Гидролиз соли, образованной сильным основанием

и слабой кислотой

Рассмотрим гидролиз ацетата натрия CH3COONa. Соль образована одноосновной кислотой и однокислотным основанием, поэтому гидролиз будет протекать в одну ступень.Ацетат натрия диссоциирует следующим образом:

CH3COONa ⇄ Na+ + CH3COO-.

Катион Na+ не может связывать гидроксид-ионы воды, так как NaOH - сильное основание. Анион слабой уксусной кислоты (ацетат-ион CH3COO-) отрывает от воды ион водорода с образованием слабодиссоциирующей уксусной кислоты:

CH3COO- + НОН ⇄ CH3COOН + ОН-.

Это ионное уравнение гидролиза CH3COONa.

В результате этой реакции из равновесия выводятся водородные ионы и накапливаются гидроксид-ионы. Раствор становится щелочным (рН > 7).

Уравнение гидролиза этой соли в молекулярной форме имеет вид

CH3COONa + Н2О ⇄ CH3COOН + NaOH

Показателем глубины протекания гидролиза служит степень гидролиза, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул к исходной концентрации растворенных молекул электролита. Степень гидродиза, как правило, невелика. Так, в 0,1 н CH3COONa она составляет 10-4, т.е. в этом растворе гидролизована одна из 10000 молекул. Причина столь низкой степени гидролиза объясняется тем, что один из участников реакции – вода – является очень слабым электролитом, поэтому положение равновесия реакции гидролиза очень сильно смещено в сторону исходных веществ.

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктом первой ступени гидролиза является кислая соль. К примеру, гидролиз K2CO3 протекает так:

К2CO3 ⇄ 2К+ + CO32-.

Ион CO32- связывает ион водорода воды, образуя гидрокарбонат – ион НCO3-:

CO32- + НОН ⇄ НCO3- + ОН-, рН > 7.

Это ионная форма записи первой ступени гидролиза К2CO3; в молекулярной форме

К2CO3 + Н2О ⇄ КНCO3 + КОН.

При гидролизе во второй ступени образуется угольная кислота:

НCO3- + НОН ⇄ Н2CO3 + ОН-, рН > 7.

Это ионная форма второй ступени гидролиза К2CO3. Или в молекулярной форме

КНCO3 + НОН ⇄ Н2CO3 КОН.

Гидролиз К2CO3 преимущественно протекает по первой ступени. Это мож-но объяснить тем, что угольная кислота, из которой образована рассматриваемая соль, являясь двухосновной, диссоциирует ступенчато:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием - student2.ru I ступень Н2CO3 ⇄ НCO3- + H+, Kд = 4,5×10-7;

II ступень НCO3 - ⇄ CO32- + Н+, Kд = 4,7×10-11.

Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации: сначала будет образовываться ион НCO3- и лишь затем - молекулы Н2CO3.

Гидролиз соли, образованной слабым основаниеми сильной кислотой

В качестве примера рассмотрим гидролиз хлорида аммония NH4Cl. Диссо-циация этой соли протекает по уравнению

NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-.

Ионы аммония NH4+ связывают гидроксид-ионы воды в слабо диссоциирующее вещество NH4OH:

NH4+ + НОН ⇄ NH4ОН + Н+ (рН < 7)

или в молекулярной форме

NH4Cl + Н2О ⇄ NH4ОН + НCl.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного метал-ла, протекает ступенчато с образованием на первых ступенях гидролиза основных солей. При гидролизе CuCl2 диссоциация протекает по уравнению

CuCl2 ⇄ Cu2+ + 2Cl-.

Ион Cu+2 связывает гидроксид-ион воды, образуя гидроксо-ион меди (CuОН)+:

Cu2+ + НОН ⇄ (CuОН)+ + Н+ (рН < 7).

Это ионная форма записи первой ступени гидролиза CuCl2, молекулярная форма

CuCl2 + НОН ⇄ CuОНCl + НCl.

При гидролизе по второй ступени образуется гидроксид меди Cu(ОН)2:

(CuОН)+ + НОН ⇄ Cu(ОН)2 + Н+, (рН < 7).

Это ионная форма записи первой ступени гидролиза CuCl2; уравнение в моле-кулярной форме имеет вид

CuОНCl + Н2О ⇄ Cu(ОН)2 + НCl.

Гидролиз по второй ступени протекает также в ничтожно малой степени.

Гидролиз соли, образованной слабым основаниеми слабой кислотой

Рассмотрим гидролиз ацетата аммония CH3COONН4. Диссоциация этой соли в растворе протекает по уравнению

CH3COONН4 ⇄ CH3COO- + NН4+.

Ионно-молекулярная форма гидролиза этой соли

CH3COO- + НОН ⇄ CH3COOН + ОН-,

4+ + НОН ⇄ NН4ОН + Н+.

Уравнение гидролиза соли в молекулярном виде

CH3COONН4 + Н2О ⇄ CH3COOН + NН4ОН.

Реакция раствора близка к нейтральной (рН @ 7), поскольку константы диссоциа-ции образующихся веществ почти одинаковы.

Гидролиз соли Al2S3, образованной слабым основанием Al(ОН)3 и слабой кислотой Н2S, протекает до конца с образованием соответствующего основания и кислоты.

Al2S3 + 6Н2О ® 2 Al(ОН)3¯ + 3Н2

Чем слабее кислота и основание, получающиеся при гидролизе, тем в большей степени гидролизуется сама соль. Что касается солей, содержащих ионы металлов, образующих сильные основания, и анионы сильных кислот, то такие соли гидролизу не подвергаются, например, КCl, Na2SO4, KNO3.

Наши рекомендации