Электрохимические процессы. 1. Какая масса металла выделится на аноде при разложении хлорида меди, если электролиз проводить на инертных электродах в течении 1 ч при силе тока 2 А?

1. Какая масса металла выделится на аноде при разложении хлорида меди, если электролиз проводить на инертных электродах в течении 1 ч при силе тока 2 А?

2. ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевого электрода, погруженного в 0,1М раствор соли AlCl₃ и алюминиевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли СuCl₂ составляет:___

3. Какая масса газов выделится при разложении воды, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?

4. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного 1М раствор соли FeSO₄ и серебряного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Ag₂SO₄ составляет:

5. Какая масса никеля выделится на катоде при разложении его хлорида, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?

6. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,01М раствор соли Рb(NO₃)₂ и никелевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли NiSO₄ составляет

7. Какой объем газа выделится на аноде при разложении воды, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?

8. ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного 0,1М раствор соли ZnSO₄ и железного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли FeSO₄ составляет:

9. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении раствора нитрата висмута, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 0,2 А?

10. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 1М раствор соли CuSO₄ и алюминиевого электрода, погруженного в 0,005М раствор соли Al₂(SO₄)₃ составляет:

11. Какой объем газа выделится на аноде при разложении расплава хлорида калия, если электролиз проводить на инертных электродах в течении 1 ч при силе тока 2 А?

12. ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли Mg Cl₂ и оловянного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли SnCl₂ составляет:

13. Какой объем газа выделится на аноде при разложениираствора хлорида кальция, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?

14. ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянного электрода, погруженного в 0.001М раствор соли SnCl₂ и алюминиевого электрода, погруженного в 0.1М раствор соли AlCl₃ составляет

15. Выберите из предложенных вариантов уравнение катодного процесса с водородной деполяризацией при коррозии пары марганец-цинк.

16. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении медного купороса, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А?

17. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного 0,01М раствор соли CuSO₄ и магниевого электрода, погруженного в 1М раствор соли MgSO₄ составляет:

18. Какая масса воды выделится при разложении раствора едкого калия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 0,2 А?

19. ЭДС гальванического элемента, состоящего из платинового электрода, погруженного 0,1М раствор соли CuCl₂ и кобальтового электрода, погруженного в 0,01М раствор соли CdCl₂ составляет:

20. Какая масса металла выделится на катоде при разложении расплава едкого калия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 2 А?

21. ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли NiSO₄ и серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор соли AgNO₃ составляет:

22. Какая масса металла выделится на катоде при разложении расплава едкого натрия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 2 А?

23. ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного 0,005М раствор соли Bi₂(SO₄)₃ и магниевого электрода, погруженного в 1 М раствор соли MgSO₄ составляет:

24. Какой газ и в каком объеме выделится на аноде при разложении воды, содержащей 5% поваренной соли, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А на инертных электродах?

25. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного 0,01М раствор соли FeSO₄ и медного электрода, погруженного в 1М раствор соли CuSO₄ составляет:

26. Какая масса вещества выделится на катоде при разложении воды, содержащей 5% медного купороса, если электролиз проводить в течении 1 ч при силе тока 2 А на инертных электродах?

27. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в 0,1М раствор соли CuSO₄ и алюминиевого электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Al₂(SO₄)₃ составляет:

28. Какая масса какого газа выделится на аноде при разложении расплава едкого натрия, если электролиз проводить в течении 10 ч при силе тока 5 А?

29. ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного 0,1М раствор соли ZnSO₄ и железного электрода, погруженного в 0,01М раствор соли FeSO₄ составляет:

30. Определите молярную концентрацию ионов бария в 100 мл раствора его хлорида, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2А?

31. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного в 0,01М раствор соли Pb(NO₃)₂ и никелевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли NiSO₄ составляет:

32. Определите молярную концентрацию ионов калия в 1000 мл раствора его гидрофосфата, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2 А?

33. ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевого электрода, погруженного 0,1M раствор соли MgSO₄ и оловянного электрода, погруженного в 0,01M раствор соли SnCl₂ составляет:____

34. Определите эквивалентную концентрацию ионов золота (III) в 100 мл раствора его хлорида, если до полного выделения металла требуется проводить электролиз в течении 1 ч при силе тока 2 А?

35. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,002н раствор соли FeSO₄ и серебряного электрода, погруженного в 0,01н раствор соли AgNO₃ составляет:___

Выберите задачу по номеру своего варианта и решите ее.

Задача №

Дата_______________________

Выполнил____________________

Проверил___________________

Оценка_____________________
Работа над ошибками.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложения