Электрохимические процессы

Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов). Схема работы гальванического элемента. Электродвижущая сила.

Электролиз расплавов и водных растворов как окислительно-восстановительный процесс. Типы катодных и анодных реакций. Законы Фарадея. Выход по току.

АКТИВНОСТЬ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Электрохимическая коррозия и способы защиты металлов.

1. Железо подвергается химическому растворению в водных растворах … .

1) Рb(NО3)2 и КNО3 2) КNО3 и Н24

3) Рb(NО3)2 и Н24 4) Н24, КNО3 и Рb(NО3)2

2. Олово реагирует с водным раствором … .

1) нитрата натрия 2) нитрата меди(II)

3) нитрата марганца(II) 4) нитрата магния

3. Медь из водного раствора её соли вытесняют … .

1) Zn и Аg 2) Zn и Мn

3) Аg и Нg 4) Мn и Аg

4. Никелированию в водных растворах солей никеля подвергаются пластины … .

1) Fе и Рb 2) Fе и Аl

3) Аl и Рb 4) Fе и Сu

5. Реакция замещения протекает между … .

1) Fе и НСl 2) Аg и Сu(NО3)2

3) Мg и NiСl2 4) Ni и МgСl2

6. Реакция замещения не протекает между … .

1) Мg и NiСl2 2) Сu и АgNО3

3) Ni и ZnСl2 4) Мg и СuСl2

7. Катодное покрытие на железе (стали) образуют … .

1) Аl и Рb 2) Сr и Со 3) Ni и Sn 4) Рt и Мn

8. Катодное покрытие на кадмии образует … .

1) цинк 2) кобальт 3) хром 4) железо

9. Анодное покрытие на стали образуют … .

1) Zn и Сu 2) Аu и Сr 3) Сr и Zn 4) Аg и Ni

10. При нарушении целостности покрытия будет корродировать сталь, покрытая слоем … .

1) хрома 2) олова

3) марганца 4) алюминия

11. При нарушении целостности покрытия корродировать не будет сталь, покрытая слоем … .

1) меди 2) свинца

3) цинка 4) никеля

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1. Потенциал магния в растворе его соли при концентрации ионов магния Мg2+ 0,01 моль/л равен … В.

1) –1,18 2) –2,36 3) –2,45 4) –2,42

2. Потенциал водородного электрода, погружённого в раствор НСl, равен –0,118 В. Концентрация кислоты составляет … моль/л.

1) 10–2 2) 5 · 10–2 3) 10–3 4) 5 · 10–3

3. Потенциал водородного электрода при рОН = 13, равен … В.

1) 0 2) –0,059 3) +0,3 4) +0,059

4. Потенциал водородного электрода при рН = 10 равен … В.

1) –0,59 2) –0,30 3) 0,3 4) 0,59

5. В медно-никелевом и медно-серебряном гальванических элементах анодом соответственно являются … .

1) Ni и Сu 2) Ni и Аg 3) Сu и Сu 4) Сu и Аg

6. В гальванических элементах

Fе | Fе2+ || Сu2+ | Сu и Мg | Мg2+ || Ni2+ | Ni

анодом соответственно являются … .

1) Fе и Ni 2) Fе и Мg 3) Сu и Мg 4) Сu и Ni

7. При работе гальванических элементов

Мg | Мg2+ || Sn2+ | Sn и Мn | Мn2+ || Fе2+ | Fе

катодом соответственно являются … .

1) Sn и Fе 2) Мg и Мn 3) Мg и Fе 4) Sn и Мn

8. В медно-серебряном и кадмиево-оловянном гальванических элементах анодом и катодом соответственно являются … .

1) Сu и Sn 2) Аg и Сd 3) Аg и Sn 4) Сu и Сd

9. При работе цинково-свинцового и алюминиево-никелевого гальванических элементов электрохимическому растворению соответственно подвергаются … .

1) Zn и Ni 2) Zn и Аl 3) Рb и Аl 4) Рb и Ni

10. При работе гальванических элементов

Sn | Sn2+ || Сu2+ | Сu и Fе | Fе2+ || Аg+ | Аg

электрохимическому растворению соответственно
подвергаются … .

1) олово и серебро 2) медь и железо

3) олово и железо 4) медь и серебро

11. ЭДС концентрационного медного гальванического элемента с концентрациями ионов меди Сu2+, равными 10–1 моль/л у одного электрода и 10–3 моль/л у другого при 298 К равна … В.

