Формулы для расчётов в химии


Таблица 1


Э оксида = Моксида /(число атомов элемента х валентность элемента) Эквивалент оксида
Эоснования = Моснования / кислотность основания Эквивалент основания
Экислоты = Мкислоты / основность кислоты Эквивалент кислоты
Эсоли = Мсоли /(число атомов металла х валентность металла) Эквивалент соли
m1 / т2 = Э1 / Э2 Закон эквивалентов
pV=(m/M)-RT Уравнение Клапейрона-Менделеева
p1V1 = p2V2 Закон Бойля-Мариотта
V1 / Т1 = V2/T2 Закон Гей-Люссака
(p1V1)/T1 = (p2V2)/T2 Объединённый газовый закон
MB = M(H2) • D(H2) = 2 • D(H2) Следствие из закона Авогадро
ΔU=U2-U1 = Q-A Первый закон термодинамики
H= U+pV Энтальпия системы
ΔH = ∑(ΔHобр)кон - ∑( ΔHобр)исх Изменение энтальпии
S = ∑(Sобр)прод — ∑(Sобр)исх Энтропия
∑G = ∑(ΔGобр)кон -∑(ΔGобр)ucx; ΔG = ΔН- Т ΔS Изменение энергии Гиббса
ΔG° = -2,3RTlgKp Стандартное изменение энергии Гиббса
aA + bB = cC + dD; v = k[A] a -[B]b Закон действующих масс
  νt2 = νt1 ·γ(t2-t1)/10 Правило Вант-Гоффа
k = A • e-E акт/RT Уравнение Аррениуса
aA + bB = cC + dD; Kp = ([C] c·[D]d) / ([A] a• [B]b) Константа равновесия
w = (т(в-ва)· 100%) / m(p-pa) Массовая доля растворённого вещества
N2 = n2 / (n1+ n2) Мольные доли
HA ↔H+ + A-; Kд = ([H+]·[A-])/[HA] Константа диссоциации
Δtзам = i·K·Cт Понижение температуры замерзания
Δtкип = i·E·Cт Повышение температуры кипения
pосм = i·cm ·R·T Осмотическое давление

Продолжение табл. 1

N2 = (ро -р) /pо Закон Рауля
α=(i- 1) /(k-1) Степень диссоциации
Ст= (т(в-ва) ·1000) / (М· т(р-ля)) Молялъная концентрация
М = (К· т(в-ва) ·1000) / (Δt· т(р-ля)) Молекулярная масса растворённого вещества
I = 0,5(C1z12 + C2z22 + ...+ Cnzn2) Ионная сила раствора
a=f· Cm Активность иона
AmBn ↔mAn+ + nBm- ; ПР(АтВп)=[Ап+]т·[Вт-]п Произведение растворимости
Kв = [H+]·[OH-] Ионное произведение воды
pH= -Ig [Н+]; рН= 14 -рОН Водородный показатель
Кгидр = КвК Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
hгидp = (Kв/(KK·cc))1/2 Степень гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Кгидр = Кв0 Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
hгидр = (Кв / (К0·СС))1/2 Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
Кгидр = Кв / (К0 • Кк) Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
hгидр = (Кв/(К0к))1/2 Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
φ= φ° + (RT/nF) ·ln a Уравнение Нернста
φ= φ°+(2,3RT/zF) -lg([Ox] / [Red]) Уравнение Нернста с учётом концентраций окисленной и восстановленной форм
т = (Э ·I ·τ)/F Объединённый закон Фарадея



Приложение

Относительные электроотрицательности элементов

Перио­ды Группы
I II III IV V VI VII VIII
Н 2,1               He
Li 0,97 Be 1,47 В 2,01 с 2,5 N 3,07 O 3,5 F 4.1   Ne
Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 1,74 P 2,1 S 2,6 Cl 2,83   Ar
К 0,91 Ca 1,04 Sc 1,2 Ti 1,32 V 1,45 Cr 1,56 Mn 1,6 Fe Co 1,64 1,7 Ni 1,75  
Сu 1,75 Zn 1,66 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,2 Se 2,48 Br 2,74   Kr
Rb 0,89 Sr 0,99 Y 1,11 Zr 1,22 Nb 1,23 Mo 1,3 Tc 1,36 Ru Rh 1,42 1,45 Pd 1,35  
Ag 1,42 Cd 1,46 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Те 2,01 I 2,21   Xe
Cs 0,89 Ba 0,97 La* 1,08 Hf 1,23 Та 1,33 w 1,4 Re 1,46 Os Ir 1,52 1,55 Pt 1,44  
Аи 1,42 Hg 1,44 Tl 1,44 Pb 1.55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,9   Rn
Fr 0,89 Ra 0,97 ** Ac 1,0 *Лантанонды 1,08 - 1,14 **Актиноиды 1,11 - 1,2

