газообразное вещество массой 130 г займёт объём 150 л. Молярная масса вещества 26 г/моль, температура 15 ^оС.

17. Определить температуру, при которой 25 моль газообразного вещества займут объём 600 л при давлении 780 мм рт.ст.

18. Определить давление, при котором газообразное вещество массой 100 г займёт объём 60 л. Молярная масса вещества 44 г/моль, температура 30 ^оС.

19. Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 58 г, объем 28,4 л, температура 70^оС, давление 1,3 атм.

20. Определить температуру, при которой 6 моль газообразного вещества займут объём 100 л при давлении 1.2 атм.

21. Какова масса азота, помещенного в баллон емкостью 50 л, при следующих условиях: температура 25^оС, давление 2.5 атм.

22. Сколько атомов кислорода содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ – NО₂, объем 20 мл, температура 25^оС, давление 790 мм рт. ст.

23. Сколько атомов азота содержится в 25 мл его диоксида, находящегося при температуре – 20⁰С и давлении 740 мм рт. ст.

24. Сколько атомов серы содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ SО₂, объем 5,5 л, температура 70⁰С, давление 0,8 атм.

25. Газовая смесь объемом 100 дм³ содержит аргон (объемная доля 50%) и неон (объемная доля 50%) Определите массу этой газовой смеси, если она находится при давлении 3 атм. и температуре 25⁰С.

26. Определить объем газообразного вещества (плотность его по воздуху D_возд. = 1,52) при следующих условиях: масса газа 5,2 г, температура 273К, давление 760 мм рт. ст.

27. Газовая смесь объемом 25 л состоит из кислорода и 15% водяных паров и находится при атмосферном давлении и температуре 110⁰С. Определите массу воды, которая может сконденсироваться.

28. Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 34 г; объем 23 л; температура 300К; давление 800 мм рт. ст.

29. Определить число молекул в газообразном веществе при следующих условиях: газ О_2, объем 10 л; температура 65⁰С, давление 3 атм.

30. Какова масса азота, помещенного в баллон емкостью 20 л, при следующих условиях: температура 20⁰С, давление 760 мм рт. ст.

31. Сколько молекул содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ NО₂, объем 500 мл, температура - 75⁰С, давление 810 мм рт. ст.

32. Сколько атомов кислорода содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ СО₂, объем 25 мл, температура 25⁰С, давление 740 мм рт. ст.

33. Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 25,3 г, объем 22,4 л, температура 30⁰С, давление 780 мм рт. ст.

34. Газовая смесь объемом 5 л состоит из кислорода и 20% водяных паров и находится при атмосферном давлении и температуре 120⁰С. Определите массу воды, которая может сконденсироваться.

35. Газовая смесь объемом 10 дм³ содержит азот (объемная доля 15%) и хлор (объемная доля 85%). Определите массу этой газовой смеси, если она находится при давлении 5 атм. и температуре 5⁰С.

Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.

Задача №

Термодинамика

1. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Fe₂O_3(к) + ЗН₂ = 2 Fe_(к) + ЗН₂О_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821
Н2(г)
Fе(к)
Н2О(г)	- 242

2. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: СаСО_3(т) = СаО_(т) + СО_2(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206
СаО(т)	- 635
СО2(г)	- 393

3. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Fe₂O_3(к) + ЗС_{(графит)} = 2 Fе_(к)+ ЗСО_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821
С(графит)
Fе(к)
СО(г)	- 110

4. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: СО_2(г) + СаО_(т) = СаСО_3(т).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206
СаО(т)	- 635
СО2(г)	- 393

5. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Са(ОН)_2(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) + Н₂О_(ж).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Са(ОН)2(т)	- 986
СаСО3(т)	- 1206
Н2О(ж)	- 286
СО2(г)	- 393

6. Укажите, при какой температуре может протекать реакция образования оксида азота самопроизвольно: N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
N2(г)
О2(г)
NО(г)

7. Можно ли получить из простых веществ при стандартных условиях Al₂O₃?

