Растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

УРОВЕНЬ В

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

А) 0,02 М HCl,

Б) 0,2 М KOH.

Дано: cHCl = 0,02 М cKOH = 0,2 М Решение а) HCl = H+ + Cl- рН = -lg c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ;
pH – ?

растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru

HCl – сильный электролит, α = 1,

растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru – число Н+, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,

n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1, тогда растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 0,02 моль/л = 2 · 10-2 моль/л.

рН = -lg2·10-2 = -lg2 + (-lg10-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.

б) KOH = К+ + ОН-;

рН = 14 – рОН; рОН = -lgc растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ,

c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru · α · n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ,

КОН – сильный электролит, α = 1,

n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru – число ОН-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1, тогда c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = cKOH = 2·10-1 моль/л,

рОН = –lg(2·10-1) = –lg2 + (–lg10-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.

рН = 14 – 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

РН 0,2 М КОН равно 13,3.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).

Дано: c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 0,05 М Решение HOCl <=> H+ + OCl- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H+]; [H+] = cНOСl·α·n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ,
pH – ?

n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru – число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1.

растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ;

КHOCl – константа диссоциации HOCl:

К растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 5,0·10-8 (таблица),

Тогда

растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru

c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 5·10-2 · 10-3 · 1 = 5,0 · 10-5 моль/л,

тогда рН = – lg5,0·10-5 = (-lg 5) + (-lg10-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.

Дано: c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1,17·10-3 моль/л Решение Равновесие между осадком малорастворимого электролита и насыщенным раствором над ним выражается уравнением
ПР растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru – ?

MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р),

ПР растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = [Mg2+ ]·[F-]2,

[Mg2+ ] = c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ·α·n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru , [F-] = c растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru ·α·n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru .

MgF2 – сильный электролит, α = 1;

n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1, n растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 2 (из приведенного уравнения)

[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л;

[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.

Тогда ПР растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 1,17·10-3·(2,34 · 10-3)2 = 6,41·10-9.

Ответ: ПР растворы сильных и слабых электролитов. произведение растворимости - student2.ru = 6,41·10-9.

8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

УРОВЕНЬ B

1.Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

А) сульфата хрома (III),

Б) сульфида натрия

И указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия Решение а) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе: Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr2(SO4)3

Cr(OH)3 + H2SO4

Слаб. сильн.

2.Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

Cr3+ + H+OH- <=> + pH < 7, среда кислая.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

Cr2(SO4)3 + 2H2O <=> 2CrOHSO4 + H2SO4.

б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na2S.

Na2S диссоциирует в водном растворе:

Na2S → 2Na+ + S2-.

Na2S

NaOH + H2S

Сильн. слаб.

Наши рекомендации