Частные реакции на анионы I аналитической группы

Сульфат-ион:

Действие группового реактива: ГФ.

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl ,белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах и щелочах.

Действие нитрата илиацетата свинца.

Na2SO4+Pb(NO3)2→PbSO4↓+2NaNO3 белый кристаллический осадок, растворимый в едких щелочах и ацетате аммония:

PbSO4↓+4NaOH→Na2[Pb(OH)4]+Na2SO4

2PbSO4↓+2CH3COONH4→[Pb(CH3COO)2∙PbSO4]+(NH4)2SO4

Сульфит-ион:

С минеральными кислотами:

Na2SO3+2HCl→2NaCl+SO2↑+H2O, выделение сернистого газа (диоксид серы(II)). Запах жженых спичек.

Реакция окисления

С перманганатом калия в сернокислой среде: обесцвечивание раствора перманганата калия.

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4→5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+ |5

MnO4-+8H++5e-→Mn2++4→→H2O |2

5SO32-+5H2O+2MnO4-+16H+→5SO42-+10H++2Mn2++8H2O

C раствором йода: обесцвечивание раствора йода.

Na2SO3+J2+2H2O→2HJ+2Na2SO4

SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+|1

J2+2e-→2J- |1

SO32-+H2O+J2-→SO42-+2H++2J-

С нитропруссидом натрия: реакция проводится в присутствии солей цинка, наблюдают красное окрашивание

Na2SO3+Na2[Fe(CN)5NO]→Na4[Fe(CN)5NOSO3]

Тиосульфат-ион:

С минеральными кислотами: образуется тиосерная кислота, которая разлагается с выделением серы(желтый осадок)и сернистого газа((диоксид серы(II)). Запах жженых спичек.

Na2S2O3+2HCl→2NaCl+SO2↑+S↓+H2O

С серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы:

Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3

Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3

Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра:

S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4

При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение:

Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3

Реакция окисления

С перманганатом калия в сернокислой среде: обесцвечивание раствора перманганата калия.

5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4→5Na2SO4+8MnSO4+4K2SO4+7H2O

S2O32-+5H2O-8e-→2SO42-+10H+ |5

MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|8

5S2O32-+25H2O+8MnO4-+64H+→10SO42-+50H++8Mn2++32H2O

C раствором йода: обесцвечивание раствора йода.

2Na2S2O3+J2→2NaJ+Na2S4O6

2S2O32--2e-→S4O62-|1

J20+2e-→2J- |1

2S2O32-+J20+→S4O62-+2J-

Карбонат-ион:

С минеральными кислотами. ГФ.

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды выделяется белый осадок карбоната кальция.

CO2↑+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

Проведению реакции мешает сульфит-ион.

Тетраборат-ион:

Образование борно-этилового эфира. ГФ.

Реакцию проводят в присутствии концентрированной серной килоты. Тетроборат в присутствии кислоты превращается в борную кислоту:

Na2B4O7∙10H2O+H2SO4→4H3BO3+Na2SO4+5H2O

К сухому остатку борной кислоты(после выпаривания) прибавляют 1-2 мл. этилового спирта и 2-3 капли концентрированной серной кислоты, перемешивают, поджигают. Борно-этиловый эфир горит пламенем с зеленой каймой.

H3BO3+3HO-C2H5H2SO4B(OC2H5)3+3H2O

С куркумовой бумагой:

Куркумовая бумага в кислой среде в присутствии соединений бора после высушивании окрашивается в розово-бурый, при смачивании раствором щелочи после высушивания окрашивается в черно-зеленый.

Частные реакции на анионы I аналитической группы - student2.ru

Частные реакции на анионы I аналитической группы - student2.ru

Фосфат-ион:

С магнезиальной смесью. ГФ.

Смесь состоит из растворов: гидроксида аммония, хлорида аммония, сульфата магния.

Na2HPO4+MgSO4+NH3∙H2ONH4Cl→MgNH4PO4↓+Na2SO4+H2O

Образуется белый кристаллический осадок растворимый в минеральных кислотах и в уксусной кислоте.

С серебра нитратом:

Na2HPO4+AgNO3→Ag3PO4+2NaNO3+H2O

Образуется осадок трех замещенной соли фосфата серебра, осадок растворим в азотной кислоте и растворе аммиака.

С молибдатом аммония:

Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3→(NH4)3H4[P(Mo2O4]↓+21NH4NO3+2NaNO3+10H2O

Образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в щелочах и в растворе аммиака.

Условия проведения реакции:

избыток реактива, азотнокислая среда.

Мешающие ионы:

Ионы восстановители SO32-, S2O32-, и другие, т.к. восстанавливают MoO42—молибдат-ион до молибденовой сини.

Оксалат-ион:

С кальция хлоридом:

(NH4)2C2O4+CaCl2→CaC2O4↓+2NH4Cl

Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в хлороводородной и серной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.

Действие окислителей:

5(NH4)2C2O4+2KMnO4+8H2SO4→5(NH4)2SO4+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

C2O42--2e-→2CO20 |5

MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|2

5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO20+2Mn2++8H2O

Хромат-ион:

С серебра нитратом:

K2CrO4+2AgNO3→Ag2CrO4↓+2KNO3

Образуеятся кирпично-красный осадок растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака.

2Ag2CrO4↓+2HNO3→Ag2Cr2O7+2AgNO3+H2O

Ag2CrO4↓+8NH3∙H2O→[Ag(NH3)4]2CrO4+8H2O

С солями свинца:

K2CrO4+PbNO3)2→PbCrO4↓+2KNO3

Образуется желтый садок растворимый в азотной и уксусной кислотах и нерастворимый в щелочах.

Образование надхромовых кислот. С перекисью водорода. ГФ.

2K2CrO4+2H2SO4→H2Cr2O7+2K2SO4+H2O

H2Cr2O7+H2O2эфир→H2Cr2O8+H2O

Реакцию проводят в присутствии серной кислоты и эфира.

Эфирный слой окрашивается в синий цвета, образуются надхромвые кислоты различного состава.

В водной среде надхромовые кислоты неустойчивы и разлагаются с образованием ионов хрома(III).

Наши рекомендации