Примеры решения типовых задач
Задача 1 Определить тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях среды при 500 К: СНз ОН + 3/202(г) = СО2(г) + 2 Н2 0(г)
Решение. Из справочника (5) выпишем необходимые для расчета термодинамические величины
Вещество | СО2(г) | Н2О(г) | О2(г) | СН3ОН(г) |
ΔНг298 Кдж/моль | -393,51 | -241,84 | -201,20 | |
Ср298 КДж/моль*К | 37,13 | 33,56 | 29,36 | 43,90 |
Для расчёта теплового эффекта и изменения теплоёмкости применим следствие из закона Гесса, при этом учитываем, что для простых веществ стандартная теплота образования равна нулю.
ΔНР ΣΔНſкон - ΣΔНſисх= ΔНР(СО2)+2ΔН(Н20) - ΔН(СНзОН)=(-393,51)+
+ 2(-241,84) - (201,2)= = -675,99 кДж.
Знак минус перед тепловым эффектом означает, что теплота выделяется в результате реакции.
ΔСр298 = Ср (СО2) +2Ср (Н20) - Ср(СНзОН) - Ср (О2) =
= 37,13+2*33,56 - 43,9 - 3/2 *29,36 =16,31 Дж/К
Тепловой эффект при 500К находим по уравнению Кирхгофа, где принимаем Ср = Ср298 = const.
ΔН500=ΔН298 + 298∫500 ΔСр dT= -675,99*103 + 16,31(500-298)=672,70*103 кДж=
= - 672,7 кДж
Задача2 Рассчитать (по теплоте сгорания) стандартную теплоту образования глицерина С3Н8О3(ж)
Решение Из определения теплот образования следует, что Нʄ298 (СзH8Оз) - это тепловой эффект реакции:
ЗС(гр) + 4Н2 +3/202 = СзН8Оз(ж),
используя следствие из закона Гесса, можно записать:
ΔНʄ298 (Сз Н8 Оз)=3 ΔНсгор.(Ст) + 4 ΔНсгор./Н2) - ΔНсгор(Сз Н8 Оз)
Теплоты сгорания простых веществ при стандартных условиях численно равны стандартной теплоте образования продукта сгорания, т.е. для реакций
Н2+1/202 = Н2О(ж)
из справочника (5) определяем С + 02(г) =С02(г)
ΔН298.сгор.(Н2) = ΔНʄ298(Н2Ож) =-241.81 Кдж/моль
ΔН298.сгор (Сгв) = ΔНʄ298(СО2) = -393.51 Кдж/моль.
Теплоты сгорания органических веществ в стандартных условиях приведены в[1,ст.45].
ΔНсгор298 (С3 Н8 О3ж)= -1661.05 Кдж/моль.
тогда Нʄ298 (С3Н8Оз) = [3(-393,51) - 4(-285,83)]- (-1661.05)= -602.8 Кдж/моль По справочным данным эта величина равна -668.6 Кдж/моль.
Задача 3 Дайте заключение о возможности самопроизвольного протекания химической реакции при Т=298К
СНз -CН- COOН СНз -C-COOН +Н2
ОН О
молочная к-та пировиноградная к-та
Вещество | ΔНʄ298 Кдж/моль | S298 Дж/моль*К |
Молочная к-та | -673 | |
Пировиноградная к-та | -586 | |
Н2 |
Решение. Рассчитаем :
Изменение энтальпии: ΔНр = (-586+0)-(-673)=87(кДж)
Изменение энтропии: ΔSр = (179+130)-192 = 117 (Дж/К)
Изменение энергии Гиббса по уравнению Гиббса - Гельмгольца (первое приближение)
ΔG298= ΔН298-T ΔS298=87*103-298*117=52134(Дж)~52,1 кДж
реакция самопроизвольно протекать не может т.к. ΔG298 > 0.
