Публикации рубрики - Химия. Страница: 2097

Открытие пути прямого окисления углеводов, или, как его называют, пентозофосфатного цикла, принадлежит О. Варбургу, Ф. Липману, Ф. Ди-кенсу и В.А. Энгельгарду. Расхождение путей окисления углеводов – классического (цикл

Примеры решения задач Пример 1. Как изменяется полярность ковалентных связей в двуатомных молекулах различных галогенидов лития и цезия? Как количественно определить степени ионности соответствующих связей, а также их энергии

Альдегиды и кетоны терпенового ряда претерпевают все характерные для данного класса органических соединений превращения. Двойная связь оксогруппы вследствие высокой электроотрицательности атома кислорода имеет полярный

Представим, что некий груз поднят тросом из полимерного материала. Означает ли это, что груз может висеть в подвешенном состоянии к тросу сколь угодно долгое время? Нет, не означает. Хорошо известно, что нагруженный полимерный

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl. Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)3 окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать

S-металлы Цель работы: изучить химические свойств s-металлов. Задание: провести реакции взаимодействия натрия, калия, магния, кальция с водой; убедиться на опыте, что пероксид натрия подвергается гидролизу и обладает

1. Макроэлементы – их концентрация в организме превышает 0,01% (О, С, H, N, Ca, Р, К, Na, S, Cl, Mg). В абсолютных значениях (из расчета на среднюю массу тела человека в 70 кг), величины содержания этих элементов колеблются в пределах от сорока с

Установка титра раствора HCl Экспериментальная часть Установка для потенциометрического титрования состоит из потенциометрической ячейки (стакана для титрования), магнитной мешалки, бюретки и двух электродов: рабочего

Переходные процессы происходят при сбросе - наброске нагрузки, замыкании - размыкании обмоток, коротких замыканиях и т.д. Переходные процессы, особенно аварийные, протекают быстро. Поэтому необходимо применение автоматической

Сильные электролиты Слабые электролиты 1. Кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HМnO4, HСlO3, HСlO4 Почти все органические кислоты, H2CO3, H2S, HClO, H3РO4, HCN, HNO2, H2SO3, H3BO3, CH3COOH, HF 2. Основания Основания щелочных и щелочноземельных металлов

Контрольная работаЗадание 10. Газ массой 1,105 г при 270С и Р=101,3 кПа. Занимает объем 0,8 л. Какова его относительная молекулярная масса? Дано: m(газа)=1,105 г= кг t=270С, Т=300К Р=101,3 кПа=101,3 ·103Па V=0,8 л=0,8 л·10-3 м3 Найти: Мr(газа)-?Решение.По уравнению

Пример 1. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл.14.1). Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с

молекуле ДНК удерживаются: 1) коориднационными связями 3) ионными связями 2) водородными связями 4) гидрофобными взаимодействиямиВ формировании третичной структуры ДНКу эукариот участвуют белки: 1) протамины 4) альбумины 2)

15. Оксиды, взаимодействующие между собой: 1) Li20 и Н20, 2) Al203 и Н20, 3) ZnО и Н20, 4) K20 и МgО 16. Среди уравнений реакций получения солей — реакция обмена: 1) 2Nа+С12=2NаС1 2) СаО+2НС1=СаС12+Н20 3) Са(ОН)2+2НС1=СаС12+2Н20 4) СаО +СО2 = СаСО3 17. Какое из ниже

Сера находится в главной подгруппе VI группы. Атом серы на внешнем уровне имеет 6 электронов (3s23p4). В своих соединениях сера проявляет степени окисления −2,+4, +6 и редко +2. Сера существует в нескольких аллотропных модификациях. При

Задание 2. Построить графическую схему и составить электронную формулу атома углерода. 2s 2p +6С 1s Так как углерод расположен во втором периоде, электроны располагаем на двух энергетических уровнях. В итоге на первом

Рассмотрим связь между положением элемента в периодической системе и электронным строением его атомов. У каждого последующего элемента периодической системы на один электрон больше, чем у предыдущего. Полные записи

1. Тиолы - слабые SH-кислоты, но более сильные кислоты, чем спирты 2. Тиолы – нуклеофилы средней силы, тиолат-анион – сильный нуклеофил. Нуклеофильность тиолов и тиолат-анионов – более сильная, чем у спиртов и алкокси-анионов, что

Типовой пример решения задачиПример 1. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г. Последовательность действий Пример выполнения действий 1.Запишите условие и требование