Основные физические постоянные

Постоянная Обозначение Численное обозначение
Атомная единица массы а.е.м. 1,66- 10-27 кг = 1,49·10-10Дж
Скорость света в вакууме с 2,9979246· 108 м/с
Постоянная Авогадро N 6,022045 ·1023 моль-1
Постоянная Болыдмана k 1,38·10-23 Дж/К
Постоянная Планка h 6,62618·10-34Дж·с
Постоянная Фарадея F 9,64846· 104Кл/моль
Универсальная газовая постоянная R 8,3144Дж/(моль·К)
Гравитационная постоянная G 6,67·10-11 м3/(кг·с2)
Элементарный электрический заряд e 1,602189-10-19 Кл
Удельный заряд электрона e/m 1,76·1011 Кл/кг

Продолжение

3. Стандартные энтальпии образованияΔН°298, энтропииS°298 и энергии Гиббса образованияΔG°298 некоторых веществ при 298 К(25°С)

Вещество ΔН°298, кДж/моль 298, Дж/(моль-К) ΔG°298, кДж/моль
А1(к) 28,35
А12O3 (к) -1676 50,92 -1582
С (графит) 5,74
СН4 (г) -74,86 186,19 -50,79
С2Н2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2Н6 (г) -89,7 229,5 -32,9
СО (г) -110,52 197,54 -137,14
СO2 (г) -393,51 213,68 -394,38
Сl2 (г) 222,9
Fе(к) 27,15
2O3(к) -822,2 87,4 -740,3
Н2(г) 130,52
НСl (г) -91,8 186,8 -94,79
Н2O (г) -241,82 188,72 -228,61
Н2О (ж) -285,83 70,08 -237,24
N2(r) 199,9
NH3 (г) -46,19 192,6 -16,71
NH4Cl (к) -314,2 95,8 -203,2
N2O (г) 82,0 219,9 104,1
NO (г) 90,25 210,6 86,58
O2(г) 205,04
S02 (г) -296,9 248,1 -300,2
Тi(к) 30,6
TiO2 (к) -943,9 50,3 -888,6

Групповые названия химических элементов

Актиноиды - Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

Благородные (инертные) газы - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Галогены - F, Cl, Br, I, At

Лантаноиды - La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

Халькогены - О, S, Se, Те, Ро

Семейство железа - Fe, Co, Ni

Семейство платины - Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

Щелочные металлы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочно-земельные металлы - Ca, Sr, Ba, Ra

Продолжение

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота Названия
кислоты соли
НАlO2 метаалюминиевая метаалюминаты
Н3АlOз ортоалюминиевая ортоалюминаты
H2ZnO2 цинковая цинкаты
Н3ВО3 ортоборная ортобораты
НВr бромоводородная бромиды
НСООН муравьиная формиаты
СН3СООН уксусная ацетаты
HCN циановодородная (синильная) цианиды
Н2СО3 угольная карбонаты
HCI хлороводородная (соляная) хлориды
HClO хлорноватистая гипохлориты
НСlO2 хлористая хлориты
НСlО3 хлорноватая хлораты
НСlO4 хлорная перхлораты
НСrО2 метахромистая метахромиты
Н2СrО4 хромовая хроматы
Н2Сr2O7 дихромовая дихроматы
HI йодоводородная йодиды
НМnО4 марганцевая перманганаты
Н2МnО4 марганцоватая манганаты
HNO2 азотистая нитриты
HNO3 азотная нитраты
HF фтороводородная (плавиковая) фториды
НРО3 метафосфорная метафосфаты
Н3РO2 фосфорноватистая гипофосфиты
Н3РОз фосфористая фосфиты
Н3РO4 ортофосфорная ортофосфаты
H2S сероводородная сульфиды
HSCN роданистая роданиды
H2SO3 сернистая сульфиты
H2SO4 серная сульфаты
H2S2O3 тиосерная тиосульфаты
H2SiO3 метакремниевая метасиликаты

Продолжение

Наши рекомендации