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Al(т)
О2(к)
Al2O3(т)	- 1675

8. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль фтора выделилось 536 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фтороводорода. Реакция протекает по схеме: F_2(г) + H_2(г) → HF_(г).

9. При взаимодействии 34 г аммиака с 44,8 л хлороводорода (н. у.), выделилось 906 кДж теплоты. Определить энтальпию образования хлорида аммония. Реакция протекает по схеме: NH_3(г) + HCl_(г) → NH₄Cl_(кр)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
NH3(г)	- 46
HCl(г)	- 92

10. Вычислить тепловой эффект реакции горения этилена С₂Н_4(г). Реакция протекает по схеме: С₂Н_4(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
С2Н4(г)
СO2 (г)	- 393
Н2О(ж)	-286

11. При термическом разложении оксида серебра (I) выделилось 2,24 л кислорода (н. у.) и поглотилось 6.1 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида серебра (I). Реакция протекает по схеме: Ag₂О_(кр) → O_{2 (г)} + Ag_(кр)

12. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С₆Н₆ из элементов, если теплота его сгорания равна -3301 кДж/моль. Реакция горения бензола протекает по схеме:

С₆Н_{6 (г)} + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
СO2 (г)	- 393
Н2О(ж)	-286

13. При сжигании 22,4 л (н. у.) Н₂S выделилось 519 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования сероводорода. Реакция протекает по схеме: Н₂S_(г) + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
SO2 (г)	- 297
Н2О(г)	-242

14. При взаимодействии 0,5 моль магния с избытком серной кислоты выделилось 640 кДж теплоты. Определить энтальпию образования сульфата магния, ккал/моль. Реакция протекает по схеме: Mg_(кр) + H₂SO_{4 (ж)} → MgSO_{4 (кр)} + H_2(г)

15. При прокаливании на воздухе сульфида серебра образовалось 108 г серебра и выделилось 132 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования сульфида серебра. Реакция протекает по схеме: Ag₂S + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)} + Ag

вещество	∆Н0298, кДж/моль
SO2 (г)	- 297

16. При разложении фосфина РН₃ образовался красный фосфор, 33,6 л водорода (н. у.) и выделилось 342 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина, кДж/моль. Реакция протекает по схеме: РН_3(г) → Р_(красн) + H_2(г)

17. При взаимодействии 16 г ромбической серы с 11,2 л кислорода (н. у.) выделилось 148 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида серы. Реакция протекает по схеме:

S_(ромб) + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)}

18. При взаимодействии 4 моль водорода и 89.6 л хлора выделилось 720 кДж теплоты. Определить энтальпию образования хлороводорода, кДж/моль. Реакция протекает по схеме: Cl_2(г) + H_2(г) → HCl_(г).

19. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 12 м³ (н.у.) метана (СН₄) в 12 м³ кислорода. Реакция протекает по схеме: CН_4(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
CН4(г)	- 75
СО2(г)	-393
Н2О(г)	-242

20. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂O_3(к) + ЗН₂ = 2 Fe_(к) + ЗН₂О _(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
Н2О(г)	-242

21. Какое количество тепла выделится при сжигании 10 л ацетилена (C₂Н₂)? Реакция протекает по схеме: C₂Н_2(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
C2Н2(г)
СО2(г)	-393
Н2О(г)	-242

22. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂O_3(к) + ЗС_{(графит)} = 2 Fе_(к)+ ЗСО_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
СО(г)	-110

23. При взаимодействии 2 моль азота и 6 моль водорода выделилось 184 кДж теплоты. Определить энтальпию образования аммиака (NH₃). Реакция протекает по схеме: N_2(г) + Н_{2 (г)} → NH_{3 (г)}

24. При разложении селеноводорода образовалось 44,8 л водорода (н. у.), 2 моль селена и выделилось 36 ккал теплоты. Определить энтальпию образования селеноводорода, ккал/моль. Реакция протекает по схеме: Н₂Sе_(г) → Sе _(кр) + Н₂

25. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂О_3(K) + ЗСО_(Г) = 2Fе_(к)+ ЗСО_2(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
СО(г)	-110
СО2(г)	-393

26. Исходя из теплового эффекта реакции ЗСаО_(к) + Р₂О_5(К) = Са₃(РО₄)_2(к); DH° = -3766 кДж определить теплоту образования оксида кальция.

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Р2О5(к)	- 2264
Са3(РО4)2(к)	- 4125

27. Определить стандартную энтальпию образования РН₃, исходя из уравнения: 2РН_3(г) + 4O_2(г) = Р₂O_5(к) + ЗН₂O_(Ж); D_rH° = –2437,6кДж.

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Р2О5(к)	- 2264
Н2О(ж)	-286

28. Используя термохимическое уравнение образования аммиака: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), DН⁰ реакции = - 92 кДж, определить количество теплоты, выделяющееся при образовании 85 кг аммиака.

29. Используя термохимическое уравнение образования аммиака: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), DН⁰ реакции = - 92 кДж, определить количество теплоты, выделяющееся при образовании 85 кг аммиака.

30. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция при температуре 15⁰С: Fe₂O_3(к) + ЗН₂ = 2 Fe_(к) + ЗН₂О_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821
Н2(г)
Fе(к)
Н2О(г)	- 242

31. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция при температуре 35⁰С: СаСО_3(т) = СаО_(т) + СО_2(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206
СаО(т)	- 635
СО2(г)	- 393

32. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция при температуре 15⁰С: Fe₂O_3(к) + ЗС_{(графит)} = 2 Fе_(к)+ ЗСО_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821
С(графит)
Fе(к)
СО(г)	- 110

33. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция при температуре 35⁰С: СО_2(г) + СаО_(т) = СаСО_3(т).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206
СаО(т)	- 635
СО2(г)	- 393

34. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция при температуре 15⁰С: Са(ОН)_2(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) + Н₂О_(ж).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Са(ОН)2(т)	- 986
СаСО3(т)	- 1206
Н2О(ж)	- 286
СО2(г)	- 393

35. Укажите, при какой температуре может протекать реакция образования оксида азота самопроизвольно: N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
N2(г)
О2(г)
NО(г)

Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.

Задача №

Химическое равновесие.

1. Как изменится скорость реакции: H_2(г) + Cl_2(г) → 2НCl_(г), если увеличить давление в 4 раза?

2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30⁰С скорость реакции уменьшилась в 8 раз?

3. Как изменится скорость реакции: С_(тв) + О_2(г)→ СО_2(г) при увеличении давления в 2 раза?

4. Как изменится скорость прямой реакции 4HCl_(г) + О_2(г) D 2Н₂О_(г) + 2Cl_2(г) при увеличении объема в 2 раза?

5. Как изменится скорость обратной реакции N_2(г) + 3H_2(г) D 2NH_3(г) при повышении давления в 3 раза?

6. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 40⁰С?

7. Как изменится скорость реакции: 2Н_2(г) + О_2(г) → 2Н₂О_(г) при увеличении давления в 4 раза?

8. Как изменится скорость обратной реакции 4НСl_(г) + О_2(г) D 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 4 раза?

9. Как изменится скорость обратной реакции 2Аl_(тв) + 3Сl_2(г) → 2АlСl_3(тв) при уменьшении объема в 3 раза?

10. Рассчитать, как изменятся скорость обратной реакции в равновесной системе N_2(г) + 3Н_2(г) D 2NН_3(г) при увеличении давления вдвое.

11. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе 3Fe_(к) + 4Н₂О_(г) D Fe₃O_4(к) + 4Н_2(г) при увеличении объема в 2 раза.

12. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции в равновесной системе 4NН_3(г) + 5О_2(г) D 4NО_(г) + 6Н₂О_(г) при уменьшении объема в 3 раза.

13. Во сколько раз надо повысить концентрацию водорода, чтобы увеличить в 216 раз скорость реакции синтеза аммиака?

14. Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО_(г) + Н₂О_(г) D СО_2(г) + Н_2(г) увеличить в 36 раз?

15. Рассчитать, как изменятся скорость прямой реакции в равновесной системе: 4NО_2(г) + О_2(г) +2Н₂О_(г) D 4НNО_3(ж) при увеличении давления в 3 раза.

16. Как надо изменить давление, чтобы скорость прямой реакции СО_(г) + Н₂О_(г) D СО_2(г) + Н_2(г) уменьшить в 36 раз?

17. Рассчитайте, как изменятся скорость обратной реакции в равновесной системе: СО_(г) + Н₂О_(г) D СО_2(г) + Н_2(г) при уменьшении объема в 1,5 раза

18. Рассчитайте, как изменятся скорость обратной реакции в равновесной системе: 4NО_2(г) + О_2(г) +2Н₂О_(г) D 4НNО_3(ж) при уменьшении объема в 1,5 раза.

19. Как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе : 3O_2(г) D 2O_3(г) при увеличении давления в 2 раза?

20. Как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе: N_2(г) + 3H_2(г) D 2NH_3(г)при снижении давления в 2 раза?

21. Как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе: 4FeS_(к)+7O_2(г) D 2Fe₂O_3(к)+4SО_2(г)при увеличении давления в 2 раза?

22. Как изменится скорость обратной реакции в равновесной системе: 4NH_3(г)+5O_2(г) D 4NО_2(г) + H₂O_(г)при увеличении объема в 2 раза?

23. Как изменится скорость обратной реакции: 2SO_2(г) + O_2(г)+ 2H₂O_(г) D 2H₂SO_4(ж) при увеличении давления в три раза?

24. Как изменится скорость прямой реакции: 2SO_2(г) + O_2(г)+ 2H₂O_(г) D 2H₂SO_4(ж) при увеличении объема в два раза ?

25. Как изменится скорость реакции C_{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г)при увеличении концентрации кислорода в 3 раза?

26. Как изменится скорость обратной реакции в равновесной системе: 2H₂S_(г) D 2H₂+S_(к) при увеличении давления в 2 раза?

27. При уменьшении температуры с 95°С до 40°С скорость реакции уменьшилась в 97 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

28. На сколько градусов необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3?

29. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от 10⁰С до 50⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз?

30. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 40⁰С?

31. Как изменится скорость обратной реакции в равновесной системе: 4HCl_(г) + O_2(г) D 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) при увеличении объёма газовой смеси в 2 раза?

32. Как изменится скорость обратной реакции в равновесной системе: N_2(г) + 3H_2(г) D 2NH_3(г) при увеличении давления в 4 раза?

33. При понижении температуры на 10⁰С скорость реакции уменьшилась в 3 раза. Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции при понижении температуры на 30⁰С?

34. При повышении температуры на 10⁰С скорость реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50⁰С?

35. Как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе: SiI_4(г) + Si_(к) D 2SiI_2(г)при увеличении давления в 2 раза?

Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.

Задача №

5. Растворы. Концентрация растворов.

1. Для приготовления 500г 7%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO₄⋅7H₂O (М=278 г/моль) массой ______ г.

2. 10 см³ 0,2н раствора H₂SO₄ довели дистиллированной водой до 1дм3. Молярная концентрация раствора стала равной________ (моль/дм³)

3. Смешали 600 см³ 1,6н и 200 см³ 2,5н растворов H₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента раствора составляет _____(моль/дм³)

4. 0,4М раствор серной кислоты является _________ нормальным.

5. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na₂CO₃ → NaHCO₃. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ________ см³.

