Какие процессы называют экзотермическими?

1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.

15.Укажите формулировку закона Гесса:

1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.

16.Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

17.Энтропия реакции — это:

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

18.В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:

1)S (г) > S (ж) > S (тв);

2)S (тв) > S (ж) > S (г);

3)S (ж) > S (г) > S (тв);

4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

Какое уравнение является математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем?

1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0.

В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?

1)не изменяется; 2)увеличивается;

3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.

21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:

1)термодинамически обратимого процесса;

2)необратимого процесса;

3)гомогенного;

4)гетерогенного.

Какие процессы называют эндэргоническими?

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

Какие процессы называют экзэргоническими?

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальпии; 4)температуры.

Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?

1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию;

3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса.

26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:

1)не меняется; 2)увеличивается;

3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.

В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?

1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0;

3)∆Н> 0; ∆S > 0; 4)∆Н = 0; ∆S = 0.

28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:

1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;

3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≥ 0.

29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;

3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≤ 0.

30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:

1)δS = ³ Q/T; 2)S = К×lnW; 3)Q = δU + pδV; 4)δG = δН - T·δS;

5)δНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ.

31.В каком направлении реакция идет в стандартных условиях самопроизвольно? АДФ + НРО42- Какие процессы называют экзотермическими? - student2.ru АТФ + Н2О, δGреакции = +31 кДж/моль.

1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии.

32.Какое значение имеет δG, если константа равновесия при 298 К равна 1?

1)δG < 0; 2)δG > 0; 3)δG = 0.

Основы химической термодинамики

1 – 2; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 3; 10 – 1; 11 – 1; 12 – 2; 13 – 3; 14 – 1; 15 – 1; 16 – 3; 17 – 4; 18 – 1; 19 – 2; 20 – 2; 21 – 1;22 – 4; 23 – 2; 24 – 2; 25 – 4; 26 – 3; 27 – 1; 28 – 2; 29 – 1; 30 – 4; 31 – 2;32 – 3.

Химическая кинетика

Что изучает химическая кинетика?

1)возможность протекания химических процессов;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов;

3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4)тепловые эффекты биохимических процессов.

Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

Наши рекомендации