Химические свойства оксидов

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по курсу «Общая химия»

Ростов - на – Дону

Содержание

1. Основные классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

2. Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

3. Химическая кинетика и равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19

4. Растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

5. Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26

6. Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .29

7. Окислительно-восстановительные реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .34

8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы . . . . . . . . . . . . . . . . .40

9. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46

10. Вяжущие вещества. Коррозия бетонов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .52

Основные классы неорганических соединений

Роль химии в научно-техническом прогрессе велика. Множество простых и сложных веществ применяют в разных областях строительной, производственной и сельскохозяйственной сфер. Среди них достаточное количество неорганических соединений. К важнейшим классам неорганических соединений относят оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды

Оксид – сложное вещество, включающее в себя два элемента, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов ЭхОу , где х – число атомов элемента; у – число атомов кислорода.

Состав оксидов

Состав оксида определяется положительной степенью окисления элемента, образующего оксид.

Название оксида складывается из слова “оксид” и названия элемента. Если элемент проявляет переменную валентность, то рядом с названием оксида ставится валентность в скобках:

Na2O – оксид натрия;

CaO – оксид кальция;

SO2 – оксид серы (IV);

SO3 – оксид серы (VI);

Mn2O7 – оксид марганца (VII).

Получение оксидов

Получение оксидов:

a) окислением элементов кислородом

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

S + O2 = SO2;

б) при разложении сложных веществ

Ca(OH)2 → CaO + H2O;

t0C

H2SO3 → SO2 + H2O;

в) при окислении сложных веществ

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

Классификация оксидов

По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N2O, SiO).

Продукты взаимодействия оксидов с водой называются гидроксидами, которые могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2 ), кислотами (H2SO4 , H3PO4), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2 = H2ZnO2 ).

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называют оксиды, которым соответствует основание: CaO → Ca(OH)2 , кислотными – которым соответствует кислота: CO2 → H2CO3 . Амфотерным оксидам соответствуют как кислоты, так и основания:

Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2 .

Основные оксиды образуют металлы, кислотные – неметаллы и некоторые металлы побочных подгрупп, амфотерные – амфотерные металлы.

Химические свойства оксидов

Основные оксиды реагируют:

1) с водой с образованием оснований:

Na2О + H2O = 2NaОH;

CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) с соединениями кислотного характера (кислотными оксидами, кислотами) с образованием солей и воды:

CaO + СО2 = СаСО3;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) с соединениями амфотерного характера:

Li2O + Al2O3 = 2Li AlO2;

3NaOH + Al(OН)3 = Na3AlO3 + 3Н2О;

Кислотные оксиды реагируют:

1) с водой с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4;

2) с соединениями основного характера (основными оксидами и основаниями) с образованием солей и воды:

SO2 + Na2O = Na2 SO3;

CO2 + 2NaОH = Na2CO3 + H2O;

3) с соединениями амфотерного характера

СО2 + ZnO = ZnCO3;

СО2 + Zn(OH)2 = ZnСО3 + H2O;

Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. Им отвечают амфотерные гидроксиды:

Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru кислая среда щелочная среда
Ве(ОН)2 ВеО Н2ВеО2

Химические свойства оксидов - student2.ru Zn(OH)2 Химические свойства оксидов - student2.ru ZnO Н2ZnО2

Химические свойства оксидов - student2.ru Аl(OН)3 Al2O3 Химические свойства оксидов - student2.ru H3AlО3 , НАlO2

Химические свойства оксидов - student2.ru Cr(OН)3 Сr2O3 Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru HCrO2

Химические свойства оксидов - student2.ru Pb(OH)2 Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru PbO Н2PbО2

Химические свойства оксидов - student2.ru Sn(OH)2 SnO Н2SnО2

Амфотерные оксиды взаимодействуют с соеднинениями кислого и основного характера:

ZnO + SiO2 = ZnSiO3; ZnO + H2SiO3 = ZnSiO3 + H2O; Al2O3 + 3Na2O = 2Na3AlO3; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.

Металлы с переменной валентностью могут образовывать оксиды всех трех типов. Например:

CrO основной Cr(OH)2;

Cr2O3 амфотерный Cr(OH)3;

Cr2O7 кислотный H2Cr2O7;

MnO, Mn2O3 основной;

MnO2 амфотерный;

Mn2O7 кислотный HMnO4.

Основания

Основания– сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и одна или несколько гидроксидных групп (ОН). Общая формула оснований – Ме(ОН)у , где у – число гидроксидных групп, равное валентности металла.

Номенклатура

Название основания складывается из слова «гидроксид» + название металла.

Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают в конце в скобках. Например: CuOH – гидроксид меди (I), Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), NaОH – гидроксид натрия.

Основания (гидроксиды) являются электролитами. Электролитами называются вещества, которые в расплавах или растворах полярных жидкостей распадаются на ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Распад вещества на ионы на­зывается электролитической диссоциацией.

Химические свойства оксидов - student2.ru Bсe электролиты можно разделить на две группы: сильные и слабые. Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело. Слабые электролиты диссоциируют только частично и в растворах устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами: Химические свойства оксидов - student2.ru4ОН NH4+ + ОН- .

Классификация

а) по числу гидроксидных групп в молекуле. Количество гидроксидных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания.

Основания делятся на:

- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NaOH, KOH, LiOH и др.;

- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Ca(OH)2 , Fe(OH)2 и др.;

- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы: Ni(OH)3 , Bi(OH)3 и др.

Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными.

б) по силе основания делятся на:

- сильные (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2 , Sr(OH)2 , Ba(OH)2;

- слабые: Cu(OH)2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 и др.

Сильные основания растворимы в воде, а слабые – нерастворимы.

Диссоциация оснований

Сильные основания диссоциируют практически полностью:

Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-.

Слабые основания диссоциируют ступенчато. При после­довательном отщеплении гидроксид-иона от многокислотных основа­ний образуются основные остатки гидроксокатионы, например:

Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru Fe(OH)3 OH- + Fe(OH)2+ дигидроксокатионы железа;

Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru Fe(OH)2+ OH- + FeOH2+ гидроксокатионы железа;

Химические свойства оксидов - student2.ru Химические свойства оксидов - student2.ru Fe(OH)2+ OH- + Fe3+ катионы железа.

Число основных остатков равно кислотности основания.

Наши рекомендации