6. В 100 г воды растворено 10 г хлорида натрия (М=58,5 г/моль). Получен раствор NaCl с массовой долей ____%.

7. 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм³ воды. Молярная концентрация приготовленного раствора составляет____ (моль/дм³)

8. Смешали 300 см³ 10н и 200 см³ 1М растворов азотной кислоты (М=63г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет_____ (моль/дм³)

9. Массовая доля 5н раствора азотной кислоты (ρ = 1,16 г/см³) равна _____(%)

10. Для нейтрализации 10 см³ 0,1н раствора едкого натра потребовалось раствора азотной кислоты (Т = 0,00315 г/см³) объемом ______см³.

11. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора Na₂CO₃ (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na₂CO₃⋅10H₂O (М=286 г/моль) массой _____ г.

12. Для получения 3%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см³ 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/см³) воду массой ______ г.

13. Смешали 200 см³ 5М и 300 см³ 3н растворов NaCl (М=58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм³)

14. 0,1М раствор H₃PO₄ (М=98г/моль) является ___н.

15. Для нейтрализации 10 см³ 0,1н раствора едкого натра израсходовано 0,1М раствора H₂SO₄ объемом ____см³.

16. В 420 г воды растворено 180 г нитрата калия (М=101 г/моль). Получен раствор KNO₃ с массовой долей ___ %.

17. Для приготовления 100 см³ 30%-ной НCl (ρ= 1,155 г/см³) потребуется 35%-го НCl (ρ=1,18 г/см³) объемом ____см³.

18. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН. Массовая доля полученного раствора составляет (%)

19. 0,1М раствор серной кислоты является ________нормальным.

20. Для полной нейтрализации 500 см³ 0,4н раствора соляной кислоты израсходовано 200 г раствора соды (М=106 г/моль) с массовой долей _______%.

21. В 100 г воды растворено 15 г СuSO₄⋅5H₂O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO₄ (М=160 г/моль) с ω = ________ %.

22. 10 см³ 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50см³. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм³)

23. Смешали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов КОН. Массовая доля полученного раствора равна ______(%).

24. 10%-й раствор HNO₃ (ρ=1,054 г/см³) является _____ нормальным.

25. Для нейтрализации 10 г NaOH потребуется 4н раствора HCl объемом ______см³.

26. В 100 г воды растворено 9 г хлорида натрия. Получен раствор NaCl (М =58,5г/моль) с массовой долей ____ %.

27. 10 см³ 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см³. Молярная концентрация приготовленного раствора равна

28. Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов Н₂SO₄. Массовая доля полученного раствора равна (%)

29. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл.

30. Для нейтрализации 60 см³ 12%-ного раствора КOH (ρ=1,1 г/см³) израсходовано 5,5%-ного раствора HNO₃

(ρ=1,03г/см³) объемом ________ см³.

31. Для приготовления 600 см³ 0,2 н раствора Na₂CO₃ (М=106 г/моль) потребуется кристаллической соды Na₂CO₃⋅10H₂O (М=286 г/моль) массой _______г.

32. 10 см³ 2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см³. Молярная концентрация приготовленного раствора равна

33. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н₂SO₄. Массовая доля полученного раствора равна (%)

34. 20%-ный раствор HCl (ρ=1,1 г/см³) является _____нормальным.

35. Для реакции со 179 см³ 4%-ного раствора HCl (ρ=1,02 г/см³) потребуется сухого СаСО₃ (М=100 г/моль)

массой ________ г.

36. Для получения 8%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200 г 20%-ного раствора КОН воду массой _____ г.

37. К 100 см³ 0,5н раствора Н₂SO₄ добавили 200 см³ раствора, содержащего 9,8 г вещества Н₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/дм3)

38. 0,4М раствор гидроксида бария является _______нормальным.

39. 200 см³ 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см³) Н₃РО₄ (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н₃РО₄→КН₂РО₄ 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см³) объемом ________см³.