1) 0,059 2) 0,0295 3) 0,177 4) 0,34

12. В гальванических элементах

Мg | Мg2+ || Аl3+ | Аl и Fе | Fе2+ || Ni2+ | Ni

соответственно окисляются … .

1) Мg и Ni 2) Аl и Fе 3) Мg и Fе 4) Аl и Ni

13. В гальванических элементах

Мg | Мg2+ || Мn2+ | Мn и Zn | Zn2+ || Fе2+ | Fе

соответственно восстанавливаются ионы … .

1) Мn2+ и Zn2+ 2) Мg2+ и Fе2+

3) Мg2+ и Zn2+ 4) Мn2+ и Fе2+

14. В марганцево-цинковом и медно-серебряном гальванических элементах процесс восстановления протекает на электродах, изготовленных соответственно из … .

1) Мn и Аg 2) Мn и Сu 3) Сu и Zn 4) Zn и Аg

15. Окисление цинка протекает при работе гальванического элемента, составленного из электродных пар … .

1) Zn | Zn2+ и Аl | Аl3+ 2) Zn | Zn2+ и Мg | Мg2+

3) Zn | Zn2+ и Аg | Аg+ 4) Zn | Zn2+ и Fе | Fе2+

16. Уравнения токообразующих реакций при работе магниево-свинцового и медно-серебренного гальванических элементов соответственно имеют вид … .

1) Мg + Рb2+ = Мg2+ + Рb 2) Мg + Рb2+ = Мg2+ + Рb

Сu + 2Аg+ = Сu2+ + 2Аg Сu2+ + 2Аg = Сu + 2Аg+

3) Мg2+ + Рb = Мg + Рb2+ 4) Мg2+ + Рb = Мg + Рb2+

Сu + 2Аg+ = Сu2+ + 2Аg Сu2+ + 2Аg = Сu + 2Аg+

17. Восстановление ионов свинца происходит при работе гальванического элемента, составленного из электродных пар … .

1) Рb | Рb2+ и Аg | Аg+ 2) Рb | Рb2+ и Ni | Ni2+

3) Рb | Рb2+ и Fе | Fе2+ 4) Рb | Рb2+ и Сu | Сu2+

18. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевой пластины, погружённой в 0,01 М водный раствор NiSО4, и кадмиевой пластины, погружённой в 0,1 М водный раствор СdSО4, равна … В.

1) 1,5 2) 3,0 3) 0,12 4) 0,3

19. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинковой пластины, погружённой в децимолярноый водный раствор сульфата цинка, и никелевой пластины, погружённой в сантимолярный водный раствор сульфата никеля, равна … В.

1) 0,25 2) 5,10 3) 0,48 4) 1,01

ЭЛЕКТРОЛИЗ

1. При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертных электродах выделяются … .

1) Nа и SО2 2) Н2 и S 3) Nа и О2 4) Н2 и О2

2. При электролизе водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах выделяются … .

1) Аg и NО2 2) Н2 и NО2 3) Аg и О2 4) Н2 и О2

3. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) на угольных электродах выделяются … .

1) Сl2 2) О2 3) Н2 4) Сu

4. Металл, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, – это … .

1) Аg 2) Сu 3) Ni 4) Nа

5. На катоде выделяется только металл при электролизе водного раствора … .

1) СuSО4 2) NiСl2 3) КВr 4) АgNО3

6. На катоде выделяются одновременно металл и водород при электролизе водного раствора … .

1) СrСl3 2) FеSО4 3) NаI 4) МgСl2

7. На графитовом аноде кислород не выделяется при электролизе водного раствора … .

1) СuSО4 2) СuСl2 3) МgСl2 4) МgSО4

8. При электролизе водного раствора, содержащего в равной концентрации нитраты никеля, цинка, свинца и меди(II), металлы на катоде будут осаждаться в следующей последовательности … .

1) Рb, Ni, Zn, Сu 2) Сu, Рb, Ni, Zn

3) Ni, Рb, Сu, Zn 4) Zn, Ni, Рb, Сu

9. При электролизе водного раствора нитрата серебра с применением инертных электродов в прианодном пространстве образуется … .

