Определение содержания компонентов в смеси веществ

Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 180 г. При прокаливании этой смеси выделилось 8,1 г воды. Определите массу и массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Дано: m(смеси) =180г m(H2O)= 8,1г

Найти: m(Na2CO3)=? ω(Na2CO3) =?

М(NaHCO3)=84 г/моль

М(Н2О)=18 г/моль

Решение.

1. Так как смесь содержит 2 компонента, составим 2 уравнения реакции термического разложения солей

Na2CO3≠ (1)

X 0,45моль

2NaHCO3= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ (2)

2моль 1моль

2. Определим количество вещества воды

ν(H2O)= Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = 0,45 моль

3. Определим по уравнению реакции количество вещества и массу гидрокарбоната натрия – одного из компонентов смеси.

Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru ; x= 0,9 моль

m(NaHCO3)= ν·M=0,9моль · 84г/моль=

= 75,6 г

4. По разности определим массу второго компонента смеси

m(Na2CO3) = m(смеси) – m(NaHCO3) =

= 180г – 75,6г = 104,4г

5. Рассчитаем массовую долю карбоната натрия в исходной смеси

ω(Na2CO3)= Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru

Ответ: ω(Na2CO3) = 58%

Расчет по уравнениям последовательно протекающих реакций

К 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей CuSO4 4% прилили гидроксид калия до полного осаждения синего осадка. Осадок прокалили. Над образовавшимся черным порошком пропустили (при нагревании) газообразный аммиак. Рассчитайте массу образовавшегося при этом красного вещества с металлическим блеском.

Дано: m(раствора)= 200г ω(CuSO4) = 4%

Найти: m(продукта) =?

М(CuSO4)=160г/моль

Решение.

1.Составим уравнения протекающих

реакций в соответствии с условием задачи

0,05моль X

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (1)

1моль 1моль

0,05моль Y

Cu(OH)2 = CuO + H2O (2)

1моль 1моль

0,05моль Z

3CuO +2NH3 = 3Cu + N + 3H2O (3)

3моль 3моль

2. Определим массу CuSO4 в растворе и его количество вещества

m (CuSO4)= ω·m(раствора)= 0,04·200г=8 г

ν(CuSO4)= Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru = Определение содержания компонентов в смеси веществ - student2.ru

3. По уравнению (1) находим количество

вещества Cu(OH)2 :

ν(Cu(OH)2)= 0,05моль

4. По уравнению (2) находим количество

вещества CuO (черный порошок, полученный после прокаливания):

Y = ν(CuO) = 0,05 моль

5. По уравнению (3) определяем количество вещества и массу образовав-

шегося красного металла – меди.

Z= ν(Cu)= 0,05 моль

m(Cu)= ν·M= 0,05 моль· 64г/моль= 3,2г

Ответ: m(Cu)= 3,2 г

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ПО СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

ЗАДАНИЕ № 1.

Составьте уравнения реакций, соответствующие следующей схеме. Назовите продукты реакции:

  1. Pb(NO3)2à NO2à HNO3à NH4NO3à N2O
  2. S i à Mg2S i à SiH4à SiO2à Na2SiO3
  3. KClO3à O2à P2O5à HPO3à Ca(PO3)2
  4. Al2S3à H2S à HCl à Cl2à NaClO

ЗАДАНИЕ № 2.

Подберите вещества, соответствующие буквам в цепочках превращений, запишите уравнения реакций. Назовите продукты реакций. Укажите тип химической реакции.

+ C + CuO + NaOH +CO2 + NaOH

1. CO2à A à B à C à D à E

to + NO + NaOH

2. NaNO3 à Xгаз à Y à Z

Наши рекомендации