40. Для приготовления 1 дм³ 0,3 н раствора AlCl₃ (М=133,5 г/моль) необходимо взять _____ граммов сухого AlCl₃.

41. 10 см³ 2н раствора Н₂SO₄ (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см³. Титр приготовленного раствора равен (г/см³)

42. Смешали 100 см³ 0,5н и 200 см³ 0,2н растворов НСl. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/л)

43. 10%-ный раствор Н₂SO₄ (ρ=1,07 г/см₃) является ___нормальным.

44. 200 см³ 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см³) Н₃РО₄ (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→К3РО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом________см3.

45. Для приготовления 100 см3 0,1н раствора BaCl2 (М=208 г/моль) потребуется сухого дигидрата хлорида бария BaCl2⋅2H2O (М=244 г/моль) массой ______ г.

46. К 300 г 10%-го раствора КОН добавили 20 г сухого КОН (М=56 г/моль). Приготовленный раствор имеет массовую долю (%)

47. Смешали 300 см³ 0,5н и 200 см³ 0,8н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна

48. 0,8н раствор серной кислоты является ________молярным.

49. 16,8 г гидрокарбоната натрия (М= 84 г/моль) перевели в среднюю соль обработкой 40%-ным раствором едкого натра (ρ=1,43 г/см³) объемом ______см³.

50. Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl₃ потребуется сухого кристаллогидрата FeCl₃⋅6H₂O (М=270,5 г/моль) массой (г)

51. К 100 см³ 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см³) добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая доля полученного раствора стала равной (%)

52. Смешали 100 см³ 0,5н и 200 см³ 0,2н растворов соляной кислоты (М=36,5 г/моль). Масса вещества в растворе составляет ______ г.

53. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______нормальным.

54. Для растворения 0,65г Zn (А=65г/моль) израсходовано 20%-ного раствора НСl (ρ=1,1 г/см³) объемом ____см³.

55. Для приготовления 100 см³ 2н раствора NaOH (М=40 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH.

56. Из 300 г 10%-ного раствора NaCl (М=58,5 г/моль) выпариванием удалили 100 г воды. Получен раствор с массовой долей _____%.

57. Смешали 200 см³ 10%-ного (ρ=1,11 г/см³) и 100 см³ 40%-ного (ρ=1,43 г/см³) растворов NaOH. Масса вещества в приготовленном растворе равна____ (г)

58. 0,4М раствор NH4OH является _____ нормальным.

59. Для растворения 1,2 г металлического магния в разбавленной серной кислоте израсходовано 20%-ного раствора Н₂SO₄ (ρ=1,14 г/см³) объемом ______см³.

60. Для приготовления 200 г 5%-ного раствора Al₂(SO₄)₃ (М=342) нужно взять сухого Al₂(SO₄)₃⋅18H₂O (М=666 г/моль) массой (г)

61. Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН массой _______г.

62. Смешали 500 см³ 0,5н и 100 см³ 0,7н растворов Н₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет

63. 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см3) является _____нормальным.

64. Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%-ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см³) объемом _____см³.

65. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять железного купоросаFeSO₄ ⋅7H₂O (М=278 г/моль) массой _______ г.

66. 10 см³ 2н раствора H₂SO₄ довели дистиллированной водой до 500см³. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм³)

67. Смешали 600 см³ 1,6н и 200 см³ 2,5н растворов H₂SO₄. Количество эквивалентов H₂SO₄ в растворе равно ____молей.

68. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см³.

69. Для полного растворения 10 г СаСО₃ (М=100 г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см³.

70. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной соли) FeSO₄⋅(NH₄)₂SO₄⋅ 6H₂O (М=392 г/моль) массой (г)

Выберите две задачи по номеру своего варианта. Например, если вариант №1, то ваши задачи № 1 и №36, если вариант №5, то задачи №5 и №40 и т.д. Решите выбранные задачи.