1) Аg2О 2) НNО3 3) NО2 4) Аg

10. При электролизе водного раствора СuSО4 с применением угольных электродов на катоде и аноде выделяются, а в растворе образуется … .

1) медь, кислород, серная кислота

2) водород, кислород, сульфат меди

3) медь, сера, гидроксид меди

4) кислород, водород, сульфат меди

11. Одни и те же вещества получаются при электролизе водного раствора и расплава … .

1) СuСl2 2) КВr 3) NаОН 4) NаСl

12. При электролизе водного раствора нитрата калия на катоде происходит восстановление … .

1) ионов калия 2) молекул воды

3) нитрат-ионов 4) гидроксид-ионов

13. При электролизе водного раствора сульфата калия на катоде протекает процесс, описываемый уравнением … .

1) К+ + e = К 2) 2Н2О – 4e = О2↑+ 4Н+

3) 2Н2О + 2e = Н2↑+ 2ОН 4) 4ОН – 4e = О2↑+ 2Н2О

14. При электролизе водного раствора хлорида олова(II) на оловянном аноде протекает процесс … .

1) 2Сl – 2e = Сl2↑ 2) 2Н2О – 4e = О2↑ + 4Н+

3) Sn – 2e = Sn2+ 4) Sn2+ + 2e = Sn

15. При электролизе водного раствора NiSО4 процесс

2О – 4e = О2↑ + 4Н+

протекает, если анод … .

1) никелевый 2) медный

3) платиновый 4) железный

16. На графитовом аноде происходит окисление воды при электролизе водного раствора … .

1) КСl 2) К2S 3) NаNО3 4) Nа24

17. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на катоде выделилось 2,24 л водорода (н. у.), а на аноде – … л кислорода.

1) 4,48 2) 2,24 3) 1,12 4) 0,56

18. При электролизе водного раствора КСl на угольном аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.), а на катоде – … .

1) 2,8 л О2 2) 5,6 л Н2 3) 2,8 л Н2 4) 5,6 л Сl2

19. При электролизе водного раствора SnСl2 на платиновом аноде выделилось 4,48 л хлора (н. у.), а на катоде – … г олова (параллельное выделение водорода не учитывать).

1) 2,37 2) 4,74 3) 47,4 4) 23,8

20. Масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 10 А через водный раствор нитрата меди(II) в течение 30 минут, равна … г.

1) 0,597 2) 0,119 3) 5,97 4) 11,94

21. Объём кислорода (н. у.), выделившегося на графитовом аноде при пропускании тока силой 6 А в течение 30 минут через водный раствор КОН, равен … л.

1) 0,627 2) 6,270 3) 1,254 4) 0,314

22. При прохождении через водный раствор соли М(NО3)2 тока силой 1,5 А в течение 60 мин на катоде выделилось 3,145 г … .

1) Fе 2) Zn 3) Сd 4) Sn

23. Время, необходимое для получения 2,25 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты при силе тока 10 А, составляет … мин.

1) 180,32 2) 360,64 3) 32,31 4) 16,15

24. Для выделения 0,485 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты необходимо пропускать ток силой … А в течение 40 минут.

1) 3,48 2) 34,8 3) 1,74 4) 17,4

25. Масса хлорида натрия, необходимая для получения 44,8 л хлора (н. у.) при электролизе водного раствора NаСl, равна … г.

1) 117 2) 234 3) 11,7 4) 23,4

26. При электролизе 200 г водного раствора NаСl выделилось 6,72 л хлора (н. у.). Массовая доля хлорида натрия в этом растворе составляла … %.

1) 87,45 2) 8,775 3) 17,55 4) 1,75

27. При электролизе 1 т расплава Аl2О3 можно получить … кг алюминия.

1) 132,5 2) 265 3) 529,4 4) 1000

28. При электролизе 39 г расплава СаF2 (выход по току 80 %) можно получить … г фтора.

1) 19,0 2) 15,2 3) 11,2 4) 9,5

29. Количество электричества, которое необходимо пропустить через водный раствор СuSО4 для выделения на инертном аноде 22,4 л кислорода (н. у.), равно … Кл.

1) 386 000 2) 193 000 3) 772 000 4) 1 158 000

30. Количество электричества, необходимое для получения 8,0 г едкого натра при электролизе водного раствора хлорида натрия, равно … F.

1) 0,1 2) 1,0 3) 2,0 4) 0,2

Наши рекомендации