ЗАДАНИЕ №2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА
Сущность определений необходимо сформулировать самостоятельно.
Ход определений (О.О.Д. и порядок расчетов).
Экспериментально найденное значение понижения температуры замерзания (∆t зам.) раствора использовать при расчете молекулярной массы исследуемого вещества.
Расчетная формула.
, где
∆Т зам – понижение температуры замерзания раствора
К – криометрическая постоянная для воды К=1,86
mB – масса растворенного вещества, г
mА – масса растворителя, г
Вопрос для самоконтроля
Обосновать наличие в расчетной формуле величины «1000».
ЗАДАНИЕ №3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ИЗОТОНИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА
Сущность определений определить самостоятельно.
Ход определений (О.О.Д. и порядок расчетов). Экспериментально найденное значение ∆Т зам раствора используется при расчете осмотической концентрации раствора.
Расчетная формула.
, где
∆Т з – понижение температуры замерзания раствора
К – криометрическая постоянная для воды К = 1,86
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Что называется осмотической концентрацией?
2. Какая концентрация называется аналитической?
3. Чем отличаются выше названные концентрации?
ЗАДАНИЕ №4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА
Сущность определений сформулировать самостоятельно.
Ход определений (О.О.Д. и порядок расчетов)
1.Экспериментально найденное значение ∆Т зам раствора используют при расчете осмотического давления.
Расчетная формула
∆Т з – понижение температуры замерзания раствора
К – криометрическая постоянная для воды К=1,86
R – универсальная газовая постоянная.
π – осмотическое давление при Т, град.
2. Рассчитать осмотическое давление при 37 С по формуле:
3.Определить, является исследуемый раствор гипертоничным, гипотоничным или изотоничным крови (π крови = 7,7 ам)
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ДАННОГО ЗАДАНИЯ
1. Каково осмотическое давление крови?
2. Как правильно назвать 0,9% раствор NaCl физиологичным или изотоничным крови?
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ
1. Какой пар называется насыщенным?
2. От каких факторов и как зависит давление насыщенного пара над жидкостью?
3. Почему давление насыщенного пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем?
4. Что такое относительное понижение насыщенного пара и чему оно равно?
5. Как зависят температуры кипения и замерзания раствора от понижения давления насыщенного пара?
6. Что характеризует эбулиометрическая и криометрическая постоянные?
7. Какой процесс называется осмосом?
8. Что называется осмотическим давлением?
9. Дайте характеристику осмотического равновесия
10. Как формулируется закон Вант-Гоффа для осмотического давления и каково его математическое выражение?
11. Объясните явления плазмолиза, гемолиз, изоосмии.
12. Какие расвтворы называются гипо-, гипер- и изотоничными?
13. В каких единицах измеряется концентрация при изучении осмотических свойств?
14. В каких случаях осмотическая концентрация отличается от аналитической?
15. Сколько граммов глюкозы нужно прибавить к 100г воды, чтобы раствор закипел при 102,5 С
16. Сравните значение изотонического коэффициента для следующих растворов NaCl, H2SO4, K3PO4
17. Имеются 25 % растворы (водные растворы) мочевины, глицерина. фруктозы. В какой последовательности будут закипать эти растворы при постепенном нагревании? Дать обоснованный ответ, не производя вычислений.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ УСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ
1. Почему в первоначальный момент при измерении Т замерзания исследуемого раствора происходит переохлаждение жидкостей?
2. Почему при достижении точки замерзания следует сразу же вынуть внутренний сосуд криометра из охлаждающей смеси?
3. Какую функцию в термометре Бекмана выполняет дополнительный резервуар с ртутью?
4. Какой должна быть температура охлаждающей смеси?
5. Какие характеристики можно определять криометрическим методом?
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.