Кинетика химических реакций

#

Химическая кинетика изучает

+скорость химических реакций

-закономерности превращения химической энергии в тепловую

-закономерности превращения химической энергии в кинетическую

-изменение рН раствора во время химической реакции

#

Скорость химической реакции -это

+изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

-число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

-число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента

-изменение концентрации катализатора в единицу времени

#

Скорость протекающей в растворе химической реакции зависит

+от температуры

-от состава стекла, из которого изготовлен реакционный сосуд

-от присутствия нескольких капель индикатора

+от присутствия катализатора

#

Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается правилом

-Хунда

-Марковникова

+Вант-Гоффа

-Зайцева

#

Скорость химической реакции при постоянной температуре в каждый момент времени пропорциональна

-сумме показателей степеней при концентрациях

-произведению показателей степеней при концентрациях

-сумме концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

+произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

#

Скорость прямой реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ можно рассчитать по уравнению

-v = [NO]² + [O₂]

-v = 2[NO][O₂]

-v = 2[NO₂]²

+v = k[NO]²[O₂]

#

Константа скорости химической реакции равна

+скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице

-произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их

-числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

-сумме показателей степеней при концентрациях

#

Температурный коэффициент скорости химической реакции равен двум. При понижении температуры на 40 градусов скорость химической реакции

-увеличится в 8 раз

-увеличится в 32 раза

-уменьшится в 8 раз

+уменьшится в 16 раз

#

Скорость одностадийной реакции 2А(г) + В(г) = 2С(г), протекающей в закрытом сосуде, при увеличении внешнего давления в 2 раза

-увеличится в 2 раза

+увеличится в 8 раз

-уменьшится в 2 раза

-уменьшится в 6 раз

#

Для увеличения скорости реакции металлического цинка с водным раствором соляной кислоты необходимо

-понизить температуру

-повысить температуру

+раздробить кусочек цинка

-увеличить интенсивность перемешивания

#

Выберите утверждения, характеризующие порядок реакции:

-это величина формальная, не имеющая физического смысла

-это число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

+определяется экспериментальным путем

+числу одновременно изменяющихся концентраций

#

Выберите утверждения, характеризующие молекулярность реакции:

-это величина формальная, не имеющая физического смысла

+это число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

+может иметь только три значения (1, 2, 3)

-определяется экспериментальным путем

#

Графическая зависимость концентрации реагирующих веществ от времени называется

-изотермой адсорбции

-изотермой поверхностного натяжения

+кинетической кривой

-кривой титрования

#

Скорость реакции зависит от

+концентрации реагирующих веществ

-концентрации продуктов реакции

-молекулярности реакции

+температуры

#

Скорость прямой реакции не зависит от

-природы реагирующих веществ

+концентрации продуктов реакции

-температуры

-наличия катализатора

#

Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются

-инициаторами

-индикаторами

+ингибиторами

-промоторами

#

Скорость экзотермической реакции при повышении температуры:

-не изменяется

-сначала повышается, а затем понижается

-понижается

+повышается

#

Скорость ферментативных реакций при повышении температуры:

-не изменяется

+сначала повышается, а затем понижается

-понижается

-сначала понижается, а затем повышается

#

Выберите положения, характеризующие явление катализа

-катализатор расходуется в процессе протекания химической реакции

+катализатор не смещает положения равновесия химической реакции

+после окончания реакции катализатор остается неизменным

-катализатор ускоряет только прямую реакцию

#

Выберите положения, характеризующие явление катализа

+механизм действия катализатора сводится к уменьшению энергии активации реакции

-катализатор расходуется в процессе протекания химической реакции

-катализатор смещает положение равновесия в сторону прямой реакции

+катализатор обладает специфичностью действия

#

Особенностями каталитического действия ферментов являются

-независимость каталитического действия от температуры

-независимость каталитического действия от рН

+высокая специфичность действия

+наличие температурного оптимума действия

#

Особенностями каталитического действия ферментов являются

-невысокая каталитическая активность

+высокая чувствительность к изменению температуры

+высокая чувствительность к изменению рН

-отсутствие специфичности действия

#

Порядок прямой реакции аА+вВ=сС+dД равен

+а+в

-ав

-с+d

-сd

-а+в+с+d

#

Молекулярностью реакции называют

-сумму показателей степени в кинетическом уравнении

+число частиц, участвующих в элементарном акте реакции

-явление участия в элементарном акте только молекул

-превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта

#

Уравнение v=k^.c² соответствует реакциям

-нулевого порядка

-первого порядка

-третьего порядка

+второго порядка

#

Скорость реакции первого порядка описывается уравнением

-v=k

-v= dc/dt

+v=k^. c

-v=k^. c²

-v=k^. c_a^.c_b

#