Задача 4. При 1000К и 1,013*105Па из исходной смеси, содержащей 1 моль SО2 и 0,6 моль О2, при достижении равновесия образовалось 0,22 моль SОз. Определить Кр для реакции 2SO2 + О2 = 2SO3
Решение. На образование 0,22 моль SO2, согласно уравнению реакции израсходовано 0,22 моль SO2 и 0,11 моль кислорода. Запишем число молей: 2SO2 + О2 = 2SO3
в исходной смеси 1 0,6 0
в равновесной смеси (l-0,22)(0,6-0,1l) 0,22
0,78 0,49
Σv = 0,22+0,78+0,49= 1,49
Pso2 =Nso2*Poбщ. = (0,78/1,49)*1,013 *105=5,31*104Па
Po2 = (0,49/1,49)* 1,013*105= 3,22*104Па
Pso3= (0,22/1,49)* 1,013*105= 1,5*104Па
Kp= Pso3/( Pso2* Po2) =(( 1,5*104)2)/((5,31*104)2*3,22* 104) = 2,4*10-Па-1
Задача 5. Для реакции: СО + CL2 = COCL2 при 600°С константа равновесия равна 6,386. В каком направлении будет протекать реакция, если в 1 л реакционной смеси находится
а) 1моль СО :1моль CL2: 4моль COCL2
б)1 моль СО : 1моль CL2: 8моль COCL2
в) 1мольСО: 1,565 моль CL2 :10 моль COCL2
Решение Воспользуемся уравнением изотермы химической реакции.
ΔG = - RTlnKc+RTln (CCOCL2)/(Cco*CCL2)
а) ΔG = - RTln 6,386 - RTln 4
He производя вычислений, а лишь сравнив величины, стоящие за знаком логарифма, можно сделать вывод, что G<0. Это значит, что при смешивании реагирующих веществ в указанных соотношениях реакция пойдёт в сторону образования COCL2
б) ΔG= - RTln 6,386+RTln 8
Сравнив оба слагаемых, можно сделать вывод, что ΔG>0. Это значит, что при смешивании реагирующих веществ в указанных соотношениях реакция пойдёт в сторону образования COCL2.
в) ΔG= - RTln 6,386+RTln 6.386
Сравнив оба слагаемых, можно сделать вывод, что ΔG=0. В этом случае система находится в стоянии химического равновесия.
Задача 6. Рассчитать значение константы равновесия для реакции при 1000К, если изменение энергии Гиббса равно (-100,79 кДж)
1/2H2(г)+l/2CL2(г)= HCL(г)
Решение. Воспользуемся уравнением изотермы при стандартных условиях. ΔG=RTlgКр,
lnKp=(-ΔGт)/(2,3*RT)= (-100,79)/(2,3*8,31*1000)=5,27Кр = 1,86* 105
Пример решения контрольного задания по теме "Термодинамика"
2СН4 → С2Н2 +3 Н2
1. Для указанной реакции при стандартных условиях вычислить:
- изменение энтальпии;
- качественно и количественно найти изменение энтропии;
- определить возможность протекания реакции.
2. Как изменится тепловой эффект реакции, если провести её при 1500К.
3. Определить возможность протекания реакции при 1500К.
4. Рассчитать константу равновесия для температур 298К и 1500К. Сделать вывод о состоянии равновесия.
Решение
1. Выпишем табличные данные, необходимые для решения [5].
Вещества | ΔНʄ298 кДж/ моль | S298 Дж/ моль*К | ΔG298 кДж/ моль | Cp=ʄ(T) | температурный интервал | |||
а | b*103 | c*106 | c*10-5 | |||||
СН4(г) | -74,9 | 186,2 | -50,8 | 14,32 | 74,66 | -17,43 | - | 298-1500 |
С2Н2(г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 | 26,44 | 66,65 | -26,49 | - | 298-1000 |
Н2(г) | 130,5 | 27,28 | 3,26 | - | 0,5 | 298-3000 | ||
Δ | 376,6 | 219,9 | 310,8 | 79,64 | -72,89 | 8,38 | 1,5 | |
Мо=0,8141:М1=0,04814×103:М2=0,3362×106:М-2=0,361×10-5[5. стр92] |
Определим изменение энтальпии при стандартных условиях по следствию из закона Гесса: ΔНʄ298= ΔНʄ КОН ΔНʄИСХ. = 226,8+3×0-2×(-74,9)=376,6 кДж
Реакция идёт с поглощением тепла.
