Пример 5. Определение молярной и нормальной концентраций раствора

Определить молярную и нормальную концентрацию 2 л 24 % раствора ортофосфорной кислоты (ρ=1,140 г/см³) .

Дано: V р-ра = 2л C% = 24% ρ = 1,140 г/см3	Решение: Определим массу раствора H3PO4: m=ρ∙V=1,140 г/мл∙2000 мл =2240 г. 1 мл = 1 см3 Определим массу растворенного вещества, содержащегося в 2л раствора:
СM -? СH -?

Для расчета молярной концентрации необходимо сначала определить молярную массу ортофосфорной кислоты:

M(H₃PO₄)= 1∙3+31+16∙4=98 (г/моль).

Определим молярную концентрацию ортофосфорной кислоты по известной формуле (объем необходимо подставлять в литрах!)

Для расчета молярной концентрации эквивалента (нормальности) необходимо сначала определить молярную массу эквивалента

ортофосфорной кислоты:

Определим молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты по известной формуле (объем необходимо подставлять в литрах!)

Ответ: С_M = 2,74 моль/л; С_н = 8,22 моль/л

Пример 6. Пересчет концентраций

Определить объем раствора 70%-ной серной кислоты (r=1,622 г/мл), необходимый для приготовления 400 мл 0,2 М раствора.

Дано: V р-ра(1) = 400 мл СM = 0,2 моль/л C% = 70% ρ = 1,622 г/см3	Решение: Определим массу растворенного вещества, содержащегося в 400 мл 0,2М раствора: , отсюда
Vр-ра(2) -?

Зная массу растворенного вещества и процентную концентрацию, определим массу раствора. Определим объем раствора из формулы

,заменив m_р-ра на произведение плотности и объема:

,выразим отсюда объем раствора

Ответ: V_р-ра(2) = 6,9 мл

Пример 7. Расчет по закону эквивалентов

Определить объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации раствора ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 0,49 г в 20 мл раствора.

Дано: V р-ра(1) = 20 мл СН (Щ) = 0,2 моль/л mр.в. = 0,42г	Решение: Определим молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, для этого сначала определим молярную массу эквивалента Н3РО4:
VЩ-?

Определим объем раствора КОН из закона эквивалентов:

, отсюда

Ответ: V_Щ = 75 мл

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Сколько граммов сульфата натрия необходимо растворить в 650 г воды для получения 11% раствора?

2. Сколько граммов CaCl₂ ·6H₂O и какой объем воды необходимо взять для приготовления 700 г 6% раствора.

3. Сколько мл воды необходимо прилить к 250 мл 26% раствора гидроксида натрия (ρ=1,285 г/см³) чтобы концентрация раствора стала 3,4%?

4. Сколько граммов карбоната калия необходимо взять для приготовления 750 мл 1,5М раствора?

5. Вычислить С_М и С_Н 1 литра 24% раствора ортофосфорной кислоты (ρ=1,140 г/см³)

6. Смешали 600 мл 42% раствора хлорида лития (ρ=1,169 г/см³) и 1200 мл 8% раствора хлорида лития (ρ=1,044 г/см³), определите концентрацию полученного раствора.

7. Сколько мл 30% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,180 г/см³) потребуется для приготовления 1 л 0,8М раствора, сколько потребуется воды?