Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl)

Дано: c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,05 М
pH - ?

РЕШЕНИЕ:

HOCl <=> H+ + OCl- (7.3)

HOCl - слабый электролит.

рН = - lg [H+]; [H+] = cНOСl·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ,

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru - число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

КHOCl - константа диссоциации HOCl:

К Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru =5,0·10-8, (табл. ),

тогда Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = cНOСl·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 5·10-2·10-3·1 = 5,0·10-5 моль/л,

тогда рН = - lg5,0·10-5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 250С равна 1,17·10-3 моль/л.

Дано: c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1,17·10-3 моль/л
ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru - ?

РЕШЕНИЕ:

Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:

MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р) (7.4)

ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = [Mg2+ ]·[F-]2,

[Mg2+ ] = c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , [F-] = c Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru .

MgF2 - сильный электролит, α = 1.

n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 2 (из уравнения 7.4)

[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л,

[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.

Тогда ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1,17·10-3·(2,34 10-3)2 = 6,41·10-9.

Ответ: ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 6,41·10-9

УРОВЕНЬ В

1. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 см3 0,1М раствора HCl, 20 см3 0,2М раствора NaOH и 50 см3 воды.

Дано: Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 20см3 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,2 моль/л Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 25см3 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,1 моль/л  
рН - ?

РЕШЕНИЕ:

NaOH + HCl → NaCl + H2O (7.5)

Рассчитываем химическое количество исходных веществ:

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,2 ·20·10-3 = 4·10-3 = 0,004 моль,

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,1·25·10-3 = 2,5·10-3 = 0,0025 моль

10-3 – коэффициент перевода мл в л.

Из уравнения реакции (7.5) следует, что число моль NaOH, вступившего в реакцию, равно числу моль HCl.

Определяем вещество, оставшееся в избытке:

0,004 моль > 0,0025 моль.

Следовательно, в избытке, который определяет рН среды остался NaOH.

Тогда количество избыточного NaOH в растворе:

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,004 - 0,0025 = 0,0015 моль.

Учитывая, что суммарный объем раствора складывается из объемов двух растворов и воды,

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru + Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru + Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 25·10-3 + 20·10-3 + 50·10-3 = 95·10-3л,

Молярная концентрация NaOH равна:

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,016 моль/л.

Так как диссоциация NaOH протекает по уравнению:

NaOH = Na+ + OH-, то

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,016 моль/л.

рОН = - lg Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = - lg 0,016 = 1,80.

рН = 14 – рОН,

рН = 14-1,80 = 12,20.

Ответ: рН = 12,20.

2. Определить, образуется ли осадок, если смешали 100 см Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru 0,01М водного раствора хлорида кальция и 200 см Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru 0,02М водного раствора карбоната натрия.

Дано: с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,01M с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,02M V Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 100 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru V Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 200 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru
Образуется ли осадок?

РЕШЕНИЕ:

При смешении растворов протекает следующая реакция:

СaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaCl (7.6)

Осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru образуется только в случае, если

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru >ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru =5·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru (табл.)

Поскольку смешали 100 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru раствора CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru и 200 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , то объем раствора после смешения составляет 300 cм Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru . После смешения с учетом разбавления растворов концентрации ионов Ca2+ и CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru 2- будут равны:

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ; с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru · Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru и Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru - сильные электролиты, Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1.

Процессы диссоциации CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru и Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru протекают по следующим уравнениям:

CaCl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Ca Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru +2Cl Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 2Na Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru +CO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

следовательно, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1 и n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1.

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru 0,01·1·1 = 3,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru моль/л,

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru 0,02·1·1 = 1,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru моль/л.

с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 3,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·1,3·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 4,29·10 Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

Так как 4,29·10-5 > 5·10-9 (ПР Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ), то осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru образуется.

Ответ: осадок CaCO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru образуется.

3.Вычислить рН 0,0IM водного раствора HNO2, содержащего, кроме того, 0,02 моль/л KNO2.

Дано: с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,01 M с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,02 M
рН - ?

РЕШЕНИЕ:

рН = - lg с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

HNO2 <=> H+ + NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru (7.7)

KNO2 = K+ + NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru (7.8)

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru

Прибавление KNO2 к раствору HNO2 смещает равновесие диссоциации HNO2 влево за счет увеличения концентрации иона NO2-. В результате, в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях Н+ и NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , но значение константы диссоциации HNO2 при этом остается прежним.

Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов [Н+] в новых условиях через х:

[H+] = х моль/л.

Общая равновесная концентрация иона [NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ] равна сумме концентраций иона NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , образовавшегося при диссоциации HNO2 и при диссоциации KNO2:

[NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ] = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru + с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru .

из HNO2 из KNO2

Концентрация ионов NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , образовавшихся при диссоциации HNO2, равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль HNO2 образуется 1 ион Н+ и 1 ион NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru (из уравнения 7.7).

Концентрация ионов NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru , образовавшихся при диссоциации КNO2 равна: с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = с Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ·α·n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 0,2·1·1 = 0,2 моль/л (из уравнения 7.8.),

КNO2 - сильный электролит, α = 1, n Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 1.

тогда [NO Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ] = (х + 0,02) моль/л

Равновесная концентрация недиссоциированных молекул

[HNO2] = (0,01 – х) моль/л.

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru = 4·10-4, (табл.)

так как, х << 0,01 моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х+0,02) и (0,01- х) можно пренебречь, и данное выражение записать в виде:

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) - student2.ru ; откуда х = [H+] = 2 · 10-4 моль/л

рН = -lg(2·10-4) = 3,7

Ответ: рН = 3,7

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

УРОВЕНЬ А

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III) (Cr2(SO4)3),

б) сульфида натрия (Na2S)

Наши рекомендации