2. Энтропия - это функция характеризующая меру беспорядка в системе, а т.к. в системе находятся только газообразные вещества, и количество молей их возрастает при переходе системы из исходного состояния в конечное, то энтропия при этом возрастает.
Количественно изменение энтропии определим по формуле:
ΔS298= S298(кон)- S298(исх)= 200,8+3* 150,5-2* 186,2=219,9 Дж/К
3. Возможность протекания реакции определим по величене G298, которою можно вычислить двумя способами:
а) по табличным данным:
ΔGʄ298 = ΔGʄкон - ΔGʄисх = 209,2+3*0- (-50,8)=310,8 кДж
б) по энергии Гиббса-Гельмгольца:
AG298= ΔH298 - ТΔS298 = 376,6* 103 -298*219,9=376*103- 65500=311100L=311кДж Т.к. ΔG298>0, следовательно, реакция при этих условиях самопроизвольно идёт в обратном направлении.
4. Тепловой эффект при 1500К рассчитаем по уравнению Кирхгофа
ΔH1500= ΔН298 - Δа(1500 - 300)+(( Δb/2)(15002 -3002))+ (( Δ С/3)(15003-3003)-
- (ΔС1 ((1/1500)-(1/300)))
(298К округляем до 300)
Δа, ΔЬ, Δс, Δс1 найдём по следствию из закона Гесса:
Δа =(26,44+3*27,28) - 2*14,32=79,64 Дж/К
Δb =(66,65+3*3,26) - 2*74,66=-72,89*10-3 Дж/К
Δс =-26,48-2*(-17,43)=8,38* 10-6 Дж/К
Δс1= 3*0,5=1,5* 10-5 Дж/К
ΔH1500 =376,6*10-3+79,64*1200-((72,89/2)*10-3)(15002-3002)+((838/3)*10-6)(15003-
-3003)- 1,5*105((1/1500)-(1/300)))=402,5кДж
5. Возможность самопроизвольного протекания реакции при 1500К определить по G1500, которую вычислим с использованием метода Темкина-Шварцмана:
ΔG1500 =ΔН298 - ТΔS298- Т(Δа М0 + Δb M1 + ΔсМ-2 + Δс1M2) =
= (376,6* 103)-1500*219,9-1500(79,64*0,8141 - (72,89* 103)*(0,4814*10-3))+
+(1,5*105)*(0,361 * 10-5)+(8,38*10-6)*(0,3362* 106)=-2,9
т.е.при этих условиях протекание реакции возможно.
6. Константа равновесия реакции равна Кр=([С2Н2]*[Н2]3)/[СН4]2
Величину Кр при Т= 298К и 1500К рассчитаем по уравнению изотермы реакции при стандартных условиях.
ΔG= - RTln Кр = -2,3RTlg Kp
1nКр=-( ΔGT/RT); lgKp=-( ΔGt/2,3RT)
1nКр= -(311 * 103)/(8,31 *298)=-126 : Кр(298)= 1,9* 10-55
1nКр= -(-2,9* 103 )/(8,31 *1500)=0,23: Kp(1500)=1,26
По величине Кр можно сделать вывод о состоянии равновесия в системе. При 298К Кр очень мала, следовательно, система далека от состояния равновесия и реакция идёт в обратном направлении. При 1500К Кр близка к 1 поэтому можно сделать вывод, что система близка к состоянию равновесия.